1、原子结构的模型（2）
课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。中考考试内容有：知道物质由分子、原子或离子构成；知道分子、原子、离子微粒大小的数量级；知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成；知道质子和中子由夸克构成。考试要求都为a级。
学习目标：
1.知识与技能
了解原子的构成，了解原子核内各种微粒的电性，了解原子核内各种微粒之间的数量关系，知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
2.过程与方法
用敲碎桃核的比喻让学生了解研究原子核秘密的方法，通过对一杯水的微观层次分析，将物质结构的系统性和层次性直观地
2、表达出来。
3.情感、态度与价值观：
结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。
教学重点：了解原子核的结构，知道物质也可以由离子构成
教学难点：了解原子核内各种微粒之间的数量关系，认识离子
主备内容
二次备课
带着问题自学：揭开原子核的秘密
(1)研究原子核的方法是什么？
(2)原子是由什么粒子构成? 粒子带电情况如何?
(3)原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何?
(4)什么是核电荷数？
(5)说一说质子、中子、电子的质量。
揭开原子核的秘密
――通过用高能量的粒子撞击核的方法
结论：⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不
3、带电
⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小(1/1840)，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上
指出：原子的质量主要集中在原子核上，但原子核在整个原子中所占的体积却很小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动场里的一粒米。
几个重要概念：
1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。
2. 质子数：原子核内质子的数目。
3. 中子数：原子核内中子的数目。
4. 核外电子数：原子核外电子的数目。
分析表，你发现了哪些规律?
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
4、
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
1、核电荷数＝质子数＝核外电子数,
2、质子数不一定等于中子数。
3、除氢原子外,一般都有中子。(原子中不一定含有中子。)
4、原子的种类不同，质子数一定不同。
读图，说一说物质的微观层次结构：
一杯水的微观层次的分析：
水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克
⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
演示实验：金属钠在氯气中燃烧（注意氯气有毒，注意安全）
1、观察钠和氯气的状态和颜色
2、用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，在空气中点燃钠，将燃烧匙伸入氯
5、气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质
3、请同学们仔细观察，并描述实验现象。
实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，最后形成一种白色粉状固体物质。
讨论：你能用微观粒子的知识解释金属钠在氯气中燃烧的过程吗？
本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。
金属钠在氯气中燃烧生成了一种新的物质是氯化钠（即食盐），氯化钠既不是分子构成的物质，也不是原子构成的物质，而是由两种离子构成的物质。这两种离子是由原子得失电子形成的。
读图：参考课本图示及描述。
师
6、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，它们是客观存在的。氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的物质。
举例：硫酸铜也是由离子构成的。（请同学们来描述构成情况）
老师将硫酸铜的化学式写出来，让同学们观察（与氯化钠比较），分析离子中元素的组成情况。可以再简单的举两个：如高锰酸钾、碳酸钙。
小结：有些离子的组成是一种元素，有些不止一种元素。不止一种元素组成的离子又称原子团。离子实际上就是指带电的原子或原子团。
课堂练习：
1、原子是 中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的电子构成的。
2、下列叙述正确的是（ B、C ）
7、A．原子都是由原子核和电子构成的
B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的
C．原子既可以构成分子，也可以构成物质
D．物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化
3.下列有关氯化钠的叙述正确的是 （ ）
A．氯化钠由氯化钠分子构成B．氯化钠由钠原子和氯原子构成
C．氯化钠由钠离子和氯离子构成D．以上叙述都不对
4.科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 （ ）
A．其核内中子数为112 B．其核外电子数为112
C．原子带正电荷112个 D．以上都不对
布置作业：
教学反思：
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