第四章非金属复习学案.doc

第四章 非金属及其化合物基础知识复习一、硅 （Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3）1硅单质的存在形及物理性质： 硅单质用途： （如何制备硅）2、二氧化硅的化学性质：与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。所以保存氢氟酸用 瓶酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式： SiO2与NaOH反应方程式： ；实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞3硅酸：（1）弱酸性：酸性比碳酸 （2）溶解性： （3）制备方程式： （4）不稳定性 硅酸受热分解的反应方程式： 。（5）用途：硅胶干燥剂4硅酸盐：特点：绝大部分 溶于水，化学性质 。(1)硅酸钠(Na2SiO3)：a.水溶液称之为 或泡花碱，呈 （“酸”或“碱”）性可作为粘合剂、防腐剂。b.制取： c.主要化学性质： (2) 硅酸盐产品：普通玻璃的成分是 二氯1氯气（1）制法:反应方程式 ： （2）物理性质:氯气是 色,具有 气味的 气体。（3）化学性质与金属反应： Cu与Cl2反应方程式： ；Fe与Cl2反应方程式： 。与H2反应： ，现象是 。与H2O反应： 氯水是 色，部分Cl2与水作用的方程式： 。HClO具有强氧化性，因而能 ；HClO不稳定，分解反应方程式： 。与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式 该反应常用于实验室中 Cl2；NaClO为 成分。制取漂白粉反应方程式 ， 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示） 酸性：H2CO3 HClO，所以漂白粉应 保存；和还原剂反应： 2氯离子的检验检验Cl-常用试剂是 ，其中试剂 主要是排除 离子的干扰。三硫和氮的氧化物写出反应方程式：Fe与S ； S与O2 。1.二氧化硫（1）物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。（2）化学性质：写出反应方程式酸性氧化物 SO2与Ca(OH)2 ；SO2与H2O ，是 反应；与盐反应还原性 SO2与O2反应 ，（溴水、碘水）SO2与氯水反应 硝酸反应： 氧化性：SO2与H2S 漂白性：可以漂白 ，是 漂白， 氧化还原反应2三氧化硫是酸性氧化物。写出反应方程式：SO3与H2O (工业制 )；SO3与NaOH ；SO3与CaO 。3.二氧化氮和一氧化氮N0NO2颜色水溶性及反应与氧反应相互转化写出反应方程式： NO+ O2+ H2O= HNO3 NO2+ O2+ H2O= HNO3 4二氧化硫和二氧化氮等对大气的污染写出造成下列污染的物质：酸雨 、 ，光化学烟雾 ，臭氧层空洞 、 ，温室效应 四氨 硝酸 硫酸氮的固定：是指将 转变为 。工业合成氨的方程式为 。1氨（1）物理性质：氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。（2）化学性质：与水反应 NH3 + H2O . NH3H2O不稳定性： 思考：氨气形成喷泉实验原因 与酸反应 NH3 + HCl = 现象 氨的催化氧化 NH3 + O2 = （3）氨的实验室制法反应方程式 ；用 收集；验满的方法 2铵盐：铵盐 溶于水。（1）热的不稳定性 NH4Cl ；NH4HCO3 。 （2）与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式： ；3硫酸和硝酸（1）浓硫酸的脱水性 例如 （2）浓硫酸的强氧化性 铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。碳与浓硫酸共热的反应方程式： 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。（3）硝酸的强氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 ，铜与稀硝酸反应的方程为 ， 上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？ 【当堂检测】1.若用氢氧化钠溶液代替水，则不能进行喷泉实验的是（ ）A.HCl和CO2 .NH3和Cl2 C.SO2和CO D.SO2和NO22下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）AH2SiO3 BFeCl2 CSO3 DNH33.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ） A石蕊试液 B品红溶液 C澄清石灰水 D氯化钡溶液4下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl35关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 （ ） A加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32或SO32D加NaOH溶液并加热产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液6.将下列性质的编号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性B酸性 C氧化性 D吸水性（1）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。（ ）（2）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（ ）（3）烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（ ）（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。（ ） （5） 在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （6）浓H2SO4敞口久置会增重。（ ）