1、氯水漂白性原理探究（化学）
切片说明：氯水的漂白作用是人教版高中化学必修1第四章第二节内容。本内容是在学习Cl2与H2O反应知识之后的一个知识点，是高考高频考点。
此知识点是课本安排的一个探究点，对于高一第一学期后期的学生来说，他们目前已经基本适应高中化学的学科特点，掌握了一些学习方法，此时安排探究知识点，有利于锻炼学生探究性思维能力，提升思维品质，提高学生学科素养。
本知识点可由实验创设情境，引导学生用已有的知识提出假说，学生讨论提出验证思路，设计实验验证得出结论。
一、教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
回顾旧知：请同学们默写Cl2与H2O的化学反应方程式。
学生书
2、写：
Cl2+H2O= HCl+HClO
为探究新知做铺垫
新课导入：
实验：向装有1/3容积新制氯水的广口瓶中加入红色纸条。
设问：
出现了什么实验现象？
学生观察现象并描述：纸条变成白色了；
通过实验激发学生学习兴趣。
探究：
1、以小组为单位，利用所学知识分析红色纸条褪色可能的原因？
2、提出验证方案。
3、设计实验进行验证，并得出结论。
1、学生小组讨论可能原因：
（1）纸条的颜料溶解在水中了；
（2）盐酸将纸条漂白了；
（3）次氯酸将纸条漂白了；
（4）Cl2将纸条漂白了。
通过分组讨论的形式，引入竞争机制，调动学生学习积极性。学生提出的假说只要
3、可能，都应予以肯定。
2、某学生小组提出验证方案：将同样的红色纸条分别加入到装有水、盐酸、次氯酸的广口瓶中和装有干燥Cl2的集气瓶中。
其它组的同学进行论证：根据次氯酸的不稳定性，教室内的实验条件下无法得到比较纯粹的次氯酸溶液，所以次氯酸的实验无法完成。
确定方案：将同样的红色纸条分别加入到装有水、盐酸的广口瓶中和装有干燥Cl2的集气瓶中。
通过学生充分讨论论证，提高学生的创造性思维能力和对信息的辨别处理能力。
3、分组实验，描述现象：
（1）水中纸条有颜色变浅的现象，但并未完全变白，且水也变成淡红色，说明水不能使纸条褪色。
（2）盐酸中的现象与水中的现象相同，说明盐酸不能使纸条
4、褪色。
（3）干燥Cl2的集气瓶中纸条无褪色或颜色变浅的现象，说明Cl2无漂白性。
结论：通过排除法，能使纸条褪色的物质应是次氯酸。
学生在探究活动中抽丝剥茧、去伪存真，感悟了透过现象看本质的哲学道理，提升了思维品质，体味到了学习的快乐。
小结：
设问：
通过我们的合作学习，你有什么收获？
学生回忆本节课的内容，与教师一起完成归纳总结：
1、新制氯水有漂白性，起漂白作用的物质是次氯酸；
2、化学探究的一般思路：提出假说，设计实验，分析验证，得出结论。
帮助学生整理巩固知识点，总结归纳思维方法。
二、课件模块 （附后）
三、试题模块
1、向新制氯水中滴加石蕊试液，会出现先变红后褪色的现象，请简答原因。
解答：因为Cl2+H2O= HCl+HClO，导致氯水既有酸性，又有漂白性，所以滴入石蕊试液，溶液先变红，后被HClO漂白褪色。
2、某同学设计实验，用PH试纸测定某新制氯水的PH，请你对他的实验方案进行评价。
解答：该同学的实验方案不合理。
因为新制氯水中含有HClO，具有漂白作用，所以新制氯水会使PH试纸褪色。
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