人教版金属的化学性质.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,金属的化学性质,目,标,1.,金属与酸发生置换反应的变化规律,2.,掌握用实验方法验证金属的活动性由强到弱的解题规律,3.,掌握金属与金属化合物溶液的反应规律,金属与酸发生置换反应的变化规律,Mg+2HCl =MgCl,2,+H,2,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,金属与酸发生置换反应的变化规律,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,Fe +H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,金属与盐溶液发生置换反应的变化规律,2Al,3CuSO,4,=,3Cu,Al,2,(SO,4,),3,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu,(,NO,3,),2,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,铁钉表面会有红色物质析出，溶液从蓝色变为浅绿色,铝丝表面有红色固体出现，,溶液由蓝色变为无色,铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色,6,判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断,判断金属活动性的方法二：根据金属与酸反应的剧烈程度和产生氢气的速度判断。,金属与酸发生置换反应的变化规律,判断金属活动性的方法三：,可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,7,金属的活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,活动性由强逐渐减弱,1.,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2.,在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,3.,在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,8,9,(,归纳）金属的活动性顺序：,1.,金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：,（,1,）金属的位置要在,H,的前面,（,2,）酸应是非氧化性酸，如盐酸，稀硫酸，乙酸等,简记为：氢前置换氢，酸非氧化性,2.,金属与金属化合物溶液发生置换反应的条件：,（,1,）金属的位置：排在前面的金属可以把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（钾钙钠除外）,（,2,）金属化合物必须溶于水。,AgCl,、,BaSO,4,不溶于水,10,金属与金属盐溶液反应的三个规律：,（,1,）不同金属与（同种）金属化合物溶液反应时，活动性强的金属先与金属化合物反应。,铁、锌与硫酸铜溶液反应,镁、铝与硝酸银溶液反应,（,2,）同一金属与溶液中不同的金属化合物反应时，该金属先与活动性较弱的金属所形成的化合物反应。即排在金属活动性顺序中最后的金属优先被置换出来，然后依次置换出稍后金属，顺序中两金属间距离越大，上述反应越易发生。,把镁条插入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,把锌片插入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中,11,用实验方法验证金属的活动性由强到弱的解题规律,（,1,）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列,（,2,）选取试剂步骤：选取中间的金属，两端的金属组成的可溶性金属化合物溶液；选取两端的金属，中间的金属组成的可溶性金属化合物的溶液；注意：选取铁的化合物时应选取可溶性的亚铁化合物溶液。,12,设计实验验证锌、铜、铁的活动性,为了测定,Ag,Zn,Cu,H,的化学活动性强弱,某同学利用,Zn,粉,Cu,片,AgNO,3,溶液和盐酸,4,种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（）,A,、,Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO,3,B,、,Zn+HCl Cu+AgNO,3,Zn+AgNO,3,C,、,Cu+HCl Zn+AgNO,3,Cu+AgNO,3,D,、,Zn+HCl Cu+HCl Cu+AgNO,3,D,13,金属与酸（金属化合物溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律,比较反应前后溶液中溶质的相对质量大小即可。若反应后溶液中溶质的相对质量变小，则溶液中溶液的质量变小，反之则增大。,忽略体积的变化，密度怎样变化,?,质量,=,密度,体积,14,1.,将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（,),A,、,HCl B,、,H,2,SO,4,C,、,Na,2,SO,4,D,、,CuSO,4,2.,将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（）,A,、稀,H,2,SO,4,B,、,FeSO,4,溶液,C,、,CuSO,4,溶液,D,、稀,HCl,溶液质量的变化规律,D,C,15,3.,在,CuCl,2,和,NaCl,的混合溶液中加入过量的,Zn,粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）,A,、只有,Zn B,、只有,Cu C,、有,Cu,和,Na D,、有,Cu,和,Zn,4.,如图所示，容器中盛有蓝色硫酸铜溶液，液面上漂浮这一塑料块，若向溶液中投入一铁片，则塑料块将会（）,A.,向上浮一些,B.,向下沉一些,C.,保持原位不动,D.,无法确定,溶液质量的变化规律,D,B,16,学会四点应用,1.,判断金属与酸的置换反应能否发生,2.,判断金属与酸发生置换反应的速率快慢在金属活动顺序中，排在,H,前面的金属位置越靠,H,前，产生氢气的速率越快,3.,判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生,4.,运用所学知识进行金属活动性的探究（或验证）,消灭,3,个误区,1.,金属与酸反应一定会产生氢气,2.,金属都容易与空气中的氧气反应生成相应的氧化物,3.,金属与酸反应一定属于置换反应,17,课堂小结,1.,金属与酸发生置换反应的变化规律,2.,金属的活动性由强到弱的解题规律,3.,掌握金属与金属化合物溶液的反应规律,