常见氧化剂和还原剂-铁ppt.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,3,节（第,2,课时）,探究铁及其化合物的氧化性或还原性,第二章 元素与物质世界,对应课本,53,页至,56,页内容,有关概念及相互关系,还原剂,性,化合价,电子,被,反应,产物,反应物,性质,特征,实质,元素,反应,生成物,氧化剂,性,化合价,电子,被,反应,产物,还原,升高,降低,失,氧化,氧化,得,还原,还原,氧化,复习回顾,氧失升,还得降,还原,氧化,中学化学中常见的氧化剂：,1,、活泼非金属单质,如：,O,2,、,Cl,2,2,、氧化性酸,如：,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,、,HClO3,、含有较高价态元素的盐,如：,Fe,3+,、,MnO,4,-,4,、过氧化物,如：,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,复习,回顾,中学化学中常见的还原剂：,1,、金属单质,如：,Na,、,Fe,、,Cu,2,、某些非金属单质,如：,H,2,、,C,3,、低价态的氧化物,如：,CO,、,SO,2,4,、含有较低价态元素的酸或盐,如：,Fe,2+,、,I,-,、,S,2-,、,SO,3,2-,古代，铁以刀剑的形式，开辟了江湖的天地。铁在侠客的武功上活着。,有人的地方，就有江湖,95,式突击步枪,奇瑞汽车,锅碗瓢盆,现代：用途广泛的铁,联合收割机,人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元素呢？,现代，铁以锅和铲的形式问津着生活，尝遍了酸甜苦辣香。,现代：生活中的铁,新疆陨铁,南极洲陨铁,资料在线,自然界中游离态的铁,黄铁矿,(FeS,2,),赤铁矿,(Fe,2,O,3,),磁铁矿,(Fe,3,O,4,),自然界中化合态的铁,FeCl,3,溶液,Fe(OH),3,沉淀,Fe(OH),2,沉淀,铁粉,Fe,FeCl,2,溶液,Fe,2,O,3,FeSO,4,7H,2,O,又称绿矾,常见的铁及其化合物,FeCl,3,6H,2,O,常见的铁及其化合物的分类,0,+2,+3,化合价,单质,氧化物,碱,盐,Fe,FeO,Fe,2,O,3,Fe(OH),2,Fe(OH),3,FeSO4,FeCl,3,FeCl,2,物质类别,Fe,2,(SO,4,),3,氧化性,还原性,氧化性,还原性,寻找具有还原性的物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应,探究物质具,有氧化性,探究方法,探究物质具有还原性,寻找具有氧化性的物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应,方法强化,Fe,只有还原性,Fe,3+,只有氧化性,Fe,2+,既有氧化性又有还原性,实验,探究,研究对象：,Fe,、,FeCl,2,、,FeCl,3,预测：,铁及其化合物的氧化性和还原性,实验,探究,工具栏,实验试剂,：,铁粉,FeCl,2,溶液,FeCl,3,溶液,氯水 锌粒,铜粉 稀硫酸,硫酸铜溶液,KSCN,溶液,1探究铁单质的还原性,2,、,探究,Fe,3+,的氧化性,3,、,探究,Fe,2+,的,氧化性和还原性,实验方案：,往,Fe,粉中加入,稀,H,2,SO,4,，观察现象。,结论：铁单质只有还原性,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,实验,探究,铁单质的还原性,现象：铁粉溶解，有无色气体生成，,溶液由无色变成淡绿色,实验方案：往,FeCl,3,溶液中加入,Fe,粉,思考：往,FeCl,3,溶液中加入,Cu,粉,如何反应,?,结论：,Fe,3+,具有氧化性，一般被还原为,Fe,2+,实验,探究,Fe,3+,的,氧化性,2 FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,2FeCl,3,+Cu=2FeCl,2,+CuCl,2,(,溶液由棕黄色变为浅绿色,),实际生活应用：,利用,FeCl,3,溶液腐蚀,Cu,箔制造印刷线路板。,实验方案：,往,锌粉中加入,FeCl,2,溶液,往,FeCl,2,溶液中先加氯水再滴加,硫氰酸钾溶液,(,KSCN,溶液,),结论：,Fe,2+,既有氧化性又有还原性,实验,探究,Fe,2+,的,氧化性和还原性,Zn+FeCl,2,=ZnCl,2,+Fe(,有铁析出,),2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,(,溶液由浅绿色变为棕黄色,最后溶液变为血红色,),如何检验溶液中,Fe,3+,(,呈棕黄色,),的存在？,1,、,取待测溶液于试管中，加入,KSCN,溶液，溶液呈现血红色,则溶液中含有,Fe,3+,离子,。,知识积累,2,、,取待测溶液于试管中，,加入,NaOH,溶液,，,产生红褐色沉淀，则溶液中含有,Fe,3+,离子,。,如何检验溶液中,Fe,2+,(,呈浅绿色,),的存在？,知识积累,1,、取待测溶液于试管中，加入,NaOH,溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成,灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀。,2,、取待测溶液于试管中，加入,KSCN,溶液后，无明显现象；再,滴加氯水得,血红色溶液。,Fe,2+,Fe,还原剂：,Zn,Mg,等,氧化剂：,如稀,H,2,SO,4,等,还原剂,:Fe,Cu,等,氧化剂,:HNO,3,氯水等,HNO,3,Cl,2,等,氧化剂：,还原剂：,C,Zn,Mg,等,Fe,3+,知识总结,“,铁三角”,迁移,应用,1.,保存,FeSO,4,等,亚铁盐时向其中加入铁粉，,为什么？,2.,除杂：,FeCl,2,(FeCl,3,),FeCl,3,(FeCl,2,),2 FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2 FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,将化学学习放眼生活,井水,+,茶叶,=,墨水？我家的井水在“变魔术”？,“,井里抽出的水清澈见底，烧开了变得昏黄，一,泡茶就像墨汁一样黑”,-,眉山市新星村,200,农户水井旁喊,渴,将化学学习放眼生活,琥珀酸亚铁片,（,1,）,琥珀酸亚铁片的表面要包一层薄膜，除去薄膜后会变为暗黄色？薄膜的作用是什么？,（,2,）,药物相互作用：与维生素,C,同服，可增加本品吸收，维生素,C,可能具有什么性质？,将化学学习放眼生活,1,、你知道哪些富含铁元素的食品？,2,、天然食品中的铁通常显几价？,人体吸收的铁元素价态是多少？,怎样补铁才是科学的？,了解身边的化学,(,参考课本,56,页和,58,页有关内容，回答下列问题,),3,、我们是否需要每天大量地补铁？,哪些人群需要摄入较多的铁元素？,合理选择饮食,平衡膳食,1,、地壳中含量处于前四位的元素是哪些？,2,、铁在自然界中的存在形态如何？,3,、你知道哪些含铁化合物？,4利用价态律推测：在铁及其化合物中，,哪些具有氧化性？,哪些具有还原性？,哪些既具有氧化性，又具有还原性？,根据课本内容，思考下列问题：,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色态,价态,与,HCl,与还原剂反应,(H,2,、,CO),赤铁矿,磁铁矿,黑色 固,红棕色 固,黑色 固,+2,+3,+3(2,个,),、,+2(1,个,),FeO+2HCl=,FeCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=,2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8HCl=,2FeCl,3,+,FeCl,2,+,4H,2,O,FeO+CO/H,2,=,Fe+C,O,2,/H,2,O,高温,/,Fe,2,O,3,+3CO/3H,2,=,2Fe+3C,O,2,/3H,2,O,高温,/,Fe,3,O,4,+4CO/4H,2,=,3Fe+4C,O,2,/4H,2,O,高温,/,氧化物对比,Fe(OH),2,Fe(OH),3,色态,溶解性,稳定性,与,HCl,与,O,2,转化,制备,白色 固,红褐色 固,不,不,Fe(OH),2,+2HCl=,FeCl,2,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=,FeCl,3,+3H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,4Fe(OH),3,FeCl,2,+2NaOH=,Fe(OH),2,+2NaCl,FeCl,3,+3NaOH=,Fe(OH),3,+3NaCl,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,4Fe(OH),3,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe(OH),2,=Fe,O,+2H,2,O,隔绝空气,氢氧化物对比,2mol,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液，恰好与,6mol,的,Na,2,SO,3,溶液完全反应，则,Cr,元素在还原产物中的化合价为,(),。,A.+6 B.+3 C.+2 D.0,电子转移守恒,解析：反应中,Cr,元素的化合价变化为,2(6,),，,S,元素的化合价变化为,6,4,2,。,2(6,)2,26,得电子,失电子,3,1mol,得电子量,1mol,失电子量,