硝酸-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 硝酸,NH NONO HNO,NO,3,2,3,+,硝酸是一种强酸,具有酸的通性,能与碱及碱性氧化物等反应,硝酸又是一种强氧化性酸,它,与金属反应一般不生成氢气,1,一,.,了解硝酸的物性,学习目标,三,.,重点、难点：,硝酸的不稳定性,硝酸的强氧化性,学习目标,二,.,掌握硝酸的化性,2,要了解,1.,纯,HNO,3,是,色、易,有,气味,一、物理性质,2.,能与水任意比互溶,.,3.,纯,HNO,3,的沸点是,83,密度为,1.5027g/cm,3,常用浓硝酸质量分数为,69,.,挥发,刺激性,无,的液体,.,质量分数为,98%,以上的硝酸为“发烟硝酸”。,3,二、化学性质,1,、硝酸具有酸的通性,:,HNO,3,H,+,+NO,3,硝酸是,一元强酸,4,二、化学性质,2,、硝酸的不稳定性：,久置浓硝酸为什么呈黄色？,久置硝酸分解,产生的,NO,2,溶于溶液,中,使得溶液变黄！,硝酸应如何保存？,密封于,棕色瓶中,并放在,阴暗处！,1,、硝酸具有酸的通性,:,HNO,3,H,+,+NO,3,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,一般而言，硝酸越浓，越不稳定。,由于,HNO,3,中得,N,处在最高价，故硝酸,具有较强的得电子能力,5,二、化学性质,1,、酸的通性,:HNO,3,H,+,+NO,3,2,、不稳定性：,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,3,、强氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,6,硝酸能与大部分金属反应,:,反应,Cu+HNO,3,(,浓,),0,+2,+5,+5,+4,2,1,1,2,1,2,1,2,+H,2,O,Cu(NO,3,),2,+NO,2,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,7,硝酸能与大部分金属反应,:,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,反应,1.HNO,3,的作用？,2.,离子方程式,?,n(,氧化剂,):n(,酸,)=1:1,Cu+4H,+,+2NO,3,Cu,2+,+2NO,2,+2H,2,O,8,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,硝酸能与大部分金属反应,:,现象,溶液变蓝,有红棕色的气体产生,反应,铜片溶解,常温下反应剧烈,9,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,10,硝酸能与大部分金属反应,:,反应,Cu+HNO,3,(,稀,),Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,Cu(NO,3,),2,+NO,+H,2,O,3,2,3,2,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,11,硝酸能与大部分金属反应,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,反应,现象,溶液变蓝,有无色的气体产生,铜片溶解,12,硝酸能与大部分金属反应,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,无色气体,红棕色,2NO+O,2,=2NO,2,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,反应,注意,:,硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出,H,2,!?,这是因为硝酸在与金属反应时,主要是,HNO,3,中的,+5,价的氮得到电子,.,而不是,H,+,得到电子!,13,硝酸能与大部分金属反应,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,反应,Al,、,Fe,等在浓硝酸中发生钝化现象,硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原反应,除金、铂之外,.,但,14,反应,硝酸能与大部分金属反应,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,Al,、,Fe,等在浓硝酸中发生钝化现象,C+4HNO,3,2H,2,O+4NO,2,+CO,2,.,硝酸能与许多非金属反应,:,S+6HNO,3,(,浓,)H,2,SO,4,+6NO,2,+2H,2,O,15,硝酸具有强氧化性，所以,Fe,2+,、,S,2-,、,I,-,、,SO,3,2-,等一些还原性的物质不能与硝酸共存！,NO,3,-,很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO,3,-,/H,+,具有了强氧化性，,与,Fe,2+,、,SO,3,2-,等不能共存,!,例,:Fe,2+,HNO,3,Fe,3+,SO,3,2-,HNO,3,SO,4,2-,例,:Fe(NO,3,),2,能在溶液中稳定存在,但如果在,溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕,黄色,.,这说明,Fe,2+,被,NO,3,-,/H,+,氧化成了,Fe,3+,.,16,二、化学性质,1,、硝酸具有酸的通性,:,HNO,3,H,+,+NO,3,2,、硝酸的不稳定性：,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,3,、硝酸的强氧化性,.,硝酸能与大部分金属反应,.,硝酸能与许多非金属反应,应立即用大量的水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤,.,万一不慎将,浓硝酸弄到,皮肤上，应,如何处理,?,.NO,3,-,/H,+,也有强氧化性,17,硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，它可以,制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做,塑料等。在实验室里，硝酸是一种重,要的化学试剂。,练习,18,1.,纯,HNO,3,是无色、易挥发,有刺激性气味,的液体,.,物理性质,2.,能与水任意比互溶,.,3.,纯,HNO,3,的沸点是,83,密度为,1.5027g/cm,3,常用浓硝酸质量分数为,69,.,质量分数为,98%,以上的硝酸为发烟硝酸。,总结,1,19,化学性质,1,、硝酸具有酸的通性,:,HNO,3,H,+,+NO,3,2,、硝酸的不稳定性：,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,3,、硝酸的强氧化性,.,硝酸能与大部分金属反应,硝酸能与许多非金属反应,总结,2,.NO,3,-,/H,+,也有强氧化性,20,硝酸与金属反应的规律,(1)Fe,、,Al,、,等金属和稀,HNO,3,能,反应，但在冷的,浓,HNO,3,中,钝化,。,(2),金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的硝,酸盐，,浓,HNO,3,的还原产物一般是,NO,2,，,稀,HNO,3,还原产物一般是,NO,。,(3),浓,HNO,3,不能氧化金和铂，但,1,体积浓,HNO,3,和,3,体积浓,HCl,组成的,王水,却能溶解金和铂。,总结,3,21,1.,硝酸能使紫色的石蕊试液变红,2.,硝酸能与某些金属氧化物起反应,2HNO,3,+CuO=Cu(NO,3,),2,+H,2,O,3.,硝酸能与某些盐起反应,2HNO,3,+CaCO,3,=Ca(NO,3,),2,+CO,2,+H,2,O,4.,硝酸能与碱起反应,HNO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O,酸的通性,22,而,98,以上的浓,HNO,3,在空气中会产生,“发烟”现象,通常称为“”。这,实际,上,是挥发出来的,HNO,3,分子遇空气中水分子,结合成的,小液滴,实际上还是雾,.,发烟硝酸,为什么,?,23,硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、,铂。但金、铂能被王水氧化,王水是,浓,HNO,3,和浓,HCl,按,1:3,的体积比,混合成的氧化性更,强的溶液,.,王水,24,有的金属如铝、铁等在冷的浓硝酸或浓硫酸,中会发生钝化现象,这是因为浓硝酸和浓硫酸把,它们的表面氧化成,一层致密的氧化物薄膜,阻止,了反应的进一步进行,.,钝化使金属的化学活动性,大大降低，耐腐蚀性大大增强,.,因此在常温下可以,用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸,.,钝 化,25,浓、稀,HNO,3,分别与,Cu,反应，为何,不同？,还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。,硝酸被铜还原时,首先生成亚硝酸,而亚硝酸不稳定,分解成,NO,2,和,NO,：,2HNO,2,=NO,2,+NO+H,2,O,因浓,HNO,3,氧化性强，,NO,被浓,HNO,3,氧化成,NO,2,：,NO+2HNO,3,（,浓,）,=3NO,2,+H,2,O,而稀,HNO,3,氧化性相对弱些,不能将,NO,氧化,.,同时,NO,2,和,NO,在水中存在：,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,故,:,浓,HNO,3,的产物主要是,NO,2,;,硝酸稀的产物主要是,NO,。,产物,26,随堂测试,1.,硝酸应如何贮存？,2,解释为什么实验室制,H,2,可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答,:,应放于棕色瓶中,储存于阴暗处,.,答,:,因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。,用金属与硝酸反应时,H,+,不能得到电子，,只能是,HNO,3,中的,N,得到电子，故不能得到,氢气！,27,随堂测试,3.,如何洗净一支内壁镀银的试管？,答,:,用稀硝酸洗涤,28,课堂练习,3.,填空,稀硝酸能使紫色石,蕊试液变红,热的浓硝酸使红热的碳燃烧,久置的浓硝酸呈黄色,事实,化学方程式,性质,酸的通性,不稳定性,强氧化性,4HNO,3,2H,2,O+4NO,2,+O,2,光照,C+4HNO,3,2H,2,O+4NO,2,(,浓,)+CO,2,29,5.,下列关于硝酸正确的是,(),A.,稀硝酸能与,Fe,发生反应,浓硝酸不能,B.,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,C.,稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸,D.,稀硝酸与,Cu,反应,生成,NO,2,而浓硝酸,与,Cu,反应只生成,NO,稀硝酸得电子,更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,课堂练习,4.,常温下能用铝制容器盛放的是,(),A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,浓硫酸,D.,稀硝酸,BC,B,30,足量的,Cu,中加入少量的浓硝酸,可能会发,生什么反应,?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况,?,溶液中存在,NO3-,它遇到,H+,后,会继续氧化,铜,当然此时,NO3-/H+,的溶度较稀,.,思考题,一开始是铜与浓硝酸反应,:,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,31,思考题,1,、工业上拟用,Cu,与适量的硝酸来制备,Cu(NO,3,),2,下面是三位同学提出的三个方案,:,甲,:,铜,浓硝酸,乙,:,铜,稀硝酸,丙,:,铜,空气,硝酸,请问,:,那一种方案最好,?,为什么,?,Cu(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,CuO,32,