构成物质的微粒 (第一课时)教案.doc

第一节 用微粒的观点看物质
学习目标： 
1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。
2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。
能力目标： 
1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。 
2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。
情感目标：
1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重、难点：
物质的微粒性与物质变化的联系。
教学设计：
导入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？„„这些问题将会在我们本章逐步为你解决。既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。 
新授：
一、物质是由微粒构成的
演示实验：探究物质的可分性
1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失
3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
提问：1．固体颗粒为什么消失？ 
2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？ 
3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？
4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？
分析：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
1.物质可以再分； 
2.物质是由极其微小的微粒构成的； 
3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质； 
4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。 
拓展：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？ （如过滤时水能够从滤纸中渗过。） 
二、微粒是不断运动的 
学生实验：探究微粒运动的实验（P63 观察与思考） 
实验1 现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色 
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。 
实验2 现象：溶液A逐渐变红 
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。 
提问：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？  
结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。 
拓展：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。 
提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
总结： 
1．构成物质的微粒是不断运动的； 
2．不同微粒的运动情况有所不同； 
3．微粒的运动速率与温度成正比。 
举例：哪些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？ 
讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。
三、微粒之间有空隙 
学生实验（1组）：水和空气的压缩实验（P64） 
现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩 
说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙； 
2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。 
学生实验（2组）：水与酒精的混合实验（P63） 
1．50mL水+50mL水 
2．50mL酒精+50mL酒精 
3．50mL水+50mL酒精 
结果：1.等于100mL  2.等于100mL  3.小于100mL 
说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同 
总结：
1.构成物质的微粒间具有间隙 
2.不同种物质的微粒间隙有所不同 
3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大
提问：1.谁能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？ 
2.我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。
举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙?(注意：与海绵结构中间隙相区别)
练习：
1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。 
2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？ 
3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ） 
A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定 
（宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。）