吉林省汪清中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题.doc

2015-2016学年度第一学期
汪清六中高一化学第二次月考试题
班级 姓名
一、单项选择题（每小题2分，共42分）
1、下列物质的分离方法不正确的是( )
A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法从沙里淘金
2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
3. 根据某种共性，可将CO2 、SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )
A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4
4. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )
A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4
5. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
6. 下列分散系最稳定的是( )
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
7、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
A NaCl溶液 B Fe(OH)3胶体 C 盐酸 D 稀豆浆
8、氧化还原反应的实质是（ ）
A、氧元素的得与失 B、化合价的升降
C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合
9．少量钠应保存在（ ）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
10.下列电离方程式不正确的是 ( )
A. H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C.　Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl—、OH— B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Cu2+、K+、SO42—、NO3— D．Na+、HCO3—、K+、H+
12．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—==== H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-—==== H2O
13、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2
B、2Mg + O2 2MgO
C、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
D、Cu（OH）2 CuO + H2O
14、下列叙述正确的是（ ）
A、置换反应一定是氧化还原反应
B、化合反应一定是氧化还原反应
C、中和反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应一定是氧化还原反应
15、已知可以发生下列化学反应：
（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-
由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
A、Br2>Fe3+>I2 B、Fe3+>Br2>I2 C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+
16.摩尔是( )
A.国际单位制的一个基本物理量
B表示物质质量的单位
C.计量微观粒子的物质的量的单位
D.表示6.02×1023个粒子的集体
17、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A、氯气的摩尔质量是71克        B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克          D、O2的摩尔质量为16g/moL。
18.下列说法中,正确的是 ( )
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
19．同温同压下，下列气体的密度最大的是( )
A H2 B Cl2 C HCl D CO2
20．在标准状况下，下列物质占体积最大的是( )
A 98g H2SO4 B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气
21. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( )
A.相同　　　　B.无法比较 
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
二、填空题（共58分）
22.（10分）2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为______________。0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+___________ mol、SO42－__________ mol.
23、（10分）.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是：
A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.天平  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取NaOH        g
(3)实验开始时，需检查容量瓶
(4)下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么
计算 冷却  称量  洗涤  定容 溶解  摇匀
(5)若用1.4 mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将             。溶解后立刻转移到容量瓶，结果将____________，如果容量瓶洗净后有水结果将_________。
24、（10分）在反应2CuO+C2Cu+CO2↑中____元素化合价升高______电子，是________剂，被_______,发生_____反应，________元素化合价降低_______电子，是_______剂，
被_______，发生________反应。
25、（8分）钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在 原因是 ②钠熔化 原因是 ③小球 游动，原因是 ④发出嘶嘶的声音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶液显 色 ，原因是 。
26.（6分）根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
离子方程式
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
离子方程式
向盐酸溶液中加铁
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
离子方程式
27．(14分)已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质

试回答：(1)写出E的化学式 ，F的化学式
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
颜色变化_________________________________
(3向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________________________。
⑷写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）
________________________________________________________________
⑸写出B溶液转变成G溶液的方程式_________________________________

答案
选择1 A 2D 3D 4A 5B 6 C 7A 8D 9D 10 A11D 12 B 13A 14 D 15A
16A 17B 18C 19A 20B 21D
填空 22 2:3 2:3 8:9 0.4 0.6
23 B 2.8g 检查漏水 转移 高 高 无影响
24 c失去 还原剂 被氧化 氧化反应 Cu得到 氧化剂 被还原 还原反应
25 水面上 密度小于水 液态小球 放热 熔沸点低 放出气体 红色 NaOH
26略
27 Fe（OH）2 Fe（OH）3 白色 灰绿 红褐
加KSCN 显红色