2015.4延庆区区高三化学一模试题.doc

化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
6．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A B C D

7．下列单质或化合物性质的描述正确的是2津)
A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
8．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．b处通入H2
B．该装置将化学能最终转化为电能
C．通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- = 4H+
D．a处为电池负极，发生了氧化反应
9． 下列解释事实的方程式不正确的是
电解
A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOH CH3COO- + H+
点燃
B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2O==Cl2↑ +2OH- + H2↑
C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O 2 ==== 2Fe2 O 3
D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-

10．下列说法正确的是
A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程
B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化
C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键
D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解
11．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

溶液①
固体②
溶液③
实验结论

A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：C＞Si
B
浓盐酸
MnO2
Na2S
氧化性：Cl2＞S
C
盐酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：碳酸＞苯酚
D
稀硫酸
Na2CO3
CaCl2
CO2不与氯化钙反应
12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

25．（17分）
一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：

（1） A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍。A的分子式为__________。
（2）写出A→B的化学方程式____________________。
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_______。
②、③两种途径均可得到D你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为 （填序号）。
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为___________。
（5）BPA又名双酚A其结构简式如右下图所示，下列说法正确的是__________。
a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c.可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式__________________。
（7）已知N的结构简式如下:

由D、BPA、H合成N的反应类型有 。
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_______ 、______。
①与H互为同系物 ②其相对分子质量为86

26. (14分)
SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197 kJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJ•mol-1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（2）若反应2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据
则x=______ kJ•mol-1。
化学键
H-H
O═O
O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ
436
x
463
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1
①该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：
容器
甲
乙
反应物投入量
1 mol CO (g)和2 mol H2(g)
1 mol CH3OH(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出54kJ
吸收a kJ
则 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________。
②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。 若Ⅱ反应的n(CO)起始 =10 mol、 CO与H2的投料比为0.5，则：
A点的平衡常数KA= ，
B点的平衡常数KB KA。 (填“＞”或“＜”或“＝”)
b
a
③为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。
（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，
则a电极名称为_______，
b电极反应式为_________________。

27.（12分）
硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：
Cu2+、H+Fe3+、SO42-

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114

请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是__________；
②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式 ；
③操作I的温度应该控制在________左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、洗涤、干燥。
（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行Fe(NO3)3对H2O2分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________________
_ 。
5%H202
5%H202+Fe(NO3)3

28．（15分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。
某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1） 采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）
制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式
为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。

（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
① NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因
_______________________________________________；
证明该结论可采用的实验方法是 （填序号）。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体 _________mg。

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