高三化学一轮复习溶液的酸碱性.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,高三化学总复习,基本理论,溶液的酸碱性,一、,水的电离,100,：,c(H,+,)c(OH,-,)=,K,w,=110,-12,水是极弱的电解质；,常温下：,c(H,+,)c(OH,-,)=,K,w,=110,-14,H,2,0 H,+,+OH,K,w,只与温度有关，温度升高则,K,w,增大,在任何一个溶液中水电离产生的,H,+,和,OH,-,的浓度必相等。,水电离平衡移动的影响因素,重点1：酸或碱抑制水的电离,1、酸溶液中,C,OH,-,等于水电离出的,C,OH,-,；,2、碱溶液中,C,H,+,等于水电离出的,C,H,+,；,重点2：盐类水解均能促进水的电离,1、弱酸强碱盐溶液中,C,OH,-,等于水电离出的,C,OH,-,；,2、弱碱强酸盐溶液中,C,H,+,等于水电离出的,C,H,+,；,3、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。,取小的,取大的,温度：,由于水的电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，,c(H,+,)、c(OH,-,),同时增大，但仍然相等。,pH,变小，,其他因素：如加入活泼金属,例下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（,）,A,向水中加入少量硫酸氢钠固体,B,向水中加入少量硫酸铝固体,C,向水中加入少量碳酸钠固体,D,将水加热到100，使水的,pH6,B,溶液酸碱性的判断,溶液酸碱性的判据：,c,(OH,-,),和,c,(H,+,),的相对大小,注意：溶液呈中性的标志是,C,H,+,=C,OH,-,未必,pH=7。,溶液的,pH,及其测定方法,溶液的,pH:,用,H,+,物质的量浓度的负对数来表示。,pH=-,lg,c,(H,+,),（,pOH,=-,lg,c,(OH,-,),）,25时纯水或稀溶液：,p,H +,p,OH,=14,酸性越强,pH,值越小,碱性越强,pH,值越大,pH,值减小一个单位,c(H,),就增大到原来的10倍，,pH,值减小,n,个单位,c(H,),就增大到原来的10,n,倍.,任意水溶液中,c(H,)0,但,pH,可为0,此时,c(H,)1mol/L，,一般,c(H,)1mol/L,时,pH0.,故直接用,c(H,+,),表示.,溶液的,pH,的测定方法,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的,pH,值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的,pH,值范围叫做指示剂的,变色范围,。,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,pH,试纸法：,将一小块,pH,试纸放在一干燥、洁净的,玻璃片或表面皿,上，用一干燥、洁净的,玻璃棒,蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可,粗略,测定溶液的,pH,值。（注：测定前不能用水润湿,pH,试纸),2,.酸碱溶液的稀释前后,pH,的变化,(1)由于强酸或强碱在水中完全电离,加水稀释后不会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的,C,H,+,或碱溶液中的,C,OH,-,减小.,规律：,pH=a,的強酸稀释10,n,倍，,pH,值增大,n,个单位，,pH=,a+n,规律：,pH=b,的強碱稀释10,n,倍，,pH,值减小,n,个单位，,pH=b-n,(2)弱酸或弱碱由于在水中不完全电离,加水稀释同时,能促使其分子进一步电离,故导致相应,C,H,+,或,C,OH,-,减小的幅度降低.,pH,值的变化比强酸或强碱小。,规律：,pH=a,弱酸稀释10,n,倍，,pH,值增大小于,n,个单位，,pH b-n,3.溶液简单混合,(不发生反应，忽略混合时体积变化),強酸与強酸混合：先求,c(H,+,),总,=，再求,pH.,c,1,V,1,+c,2,V,2,V,1,+V,2,強碱与強碱混合：先求,c(OH,-,),总,=，后求,c(H,+,),，,再求,pH.,c,1,V,1,+c,2,V,2,V,1,+V,2,4.强酸和强碱混合,(发生中和反应,忽略体积变化)可能情况有三种:,若酸和碱恰好中和.即,n(H,),n(OH,-,),pH7.,若酸过量,求出过量的,c(H,),再求,pH,值.,若碱过量,求出过量的,c(OH,-,),再求出,c(H,),后求,pH,值,(1).,pH,相同的酸(或碱)，酸性(或碱性)越弱，其物质的量浓度越大,(2).,pH,相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的,倍数，则强酸溶液,pH,变化较大；碱也如此.,不同溶液酸碱性的比较,例：下列酸溶液的,pH,相同时，其物质的量浓度最小的是（）,A H,2,SO,4,B H,2,SO,3,C CH,3,COOH D HNO,3,A,(3).酸与碱的,pH,之和为14，等体积混合,若为强酸与强碱，则,pH=7,若为强酸与弱碱，则,pH7,若为弱酸与强碱，则,pH7,范例：甲溶液,pH=2,乙溶液,pH=12.,当两者等体积,混和后,有关,pH,值变化的叙述正确的是(),A.pH7,B.pH,=,7,C.pH7,D.,前面三种情况都有可能,D,酸碱中和滴定,一、酸碱滴定的定义,用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,二、中和滴定原理,在滴定达到终点,(,即酸碱恰好反应,),时：,即,n,：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,三、中和滴定实验的关键是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积,准确判断中和滴定的终点,四、滴定过程,1,、滴定前滴定管的准备：,洗涤,-,查漏,-,润洗,-,注液,-,赶气泡,-,调液,（,1,）、实验仪器,酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、,锥形瓶、容量瓶,滴定管的结构,仪器的使用,（,2,）、读数注意事项,您读得准,吗？,25.60,2,、锥形瓶的准备：,洗涤，注入（,用滴定管,）一定体积的,待测液,到锥形瓶中，滴加,2-3,滴指示剂。,（,1,）强酸强碱间的滴定：,（,2,）强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂,（,3,）强碱滴定弱酸,两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂,甲基橙、酚酞,3.,指示剂的选择,4,、,滴定,：,滴定至终点,-,记数,-,重复,1-2,次,-,计算。,操作中要注意的,：,滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,滴定终点达到后，半分钟内颜色不变，再读数,重复滴淀操作,2,到,3,次,学生实验,数据记录及计算,编,号,滴入,标准盐酸的体积,c(HCl,)=0.1154 mol,L,-1,待测,NaOH,终,读数,b,初,读数,a,体积,mL,体积,mL,浓度,mol,L,-1,1,2,3,25.00,0.50,27.22,26.72,25.00,0.45,27.15,26.70,25.00,0.00,26.71,0.1233,0.1232,0.1233,26.71,c(NaOH,)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol L,-1,3,=0.1233mol L,-1,b,a,五、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。,以标准,HCl,滴定,NaOH,为例分析误差如下,根据原理：待测量的计算式。,c,未,=,c,标,V,标,V,未,(1),、酸式滴定管的因素,1,、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）,2,、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （）,3,、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）,4,、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）,5,、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,导致盐酸被稀释，,V,酸,偏大,V,酸,偏大,V,酸,偏大,V,酸,偏大,V,始,偏大,V,末,偏小,V,酸,偏小,(2),、锥形瓶因素,6,、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次，将润洗液倒掉，再装,NaOH,溶液（）,7,、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装,NaOH,溶液（）,8,、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）,偏高,无影响,偏低,锥形瓶壁上残留,NaOH,，,V,酸,偏大,导致,NaOH,的损失，,V,酸,偏小,NaOH,的物质的量不变，,V,酸,不变,(3),、碱式滴定管的因素,9,、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）,10,、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,导致NaOH,被稀释，,V,酸,偏小,所取,NaOH,物质的量偏小，,V,酸,偏小,例题,用标准,NaOH,溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？,1,、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。,2,、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。,3,、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。,4,、配制标准溶液的,NaOH,中混有碳酸钠杂质。,5,、,NaOH,标准溶液放置在空气中时间较长。,1,偏大,2,、偏大,3,、偏小,4,、偏大,5,、无影响,例题,练习,1,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的,NaOH,溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？,1,、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，,_,2,、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，,_,3,、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，,_,4,、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,_,5,、滴定过程中再用,20mL,蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，,_,6,、滴定终点读数时，视线俯视，,_,7,、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，,_,偏大,偏大,无,影响,偏小,无,影响,偏小,偏大,练习,1,