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高考综合模拟演练（1）
Ⅰ卷（选择题 共19题）
1. （2011·皖南八校高三模拟）下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （ ）
A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护
C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难
D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放
2. （2011·福建福州三中高三模拟）下列推断正确的是 （ ）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液；充分振荡后溶液呈红色
3. （2011·济南外国语高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B、 常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C、标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5NA个SO3分子
D、1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
4. 以下性质的比较中，正确的是
A．熔点：CBr4> CCl4>CF4 B．热稳定性：HCl> H2S > H2O
C．原子半径：Cl> O>N D．密度：苯>水>四氯化碳
5. （2011·福建福州三中高三模拟）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．足量CO2与NaOH溶液反应：CO2+2OH-==CO+H2O[来源:Z&xx&k.Com]
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24H++NO-3=3Fe3++2H2O+NO↑
6. 已知常温下：。则下列叙述正确的是 （ ）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
7. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
8. 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使 增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
9. （2011·皖南八校高三模拟）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ）
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
10. （双选）下列有关溶液中微粒浓度的关系正确的是
A．碳酸氢钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)
B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)
C．0.1mol/L NaHSO3溶液（pH＜7)中：
c(Na+)>c(HSO3一) >c(H2SO3) >c(SO32－) >c(H+)>c(OH－)
D．新制氯水中：c(Cl2) > c(H+)> c(Cl—) >c(ClO—) >c(HClO) > c(OH－)
11. 在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )≒2SO3( g ) ； △ H =-QkJ·mol-1
在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量 ( Q ）如下表所列：
容器
SO2 (mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1

Q3
根据以上数据，下列叙述正确的是
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B．2Q1 <2Q2=Q1Cl一，说明当其它条件相同时Br一的还原性强于Cl—[来源:学,科,网]
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 tool H2SO4
13. 已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是

A．D结构简式为CH3COOCH2CH3 B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．B与乙酸发生了取代反应 D．可用B萃取碘水中的碘单质
14. 根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（ ）
A若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
B.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaAM
D.若反应A2+2D-====2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2>A2
15. 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1， ，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 （V1，与V2都是在同一条件下测定）。已则2 V1，=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．任意比
16. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：
②除去反应混合物中的不溶物

③电解混合液
下列说法不正确的是
A．步骤①中和都是氧化剂
B. 步骤①每析出12. 8 g S沉淀共转移0.8mol电子
C. 电解时在阳极处产生
D. 硫酸在生产中可循环使用
17. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－
B．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1 的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋
C．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32—、NO3—
D．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－
18. （2011·皖南八校高三联考）下列关于有机物的说法中，不正确的是 （ ）
A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰
C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体
19. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（ ）

A．①②③④ B．②①④③
C．②③④① D．②①③④
Ⅱ卷 非选择题
20. 甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色
固体，它们之间的转化关系如图所示。请填写下列空白：

（1）A的化学式：_____。B的电子式：______。
（2）写出甲和B反应的离子方程式：_____________。
（3）1 mol A和足量B反应时转移的电子数为______mol。
（4）单质乙和丙在浓KOH溶液中可以制成原电池，请写出该电池的电极反应方程式：负极_________________；正极________________________。
21. （9分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

回答下列问题：
回答下列问题：
（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的____。
[来源:学_科_网Z_X_X_K]

（2）操作②的名称是________。在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是_________
（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①_____________________________________，
反应④_____________________________________。
（4）在实验中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过下图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_____，瓶Ⅱ中盛放的是______。

（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是______。

22. 一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为 。

（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得 L甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始
CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，
氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是 。
（4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为 。
23. （16分）2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：

（1）合成氨反应的机理为
① ；
②N： N2吸 2N 2N吸
③ ；
④NH吸+H吸 NH2吸；
⑤NH2吸+H吸 NH3吸 NH3。
（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为 。
（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：
2NH3 NH+4+NH-2（某温度下其离子积常数为10-20）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH4= 。
（4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
24. 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

  1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为： 。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是： 。
（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp= 1.1×10－36）。
（4）吸收剂X是: ；吸收塔中吸收剂X的作用是： 。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32—=2I－ +S4O62－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为： 。
（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。
①若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为：2Fe2+ – 2e－ = 2Fe3+
阴极反应为：
②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：

25. （13分）有些香皂、洗发香波中往往有兰花香味，这是其中添加了化学式为C10H20O2的一种香料A，下列框图列出了生成该物质的原料及一系列反应，已知：D、E都能使石蕊变红，分子式相同，经分析E中有10个H原子，且只有两种不同的H原子。C无支链，既有氧化性又有还原性，F与B碳原子数相等。

[来源:学科网ZXXK]
结合框图和提示回答有关问题：
（1）F可以发生的反应有 （选填序号）。
①加成反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤还原反应
（2）E在甲基上的氢若被氧取代，其一氧代物有 种。将该一氧化物在NaOH溶液中加热，写出该反应的方程式： 。
（3）B、E、F分子所含的官能团的名称依次是 、 、 。设计实验检验C中的官能团 。

【答案及解析】
1. 答案：C 泄露在海洋中的大量原油不能被海洋生物迅速分解，会导致严重的生态灾难。
2. 答案：A
3. 答案：B
4. 答案：A
5. 答案：D
6. 答案：D
7. 答案：C
8. 答案：B
9. 答案：D Z元素是硅．故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠Y元素是铝，W元素是氯。热稳定性是SiH4能完全反应，所以Q1瓶；对NaOH溶液的存放应用带橡皮塞的细口试剂瓶存放，以防止磨砂玻璃塞粘连而打不开；对见光或受热易分解的试剂则要存放在棕色试剂瓶中，且保存于冷、暗处。
二、非选择题[来源:学科网ZXXK]
20. 【解析】（1）A为淡黄色固体，推测A为Na2O2，依据物质之间的关系，可知甲为钠，乙为氧气，B为H2O，C为NaOH。
（2）Na与H2O反应：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
（3）由2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑可知每1 mol Na2O2与H2O反应转移1 mol电子。
（4）负极：H2-2e-+2OH-====2H2O
正极：O2+4e-+2H2O====4OH-
答案：（1）Na2O2 [来源:Z,xx,k.Com][来源:Zxxk.Com]
（2）2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
（3）1 （4）H2-2e-+2OH-====2H2O O2+4e-+2H2O====4OH-
21. 【解析】本题是实验推断题。据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：加入AgNO3溶液产生白色不溶于HNO3的沉淀，得出G为AgCl；H的焰色反应呈紫色证明H为KNO3。F为黄绿色气体即得出F为Cl2。采用逆推的方法得出A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl和MnO2的混合物。继而依据实验知识，不难解答。

22. 答案：（10分，每空2分）
（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) △H=-253.6kJ/mol
或CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.6kJ/mol
（2）5.6
（3）< Ka=Kt>Kb=Kd
（4）HCOOH-2e-=CO2↑+2H+
23. 答案：（1）①H2 H2吸 2H 2H吸
③N吸+H吸 NH吸（每空3分）
（2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=—92kJ·mol-1（4分）
（3）15（3分）
（4）N2H2+4+H2O [N2H5·H2O]++H+（3分）
解析：本题很好的将化学平衡、电离平衡、反应热结合在一块，虽然题目引入了诺贝尔奖的有关背景，但高起点低落点，这种命题方法是高考的常用方法，一定要考虑清楚是否运用信息或搞清楚哪些是干扰信息。（1）根据图和已有的机理，可推断出①、③两个反应。（2）由图可以看出生成1molNH3，△H=—46kJ·mol-1，气体分子数改变的反应，在一定体积的容器中，压强保持不变是平衡状态。（5）由N2H4，联想到NH3，由N2H4Cl2联想到NH4Cl，再注意到N2H4是二元碱而NH3是一元的，试题即可突破。
24. 答案：（14分）
（1）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+  (2分)
（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(2分)
（3）1.1×10－6 (2分)
（4）FeCl2溶液(1分)； 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(1分)。
（5）162.5Vc/m % (2分)
（6）① 阴极反应：Cu2+ +2e- = Cu （2分）
②加Fe CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu （1分）
分离得到的固体和盐酸反应以溶解残留铁，或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁得到铜。1分）
25. 答案：（1）①③④⑤（3分）
（2）1（3分）（3分）
（3）羟基 羧基 碳碳双键 取样于洁净的试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热，若试管内壁产生光亮的银，说明原试样中含醛基。（每空1分）
解析：本题突破口是D、E都能使石蕊变红，说明都是酸，分子式相同说明碳原子数相同，都是5个碳原子。由E中有10个H原子，即C5H10O2，分子中只有两种不同的H原子，所以为C(CH3)2COOH，由C无支链，既有氧化性又有还原性说明其中含醛基，B为1 – 茂醇，A为酯。（1）F为烯烃，所以可以发生加成、加聚、氧化反应，也可以与氢气加成发生还原反应；（2）E的一氯代物与碱的反应既是水解也有中和（3）检验醋基用银镜反应。
说明：本题考查了有机中的主干知识烯烃、卤代烃、醇、醛、酸的性质，考查了官能团名称，简单有机物的命名及化学反应类型的判断、方程式的书写等，不难但基础，能全面检查学生基础知识学习状况。