化学3月份月考.doc

2015-2016学年第二学期九年级化学月考（一）

一．选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。）
1.下列物质的用途，主要利用物理性质的是（ ）
A.食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢 B.生石灰做食品的干燥剂
C.干冰用于人工降雨 D.氮气充电灯泡
2．下列关于“水”的变化，属于化学变化的是（ ）
A．配制食盐水 B．过滤河水 C．冰融化成雪水 D．雨水在空中形成酸雨
3．下列化学现象的描述，错误的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
B．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体。
C．将二氧化碳气体慢慢倒入内有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭。
D．将镁加入盐酸中，用手触摸试管外壁感觉冰凉。
4．下图中的实验方法或操作正确的是（ ）

5．如右图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（ ）
A、置换反应 B、化合反应
C、分解反应 D、复分解反应

6．高锰酸钾（KMnO4）与锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价分别是（ ）
A．+7、+6 B．－7、－6 C．+6、+5 D．－6、－5
7.水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A. 地球上的水储量是丰富的，所以水资源是取之不尽，用之不竭的。
B．活性炭能将澄清、透明的废水中的杂质全部除去。
C．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸。
D．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭。
8.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（　　）
A. pH＜5.6的雨水称为酸雨。
B. 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源。
C. “温室效应”主要是由CO2等气体引起的。
D. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量。
9. 对下列事实的解释正确的是（ ）
选项
亊 实
解 释
A
4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升
分子不断运动
B
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性
溶液中都含有金属离子
C
CO和CO2的化学性质不同
物质组成元素不同
D
装空气的注射器比装水的注射器容易压缩
气体分子间间隔大于液体分子间间隔

10. 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(       )     
A.铁、氧化铁、氯化铁           B.冰、干冰、可燃冰 
C.氧气、二氧化碳、空气          D.金刚石、铁矿石、石灰石

11．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是 ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
12．将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是(　　)
A．Zn、NaCl、CuCl2(过量) B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe(过量)、KNO3、CuSO4 D．Cu(过量)、FeCl2、HCl
13．下列化学方程式书写正确的是（　　）
　 A． 镁条燃烧：Mg+O2MgO2
　 B． 双氧水中加入少量MnO2：H2O2H2↑+O2↑
　 C． 高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
　 D． 烧碱溶液滴入硫酸铜溶液中：NaOH+CuSO4=NaSO4+Cu（OH）2↓

14．下列溶液的pH值最大的是（ ）
A．石灰水 B．食醋 C．食盐水 D．汽水

15．甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出

16．下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是( )
A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁

17．在H2O2 CO2 O2三种物质中，下列叙述正确的是（　　）
A．都含氧气 B．都含氧元素
C．都含氧分子 D．都含2个氧原子

18．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质．此时可涂抹下列物质中的( )
A．食盐水 B．肥皂水 C．桔子汁 D．米醋
19．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张 的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（ ）
A．它是氧化物
B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1
C．其中碳元素的质量分数为50%
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成
20．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分。
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质
一定不是化合物。
C．溶液是均一、稳定的物质，所以均一、稳定的物质一定是溶液。
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。
21．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　　）
A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒

22. X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z

二，填空题（42分）
23．(5分)选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
(1)饮料中常含有的一种酸是________；
(2)实验室中常用的挥发性酸是_____；
(3)常用作干燥剂的一种酸是________；
(4)广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱________；
（5）石灰水的溶质是_____；

24．(5分)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH__________5.6（填：＞、＜、=）．
（2）请举一例酸雨的危害：__________．
（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：____________________________．
（4）该厂的下列整治措施不妥的是__________（填序号）：
A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生．

25. (5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。

26．（7分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）现有下列微粒：①2O ②2O2 ③Al3+④ SO42-，其中能表示2个分子的
是 （填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是 。
（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：
①A中氮元素与氧元素的质量比为 。
②四种物质中，属于氧化物的是 （填字母）。
③上述变化的化学方程式为 。
④若有n个B分子参与反应，则生成物中含有的氧原子总数为 个
27．(6分)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A__________、C__________、D__________．浅绿色溶液B中溶质的化学式__________．
（2）写出C→D的化学方程式__________．

28. （14分）(1)根据下图回答问题。

A B C D E F
①仪器a的名称是_________ 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是_______（填字母序号，下同），化学方程式为 ___________________________。某同学用F装置收集氧气时,发现F装置中的水变红了，这是因为__________________________________________,
如用C装置收集氧气时，验满的方法是_________________________________________
用E装置作为制取氢气的发生装置，其优点是______________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）右图是某微型实验的装置图。试管中反应的化学方程式为______________________________
试管中反应发生后，
a处现象是______________________________________ ；
b处现象是 ___________________；b处反应的化学方程式为:_______________________；
烧杯中的现象为_____________________________________。

四，计算题（14分）
29.（6分）蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂，请回答下列问题：
(1)蔗糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
(2)蔗糖中碳、氢两种元素的质量比为 ；
(3) 342g蔗糖中含有 g氧元素。
30．（8分）计算题在答题卡上

2015-2016学年第二学期九年级化学月考（一）答题卡
（时间90分钟，满分100分）
学校 姓名 班级 学号 座位号
密 封 线
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意共44分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案

题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案

二，填空题（43分）
23．(5分) (1) ________； (2) _______；(3) ________；
(4) ________；（5）石灰水的溶质是_________；
24．(5分)
（1）pH__________5.6（填：＞、＜、=）．
（2）酸雨的危害：__________________________________．

（3）化学方程式为：____________________________．
（4）_______________（填序号）：
25. (5分)
（1）质量为 g。
（2）方法是 。
（3）步骤是 (填字母序号)。（4） （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）原因可能是 。
26．（7分）
（1）表示2个分子的是 （填序号）；化学式是 。
（2）①质量比为 。②氧化物的是 （填字母）。
③上述变化的化学方程式为
④氧原子总数为______ 个
27．(6分)（1）化学式：A__________、C__________、D__________．
B中溶质的化学式________________．
（2）写出C→D的化学方程式______________________________________________．
28. （14分）(1) ①仪器a的名称是_________ 。②发生装置是_______（填字母序号），
座号

化学方程式为 ___________________________。
水变红了，这是因为_________________________________
验满的方法是____________________________________________
用E装置作为制取氢气的发生装置，其优点是______________________＿＿＿＿＿＿＿＿（2）管中反应的化学方程式为______________________________________
a处现象是______________________________________________ ；
b处现象是 _______________________________________________；
b处反应的化学方程式为:_________
烧杯中的现象为_____________________________________。
四，计算题（14分）
29.（6分）(1) ； (2) ； (3) g氧元素。

30．（8分）化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸（密度为1.1g/mL）来测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌, 溶液pH的变化如图2所示．请回答

（1）a点溶液中大量存在的离子有__________
（2）b点溶液中的溶质有__________________
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）

25（8分）(1) （1分）Na+ 、 Cl-- (2)（1分）    NaCl、HCl
(3)(7分)
解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x. ........................（1分）
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O .....................2分）
40 36.5
5g.x 10mL.1.1g/mL.1﹪ ..................................（1分）
40:5g.x ===36.5: 10mL.1.1g/mL.1﹪.................................. （1分）
X==2.4﹪ ..................................（1分）
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2.4﹪.......................（1分）

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