1、实验学案（3.17）
学习目标：
1、掌握溶液PH的测定方法
2、通过实验证明醋酸是弱电解质
3、了解酸碱中和滴定，通过实验测定NaOH溶液的浓度
4、提高动手实验能力，小组合作学习。
教学过程：
第一部分：知识回顾 （10分钟）
1、酸碱指示剂—— 、 、 。
分别写出其变色范围： 、 、 。
pH试纸 —操作
2、
注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围
2、中和滴定的原理
实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
3、中和滴定的操作过程：（课本103页）
（1）滴定管的刻度，O刻度在 ，往下刻度标数越来越 ，全部容积 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后
（2）药品：标准液；待测液；指示剂。
（3）准备过程：
准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、
3、调液面。
洗涤：用洗液洗
检漏：滴定管是否漏水
用水洗
用少量标准液润洗（或待测液润洗），并取标准液于锥形瓶中
装溶液，在排气泡时调整液面并记数据V(始)
（4）操作：滴加指示剂、滴定至终点、读数。计算。
（5）计算公式
第二部分：课堂任务（30分钟）
一、测醋酸钠和硫酸铝溶液的PH
结论：你测定的溶液的PH分别为 和 。
练习：将pH=3的某一元弱酸溶液冲稀10倍时，溶液的pH范围是
讨论：想一想，还有哪些方法或事实证明醋酸是弱酸
4、
二、用0.50mol/LHCl溶液滴定NaOH溶液，求HCl溶液的浓度
写出现象及数据：（第三次滴定时，自选待测液体积）
滴定次数
待测溶液的体积
标准溶液的体积
待测液的浓度，课后完成
滴定前
滴定后
体积
1
20.00mL
2
10.00mL
3
注意：
1.用滴定管取待测液和滴
5、定读数时，要让滴定管下端的尖嘴充满溶液，理由：
2.滴定标准液时，应先快后慢。用酚酞指示剂来判断终点。其中所用标准液体积为滴定后的读数减去滴定前的读数。
3.若铁架台颜色较黑，可垫上白纸
4.若待测液体积太少，无法观察颜色，可加入少量水，来观察颜色变化，思考：对实验结果有误差吗？理由
5.眼睛要注视锥形瓶内颜色的变化
当堂习题：某学生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待
6、测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
