第一电离能(标准)教学提纲.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一电离能(标准),元素第一电离能,原子失去一个电子形成+1价,阳离子所需,能量。符号,单位：,_,气态,气态,最低,I,1,KJmol,-1,一、概念,概念应用,1、已知,M(g),-,e,-,M,+,(g)时所需最低能量为738,KJ，,则M元素的,I,1,=,.,738,KJmol,-1,2,、已知Na元素的I,1,=496 KJmol,-1,则Na(g)-e,-,Na,+,(g)时所需最低能量为,.,496 KJ,元素的I1与原子失电子能力的关系？,I,1,越小，越,易,失电子，金属性越,强,I,1,越大，越,难,失电子，金属性越,弱,问题探究,一,交流与讨论,同周期从左到右,I,1,逐渐_,同,主,族从上到下,I,1,逐渐_,增大,减小,元素的,I,1,有什么变化规律呢？,同周期元素，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。,电 离 能 增 大,电,He,离,能,减,小,Cs,在周期表中的变化规律：,放射性元素除外,1,将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：,K Na Li,B C Be N,He Ne Ar,Na Al S P,课堂练习,Li,Na,K,N,C,Be,B,He,Ne,Ar,P,S,Al,Na,2、判断下列元素间的第一电离能的大小：,Na,K N,P,F,Ne Cl,S,Mg,Al O,N,课堂练习,为什么？,解析：,铝的外围电子排布：3s,2,3p,1,，镁：,3s,2,，Mg的3p轨道为全空，根据洪特规则特例，原子的能量较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的3p轨道半充满，原子的能量较低，所以磷的I1比硫大。,观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，,发现,Mg,的I,1,比,Al,大，,P,的,I1,比,S,的大，这是为什么？,阅读P22第二段,问题探究,二,电离能：,MgAl NO PS,第A元素 A的元素；第A元素 A元素,A是全充满,A是半充满,根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。,从+1价气态 离子中再失去一个电子，形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离能，用,I2,表示,同一种元素的逐级电离能大小关系：,I,1,I,2,I,3,I,4,I,5,拓展视野：,观察分析下表电离能数据回答：,为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子,元素,I,1,KJmoL,-1,I,2,KJmoL,-1,I,3,KJmoL,-1,Na,496,4562,6912,Mg,738,1415,7733,Na：I,1,I,2,，因此镁易形成+2价镁离子。,问题探究,三,课堂练习,1.,下列说法正确的是（）,A.,第,3,周期所含的元素中钠的第一电离能最小,B.,铝的第一电离能比镁的第一电离能大,C.,在所有元素中，氟的第一电离能最大,.,D.,钾的第一电离能比镁的第一电离能大,.,A,反常现象,最大的是稀有气体的元素：,He,从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）,K,Na,Mg,课堂练习,2在下面的电子结构中,第一电离能最小的,原子可能是(),A ns,2,np,3,B ns,2,np,4,C ns,2,np,5D ns,2,np,6,B,专题二 原子结构与元素性质,元素电负性（,X,）,的周期性变化,第二单元 元素性质的递变规律,第二课时,钠原子与氯原子结合生成的是,化合物。,氢原子与氯原子结合生成的是,化合物。,离子,共价,非金属元素之间形成共价键；,活泼金属元素与非金属元素形成离子键。,你知道吗？,AlCl,3,是离子化合物还是共价化合物？,如何证明？,实验证明其熔融态不能导电,，,说明AlCl3是共价化合物。,为什么？,科学探究,成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于,成键原子吸引电子能力的差异,。,三、元素的,电负性（,X,）,的周期性变化,P,23,鲍林,(L.Pauling),首先提出了元素的电负性的概念，并指出：,电负性,就是表示某元素原子在化合物分子中,吸引电子能力大小的,相对,数值,。根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定,氟的电负性为,4.0,，然后求出其它元素的电负性。,2.0,2.2,观察教材第23图2-14元素的电负性回答下列问题：,1、同一周期中，元素的电负性如何变化？,2、同一主族中，元素的电负性如何变化？,3、电负性最大和最小的元素分别在元素周期表的什么位置？,在周期表中的变化规律：,电负性增大,电,负,性,减,小,Cs,F,稀有气体和放射性元素除外,试根据原子结构的变化分析,电负性的周期变化。,P24,电负性,（X）,的应用,问题解决 P232,.判断,金属元素与非金属元素,：,X,1.8,，,非金属元素,；,X,1.8,，,金属元素.,2,.判断分子中元素的正负化合,价,：,X,大,的,，化合价为负；,X,小,的,，化合价为正；,X,=0,，化合价为零；,请指出下列化合物中化合价为正值的元素。,CH,4,NaH NF,3,SO,2,ICl HBr,+1,+1,+3,+4,+1,+1,3,.化学键型判别,x1.7,，,通常形成离子键,x1.7,，,通常形成共价键,请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。,NaF HCl NO KCl CH,4,共价化合物：,离子化合物：,HCl NO CH4,NaF KCl,交流与讨论 P24,【,总述,】,元素周期律是人们在对,原子结构,和,元素性质,的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在,IA,族,可找到光电材料；,A,、,A,、,A,族,可以找到优良的半导体材料。,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,(,以同周期元素为例）,元素性质呈周期性变化,(,以同周期元素为例）,元素周期律,原子半径：,化合价：,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,最外层电子数,18,（,K,层电子数,12,）,引起了,非金属性：,第一电离能：,电负性 ：,金属性元素性质呈周期性变化的根本原因,大小（除稀有气体）,+1+7,4,1,弱强,强弱,小大,(,有特例,),小大（除稀有气体）,1、比较下列各组元素电负性的大小。,Al、Si、P,；,F、Cl、Se,；,Na、K、Cs,。,Al,Si P,Se,Cl,F,Cs,K,Na,反馈练习,2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序(),A.K Na Li B.O Cl H,C.As P H D.,三者都是,反馈练习,B,4,、下列不是元素电负性的应用的是,()A.,判断一种元素是金属还是非金属,B.,判断化合物中元素化合价的正负,C.,判断化学键的类型,D.,判断化合物的溶解度,D,3,、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为,()A.,共价键,B.,离子键,C.,金属键,B,反馈练习,反馈练习,5,、已知四种元素的电子排布式为：,A.ns,2,np,3,B.ns,2,np,4,C.ns,2,np,5,D.ns,2,np,6,则他们的第一电离能按从大到小的顺序为,，,A,、,B,、,C,三种元素电负性的大小顺序为,。,D,C,A,B,C,B,A,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,