第二课时-碱金属与卤素教程文件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二课时 碱金属与卤素,第一节 元素周期表,第二课时 碱金属元素,结构=性质,决定,最轻的金属,通常用石蜡密封,密度小,通常用煤油保存,通常用煤油保存,某种矿物中含有金属钫它具有放射性,因为目前没有技术获得纯净的钫，但从性质及多种因素分析应该是,红色,锂,(Li),钠,(Na),钾,(K),铷,(Rb),铯,(Cs),钫,(Fr),碱金属,放射性元素,一、碱金属元素的物理性质,元素,名称,元素符号,核电荷数,颜色和状态,密度,g/cm,3,熔点,O,C,沸点,O,C,锂,Li,3,银白色,柔软,0.534,180.5,1347,钠,Na,11,银白色,柔软,0.97,97.81,882.9,钾,K,19,银白色,柔软,0.86,63.65,774,铷,Rb,37,银白色,柔软,1.532,38.89,688,铯,Cs,55,略带金色光泽,柔软,1.879,28.40,678.4,总结,:,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.,相似性,:,2.,递变性,:,银白色有金属光泽,(铯略带金色),硬度小,都较柔软,有延展性,密度小,熔点低,（均小于200）,导电、导热,密度呈减小趋势,(,K,反常,),熔、沸点逐渐降低,碱金属的原子结构,0.152,3,锂,元素名称,元素符号,核电荷数电子层结构,原子半径,（,nm,）,钠,钾,铯,铷,11,19,37,55,Li,Na,K,Rb,Cs,0.186,0.227,0.248,0.265,Li Na K Rb Cs,总结,:,碱金属的原子结构,1.,相似性,:,都易,失电子,表现,强还原性,化合物中均为,+1,价,化学性质相似,最外层上都只有一个电子,2.,递变性,:,核电荷数,电子层数,失电子能力,还原性,金属性,原子半径,核对最外层电子的引力,元素金属性：,单质,还原性,：,氢氧化物碱性：,Li,Na,K,Rb,Cs,Li,Na,K,Rb,Cs,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,Li OH,三、碱金属的化学性质,相似性碱金属元素最外层都有一个电子，它们的化学性质相似。,1、与,O,2,反应生成相应的,氧化物,2,、与,H,2,O,反应生成,氢气,和相应的,碱,3,、与,非氧化性酸,反应生成,氢气,相应的,盐,1、碱金属与,O,2,的反应,常温,Na+O,2,点燃,或加热,Na,2,O,Na,2,O,2,Na,2,O,K,、,Rb,、,Cs,比,Na,更剧烈，且,Rb,、,Cs,遇空气可自燃，且可生成,R,2,O,、,R,2,O,2,甚至,RO,2,(,超氧化物）,等更复杂的化合物。,2Li+O,2,=2Li,2,O(,不如钠剧烈，只生成,Li,2,O,),点燃,小结:从Li到Cs,还原性逐渐增强,，和O2,反应越来越剧烈。,请解释原因,2,、碱金属和,H,2,O,的反应,2K+2H,2,O =2KOH+2H,2,(,比钠更剧烈,),(反应特点:浮,熔,游,响，红),2Li+2H,2,O=2LiOH+H,2,(,十分缓慢,因为生成的,LiOH,微溶于水,反应慢,且,Li,不熔化,),铷和铯跟水反应能燃烧,甚至爆炸,.,2R+2H,2,O=2ROH+H,2,小结:从Li到Cs,还原性逐渐增强,，和H,2,O反应越来越剧烈,3,、与,非氧化性酸,反应生成,氢气,相应的,盐,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,2K+2HCl=2KCl+H,2,小结,:,碱金属元素的结构和性质,方法 规律,2),与,H,2,O,反应越来越剧烈,金属性,逐渐增强,与,O,2,S,Cl,2,等非金属反应越来越剧烈,化学,性质,表现出相似性和递变性,物理,性质,性质,递变性,最外层一个电子 都易失电子,表现强还原性,呈,+1,价,相似性,结构,失电子能力,还原性,核电荷数,电子层数,原子半径,核对最外层电子的引力,金属性,规律,:,结构,性质,决定,反映,科学方法,:(,实验验证法,),结构,性质,实验,推导,验证,金属活动性强弱,金属原子,最外层电子数,金属原子,半径,最外层电子数越,少,原子半径越,大,金属性越强,金属性强弱判断方法,1、单质与水或酸反应的剧烈程度,2、最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性,3、金属活动性顺序,1,、碱金属钫（,Fr,）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）,A,、在碱金属元素中它具有最大的原子半径,B,、它的氢氧化物化学式为,FrOH,，是一种极强的碱,C,、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,D,、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,2,、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）,A,、钾的密度比钠小,B,、钾原子的电子层比钠原子多一层,C,、钾与水反应比钠与水反应更剧烈,D,、加热时，钾比钠更易汽化,B,分析卤族元素的原子结构，试推测一,下,F,、,Cl,、,Br,、,I,在化学性质上表现的,相似性和递变性,？,二、,卤族元素,思考与交流：,1.,卤族元素结构：,氟（,F,）,氯（,Cl,）,溴（,Br,）,碘（,I,）,砹（,At,）,Cl,相同点：,最外层,7,个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱，,具有氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：,1.,卤素单质的物理性质,单质,颜色和状态,密度,熔点,沸点,溶解度,(100g,水）,F2,淡黄绿色,气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,与水反应,Cl2,黄绿色,气体,3.124 g/L,-101,-34.6,226cm,3,Br2,深棕色,液体,3.119 g/cm,3,7.2,58.78,4.16g,I2,紫黑色固体,4.93g/cm,3,113.5,184.4,0.029g,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,1,）卤素单质与氢气反应,H,2,+F,2,=2HF,暗处反应爆炸；,HF,很稳定,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,2,+Br,2,=2HBr,光照或点燃；,HCl,较稳定,加热,500,，,HBr,不稳定,需不断加热，,HI,同时分解,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,H,2,+I,2,2HI,2.,卤素单质的化学性质相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低,A,、反应条件越来越,_,B,、剧烈程度越来越,_,C,、产物的稳定性越来越,_,弱,小结：,2,）卤素单质间的化学性质,2NaBr=2NaCl+Br,2,Cl,2,+2 KI=2KCl +I,2,Br,2,+2KI=2KBr+I,2,思考：根据上述反应，比较,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的氧化性强弱,结论：氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,2Br,-,+Cl,2,=Br,2,+2Cl,-,2I,-,+Cl,2,=I,2,+2Cl,-,2I,-,+Br,2,=I,2,+2Br,-,2F,2,2H,2O,4HF,O,2,（爆炸）,（能反应）,（很弱）,（极弱）,与水反应的剧烈程度逐渐减弱,3,）卤素与水反应,F,2,的特殊性,Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,Br,2,+H,2,O,HBr+HBrO,I,2,+H,2,O,HI +HIO,X,2,H,2,O HX,HXO,4,）卤素单质与碱反应,X,2,+2NaOH=NaX+NaXO+H,2,O,元素非金属性强弱判断依据,1,、非金属元素单质与,H,2,化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强,2,、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强,3,、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强,4,、置换反应,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,