2016年中考化学专题提升六-化学计算题专题六-化学计算题.doc

专题六化学计算题1(2014年佛山)佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O)，被称为“空气维生素”。O的相对分子质量是()。A16 B32 C32 g D332(2014年佛山，双选)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是()。物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxy010A.参加反应的c与d的质量比为23 Bxy65C当y20时，该反应一定是化合反应 Dx的取值范围：0x303(2015年茂名)吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟。(1)尼古丁属于_(填“无机物”或“有机物”)。(2)尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比_(填最简比)。(3)尼古丁中氮元素质量分数为_(结果精确到0.1%)。4(2013年广东)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1时，A、B两种物质的溶解度是A_B(填“”“”或“”，下同)。(2)将t3的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1，析出晶体的质量关系是A_B。(3)t2时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解_g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_(精确到0.1%)。5(2013年佛山) 某实验需要100 g 8%的硫酸铜溶液。(1)该溶液的溶质质量是_g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为_。(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO45H2O)配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已知相对分子质量：CuSO45H2O为250，CuSO4为160)6(2015年汕尾)取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。(1)滴入NaOH溶液的质量在04 g时，发生反应的化学方程式为：_。(2)与氯化铜反应的NaOH的质量为_g。(3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程)。7.(2014年佛山模拟)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50 g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右下图所示。回答下列问题：(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_g。(2)开始加入碳酸钠溶液至10 g时，还没有产生沉淀的原因：_。(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。8(2014年汕尾)欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出质量分数的是_合金。(2)取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的气体质量关系如右下图所示。生成气体的质量为_g。请计算该合金中铜的质量分数。9(2015年揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200 g NaOH溶液不断地加到50 g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2)。实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题：(1)该50 g铝制品中含有_g铜。(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？10.(2013年湛江模拟)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量/g975.480试计算：(计算结果保留一位小数)(1)生成气体(二氧化碳)的质量为_g。(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为多少？11.(2015年茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。(1)生成二氧化碳的质量是_g。(2)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是_、_(填化学式)。(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。专题六化学计算题【演练专项提升】1B2.BC3(1)有机物(2)571(3)17.3%4(1)(3)2533.3% 5(1)88%(2)12.56(1)HClNaOH = NaClH2O(2)1.6(3)解：设原混合溶液中氯化铜的质量为x。CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl 13580x1.6 g解得x2.7 g故原混合液中氯化铜的质量分数为：100%10%。答：原混合液中氯化铜的质量分数为10%。7(1)5(2)碳酸钠先与稀盐酸反应(3)解：设原滤液中CaCl2的质量为x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl111100x5 g解得x5.55 g原滤液中CaCl2的质量分数100%11.1%答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。8解：(1)CuZn(2)0.2设合金中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2652 x0.2 g解得x6.5 g合金中铜的质量为：26 g6.5 g19.5 g合金中铜的质量分数100%75% 答：合金中铜的质量分数为75%。9(1)9.5 (2)50 g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50 g36.5 g13.5 g，设50 g氢氧化钠溶液的溶质质量为x。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 80135 gx解得x20 g则，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：100%40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。10(1)4.4(2)解：设NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为y。则：NaHCO3HCl= NaClH2OCO28458.544xy4.4 g，解得x8.4 g，解得y5.85g100%8.1% 答：所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%。11(1)2.2(2)CaCl2HCl(3)设样品中碳酸钙的质量分数为x。CaCO32HCl = CaCl2H2OCO21004415 gx2.2 g解得 x33.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。系列资料