1、利用化学方程的简单计算 有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答 51加速度学习网 整理一、本节学习指导我们已经学习了化学方程式的书写、配平，以及化学反应中的质量守恒定律，那么这一节我们就来把这些知识点综合运用起来。本节中同学们要多做练习，注重解题思路和技巧。本节有配套免费学习视频。二、知识要点1、计算根据：质量守恒定律。2、常用变换依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 注：各物质间的质量比就是各化学式的相对分子质量（或相对原子质量）之比。3、对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。(2)各代入量
2、均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。4、常见基础化学方程式的计算类型：(1)已知反应物的质量求生成物的质量。 (2)已知生成物的质量求反应物的质量。5、计算过程中可能用到的公式：（1）质量密度体积 即：mv（2）质量分数（某物质的质量/含该物质的总质量）100%（3）纯净物的质量混合物的质量纯度例1：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数设 （2）写出化学方程式方 4880 （3）写出有
3、关物质的式量、3g X 已知量和未知量关 （4）列比例式，求解比 算=5g （5）简明地写出答案答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为A. 23：9 B. 16：9 C. 32：9 D. 46：9分析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。解：X2YR2M11 91.6g 4.4g x（1） x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4g+3.6g1.6g=6.4
4、gY和M的质量之比是：6.4g：3.6g=16：9。答案：B注意：根据化学方程式计算应该注意的事项 正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； 列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； 反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； 解题的过程要完整，规范 设未知数是要指明物理量，不要带单位。三、经验之谈： 上面举例的两种题型是常用题型之一，关于化学方程的计算题变化多端，但是万变不离其宗，灵活运用质量守恒定律都能找到思路，在理解题意后，开始列式计算。考试中遇到难度比较大的题目，实在不会做也要把化学方程式写出来配平，分分分命根跟啊！有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上，让我们来为你解答51加速度学习网 整理 加速度学习网 我的学习也要加速
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