浙江省温州市十校联合体2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题Word版含答案.doc

2012学年第一学期十校联合体高一期末联考化 学 试 卷（满分100分，考试时间：90分钟）1、本场考试不允许使用计算器。2、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 K39 S32 Ba137 Fe56 Cu64第卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1、学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）A闻气味 B倾倒液体 C取粉末D过滤2、在物质分类中，前者包含后者的是 （ ）A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D非金属氧化物、酸性氧化物3、 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是( )A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂 B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物 D、HSO3-的还原性比I-弱4、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、Ca2、CO、K+ CNa、Cu2、NO3-、Cl- DK、Na、Cl-、SO42- 5、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）6、下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）7、 对下列事实的解释正确的是( ) A、浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B、不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C、足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D、锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化8、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中： ICl2=ClI2D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)29、用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）A13 B12 C23 D32 10、铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一” 而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 （ ） 糖果香烟内包装 电线电缆 牙膏皮 氢氧化铝胶囊（作内服药） 用明矾净水 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 制造炊具和餐具 制防锈漆ABCD全部11、 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 B制铝：工业上电解氯化铝来制备铝C制钠：电解饱和NaCl溶液D炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B标准状况下，22.4L 水的分子数为NA C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA D1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA13、在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）Am1可能等于m2 B m1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dml可能大于m214、 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD15、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是500 mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D全部16、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A0.25 molL1 B0.002 molL1 C0.02 molL1 D 0.2 molL117、设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（气体体积为标准状况下测定 烧瓶中溶液不向外扩散） （ ）A1/14mol /L B1/22.4mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L18、有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）A. Al、Cu、Ag、Mg、Fe B.Fe、Cu、Al、Ag、Mg C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe第卷（非选择题，共46分）二、简答题（本题包括3小题，共21分）19、（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：_； (2)浓硫酸可用钢瓶贮运：_；(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_；(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_。20、（10分）为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。无水硫酸铜品红试液I品红试液II酸性KMnO4澄清石灰水回答下列问题：(1) 根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2： ； ； 。(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液? 。(填“能”或“不能”)，请写出化学反应方程式 （若回答不能，则此空不用答题）21、（6分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。请回答下列问题：上述反应中的氧化剂为 。上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制取氯气的化学反应方程式为 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。四、实验题（本题包括2小题，共19分）22、(8分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：二氧化碳NaOH溶液过滤灼烧Al灼烧Al2O3过滤Al(OH)3NaAlO2溶液铝土矿（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_ _。（2）写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_ _。（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_。请举一例该反应的用途_。（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是_。23、（11分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则反应结束后的溶液中NO3的物质的量的取值范围是 。（用含a的代数式等表示）若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 为31，则b/a的值为 。四、计算题（6分）24、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molL-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？2012学年第一学期十校联合体高一期末联考化学参考答案一、选择题：(每题只有一个正确答案，每小题3分,共54分）题号123456789答案BBDDBBABA题号101112131415161718答案ADABACDCC二、解答题（21分）19、（5分）（1）B （2）E （3）C （4）BD(此项2分，其余各1分)20、（10分）(1)无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；（2分）品红试液I褪色，证明有SO2；（2分）品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2 （2分）(2)去除SO2；（1分） 能（1分）Br2 + SO2 + 2H2O = 2 HBr + H2SO4 (2分)电解21、（6分） NaNO3 ( 1分) 1.5NA或9.03 1023 ( 1分) 2NaCl +2 H2O =Cl2 + H2 + 2NaOH ( 2分) Ca2+ + 2 ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO (2分)三、实验题（19分）22、（8分）（1）Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O （2分）（2）NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3高温 （2分）（3）2AlFe2O3=2FeAl2O3（2分） 焊接铁轨（1分） （4）8.1g （1分）23、（11分）（1）3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO 酸性和强氧化性 NO （此项1分，其余各2分） 4.9g （2） 2a n3a 11/3四、计算题（6分）24、（1）c(H2SO4)=4.0molL-1 c(HNO3)=6.0molL-1 命题、审核人：泰顺中学高一备课组联系人：罗发用