《铝及其化合物》课件(新人教版)教学内容.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 铝及其化合物,一.金属铝,1.铝的物理性质：,具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性,老年性痴呆症,与铝有密切关系,铝原子的结构：,铝的原子结构示意图、核外电子排布式、,2、铝的化学性质：,Al的化学性质活泼,具有较强还原性,（1）与非金属反应,（2）与酸反应,（4）与盐溶液反应,（3）与碱反应,（5）与某些氧化物反应铝热反应,2.化学性质：,1）与氧气的反应：,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,生成致密的氧化物起保护作用,铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。,思考在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?,铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。,2)与强酸溶液反应：,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al +6H,+,=2Al,3+,+3H,2,说明：,铝的“,钝化,”在,冷的浓硫酸,和浓硝酸,中，铝不溶解（表面形成致,密的氧化膜）,还原剂和,氧化剂是？,反应的实质:,分两步进行,（1）2Al+6H,2,O 2Al(OH),3,+3H,2,（,将（1）+（2）2：,2Al+6H,2,O+2NaOH 2NaAlO,2,+4H,2,O+3H,2,2Al6H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,+4H,2,O,失,23 e,得,6e,3,）与强碱反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=Al+3H,2,3,）与强碱反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,说明：,等量的铝分别与足量的盐酸,和氢氧化钠反应生成氢气的量相等,2Al +6H,+,=2Al,3+,+3H,2,5）与氧化物反应铝热反应,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,高温,4Al+3MnO,2,=3,Mn,+2Al,2,O,3,高温,实质:,Al的强还原性,现象：,化学方程式：,发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+,Al,2,O,3,高温,铝热剂,铝热反应,的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝粉和氧化铁反应装置图,10Al+3V,2,O,5,=,6V+5Al,2,O,3,高温,试一试,写出Al与V,2,O,5,的反应方程式,2Al+3CuSO,4,3Cu+Al,2,(SO,4,),3,6）铝与盐的溶液反应：,能置换出CuSO,4,、AgNO,3,等溶液中的金属。,3.铝的用途,制造电线和电缆（导电性）;,可作汽车、飞机、火箭材料,（镁铝合金）,做各种铝质器皿,二.几种铝的重要化合物,1.氧化铝,1）物理性质：,白色、不溶于水,的固体，,熔点很高,（2054）常作,耐火材料,。,刚玉,的主要成分是,Al,2,O,3,，其中把含,少量,铬元素,的刚玉称为,红宝石,；含少量的,铁和钛元素,的刚玉称为,蓝宝石,。,二.几种铝的重要化合物,1.氧化铝,1）物理性质：,熔点,较,高,的粉末状物质,2）两性氧化物,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,；,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,宝石的主要成分是氧化铝,说 明,氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝,铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,3）用途：,耐火材料(,Al,2,O,3,熔点高),冶炼金属铝：,2Al,2,O,3,=4Al+3O,2,通电,但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加,冰晶石（Na,3,AlF,6,)降低其熔点,。,2.氢氧化铝,1）物性:,白色胶状难溶于水,有强的吸附性,2）化性：,两性氢氧化物,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,说明,Al(OH),3,的制备:,可溶性铝盐与弱碱,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,氢氧化铝为两性氢氧化物,H,+,+,AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH),3,+NaOH=,NaAlO,2,+2,H,2,O,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,加热能分解：,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,3）用途：,凝聚水中悬浮物并能吸附色素，,常用作净水剂,用作药物，治疗胃酸过多,3.硫酸铝钾,1）,复盐：,KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,2）明矾：,化学式KAl(SO,4,),2,12H,2,O,（十二水合硫酸铝钾），,无色晶体，易溶于水。,明矾净水原理：,明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH),3,胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。,Al,3+,+3H,2,O =,Al(OH),3,（胶体）+3H,+,AlCl,3,中逐滴加入NaOH？,小结：Al,3+,与碱、AlO,2,-,与酸的反应,AlCl,3,中逐滴加入氨水？,Al,3+,+3NH,3,.H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,故：用Al,3+,制取Al(OH),3,用弱碱更合适,NaAlO,2,中逐滴加入盐酸？,NaAlO,2,中缓慢通入CO,2,？,2AlO,2,-CO,2,+3H,2,O=2,Al(OH),3,+,CO,3,2-,AlO,2,-,+,CO,2,+2H,2,O=,Al(OH),3,+H,CO,3,-,故：由,AlO,2,-,制取Al(OH),3,用弱酸更合适,4.,H,+,+H,2,O或CO,2,Al,3+,Al(OH),3,1.,3OH,-,或NH,3,H,2,O,AlO,2,-,2.,OH,-,5.,3H,+,3.,4OH,-,6.,4H,+,铝“三角”,铝的化合物之间转化关系,7.双水解,按以上关系写出离子方程式,2.Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,1.Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,4.AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,6.AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+2H,2,O,3.Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,5.Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,7.Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,讨论以上反应量与产物关系,AlO,2,-,-H,+,-Al(OH),3,Al,3+,-4OH,-,-AlO,2,-,Al,3+,-3OH,-,-Al(OH),3,AlO,2,-,-4H,+,-Al,3+,1.往AlCl,3,溶液逐滴加入NaOH溶液至过量,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,有关铝化合物的图像问题,n,(NaOH),n,Al(OH),3,1,2,3,4,1,2.往NaOH溶液中加入AlCl,3,溶液至过量,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,1,2,3,4,4,n,Al(OH),3,n,(AlCl,3,),3.往NaAlO,2,溶液中加入稀盐酸至过量,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,1,2,3,41,n,Al(OH),3,n,(HCl),4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO,2,至过量,n,(NaAlO,-,2,),1,2,3,4,4,n,Al(OH),3,AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,n(HCl),1,1,2,3,4,n,Al(OH),3,5,5.往NaAlO,2,和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量,OH,-,+H,+,=H,2,O,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,6.往AlCl,3,溶液中滴加入氨水至过量,1,2,3,4,1,n,Al(OH),3,n,(,NH,3,.,H,2,O,),Al,3+,+3NH,3,.,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,7.往AlCl,3,溶液中加入NaAlO,2,溶液,1,2,3,4,4,n,Al(OH),3,n,(,NaAlO,2,),Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,1,2,3,4,4,n,Al(OH),3,n,(,AlCl,3,),Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,8.往NaAlO,2,溶液中加入AlCl,3,溶液,9.往NaAlO,2,溶液中通入CO,2,(或过量),1,2,2或1,n,Al(OH),3,n,(CO,2,),2AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,或,AlO,2,-,+CO,2,+2H,2,O=Al(OH),3,+HCO,3,-,10.往AlCl,3,HCl混合溶液中加NaOH至过量,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,n,(NaOH),1,n,Al(OH),3,1,2,3,4,OH,-,+H,+,=H,2,O,5,11.往Al,3+,、Mg,2+,、H,+,各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量,n,(,NaOH,),Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,1,2,3,4,2,n,沉淀,1,6,5,7,12.往OH,-,、AlO,2,-,、Mg(OH),2,各1mol的 混合溶液中加入盐酸至过量,n,(HCl),AlO,2,-,+,H+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,1,2,3,4,2,n,沉淀,1,6,5,7,Mg(OH),2,+2H,+,=Mg,2+,+2H,2O,AlO,2,-,Al(OH),3,Al,3+,Al,Al,2,O,3,O,2,OH,-,H,+,OH,-,H,+,H,+,OH,-,OH,-,H,+,小结:,铝及其重要化合物的相互转化,加热,铝的存在：,铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量,最多的金属,。,于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以,化合态,的形式存在。,小结:从铝土矿中提取铝,铝元素在地壳中的,主要存在于,中，,其主要成分,，,还含有少量的,。,Al,2,O,3,铝土矿,Fe,2,O,3,、SiO,2,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,过量,盐酸,过滤,SiO,2,除去,AlCl,3,FeCl,3,HCl,溶液,过量,NaOH,溶液,过滤,Fe(OH),3,除去,NaAlO,2,NaCl,NaOH,溶液,过量,CO,2,过滤,滤液除去,Al(OH),3,Al,2,O,3,方法1,Al,通电,酸溶法,酸碱（弱）酸,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,过量,NaOH,溶液,过滤,Fe,2,O,3,除去,NaAlO,2,Na,2,SiO,3,NaOH,溶液,过量,盐酸,过滤,AlCl,3,NaCl,HCl,溶液,过量,氨水,过滤,滤液除去,Al(OH),3,方法2,H,2,SiO,3,除去,Al,2,O,3,Al,通电,碱溶法,碱酸(弱)碱,【例】,创新方案P33例2,P32尝试应用3.4,【练】,创新方案P33实验,P34课堂反馈,