化学错题集(含答案).doc

把少量下列物质放到水中充分搅拌，不能得到溶液的是（B)
A 硫酸铜晶体 B 碱式碳酸铜粉末 C 酒精 D 浓硫酸
Cu(OH)2 是蓝色沉淀
不能得到溶液的是不溶解固体，而硫酸铜是溶与水的固体

1、 下列做法肯定能改变溶液中溶质质量分数的是（C）
A 将饱和食盐水溶液恒温蒸发 （假设该溶液为饱和溶液是，蒸发多少说就有多少相应的晶体析出）
B 将饱和硝酸钾溶液升温（硝酸钾是随着温度的升高，溶解度而增大）
C 将饱和石灰水溶液升温 (是随着温度的升高，溶解度降低）
D 在饱和蔗糖溶液中再加少许蔗糖（蔗糖不溶解)
该题主要是考虑溶解度的变化，且是否是饱和溶液，如果为饱和溶液，则晶体不再溶解

2、 下列实验现象的描述中，正确的是（D)
A 红磷在空气中燃烧，产生大量的雾，放出大量热量（红磷产生的是白烟）
B 铁丝在氧气中燃烧，有黄色火焰，生成黑色固体(现象：火光四射，生成黑色固体，下面要铺成沙或水，防炸裂）
C25ML水和25ML酒精混合，混合溶液体积等于50ML（在溶液混合前后质量不变，但是体积改变，因为不同液体的分子间间隙不同，混合后间隙会改变一般小于混合前的体积）
D 一块生石灰放到水中，一会而水剧烈沸腾，石灰石碎裂成粉末石灰石和水发生反应）

3、 下列化学方程式书写正确的是（D)
A Cu+H2SO4(稀）=CuSO4+H2 （铜是不能和酸发生反应的，在氢之前的金属可以和酸发生反应）
B4Fe+3O2=2Fe2O3(t条件是燃烧）（铁在纯氧中燃烧，生成的是四氧化三铁）
C Mg+3O2=MgO2 （条件为燃烧）（镁和氧气燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体为氧化镁）
D Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O

4、 已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M（如下图所示）

为氢原子 氮原子 为氯原子
+ +

则下列判断正确的是（ B）
A 这是非金属单质和非金属化合物的反应，故不是置换反应（置换反应是不分金属和非金属的）
B E、G、L、M的化学计量数之比为2：3：1：6
C产物都是化合物（产生氧气单质）
D该反应中，氯元素化合价不变（氯单质的化合价为0，而氯离子的化合价为-1）

5、 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ B）
（1） 硝酸铵和水 （2）锌和稀硫酸 （3）氯化钠和水 （4）氧化钙和水
A(1) (2) B(2)(4) C(3)(4) D(1)(3)
（1） 硝酸铵溶解于水，但不发生反应
（2） 锌和稀硫酸反应产生氢气气体
（3） 氯化钠和水不发生反应
（4） 氧化钙和水发生反应，产生大量的热，使得气体分子
间间隙变大，从而体积增大，使气球鼓起来
要使气球鼓起来的条件，是（1）有气体 （2）放热

7、 下列有关物质检验或鉴别方法中，不正确的是（ A)
A 取少量某物质加入稀盐酸，有无色气体放出则该物质是碳酸盐（还有金属单质）
B鉴别空气和氧气两瓶气体时，将燃着的木条分别伸入瓶中，能使它烧得更旺的那瓶气体是氧气
C鉴别铁粉和木炭粉时，各取少量样品分别加入稀硫酸，有气体的为铁粉
D鉴别CO2和 CO两瓶无色气体时，在两瓶中分别加入少量澄清石灰水震荡，若澄清石灰水变浑浊，则该瓶气体为CO2
如何鉴别两物质，与其中以物质反应，且有明显现象。不和另一物质反应。

8、 比较归纳是化学学习中常用的一种方法以下是C、CH4、CO转化为CO2的转化关系，即①C CO2 ② CH4 CO2 ③CO CO2
对它们的比较归纳正确的是（ C ）
A三种转化发生的是化合反应
B三种物质都只是与氧气反应时转化为二氧化碳
C三种物质都可以在空气中燃烧后转化为二氧化碳
D三种转化所有的生成物在室温下都是气体
①C+O2=CO2，②CH4+O2=CO2+H2O,③CO+O2=CO2,但是CO+CuO=Cu+CO2

9、分析表中数据，以下看法不可取的是（B）
溶液种类
生理盐水
人体血液
30亿年前原始海水
含盐质量分数
0.9%
0.9%
0.9%
A生理盐水是依据人体血液的特点配制的
B表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9%纯属巧合
C人类祖先可能是从海洋逐渐进化到陆地上的
D人体血液与原始海水之间可能有些尚未认识的关系
（生理盐水是根据人体血液的含量来配制，所以不会是巧合）

10、 下列物理量，不随水的量的变化而变化（D）
A水中含有的氢原子、氧原子的粒子总数（水越多，组成他的H,O原子质量就会越多，那么他们的粒子总数发生变化，但是他们的粒子数之比不会变化）
B一定量的烧碱溶于水后溶液的PH值（烧碱是NaOH的水溶液，水越多，溶质的质量分数就越小，那么溶液就会变稀，PH会变小，如果是酸的话，PH会变大，盐不会发生变化，这是为什么PH试纸不能湿润的原因）
C一定量的浓硫酸溶于水后，溶液中H2SO4的质量分数（浓硫酸是溶质为硫酸，溶剂为水的溶液，水增加溶剂增加，质量分数=溶质质量/溶液质量，所以会随着它增加而减少)
D一定温度下，固体物质的溶解度(溶解度是指在一定温度下100克水中溶质的质量，他与水的多少无关）

11、 设“ ” “ ”“ ”表示3中不同的物体，现用托盘天平称了两次情况如右图所示，那么 这3种物体按质量从小到大的顺序应为（A)
A
B
C
D

12. 、臭氧（O3)能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少的氧气会转化成20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O4）但是一直没有得到证实，最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电子的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，下列叙述中正确的是（D）
A O4是一种新型的化合物（ 单质）
B一个O4分子中含有2个O2分子（含有4个氧原子）
C O4和O2的性质完全相同（这是不对的，不同的组成结构的相同元素的性质不同）
D O4和O2混合形成的是混合物(他们为两种物质）

13日常生活，我们常常接触到下列物品：
1软排球 2铝合金（金属混合物) 3橡皮塞 4大理石石板 （主要成分为碳酸钙) 5羊毛衫 6铅笔芯(主要成分为炭） 7保鲜膜 其中主要是由有机高分子材料制成的一组是（ B ）
A.1,2,3,5 B1，3，5，7 C2,3,4,5,7 D1,3,6,7

14胆矾（CuSO4.5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（D ）
A它是纯净物
B胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出（钠的金属性质比较活泼，不和溶液反应，而和水发生反应，除钠以外还有钾，钙不和溶质反应而和水反应）

15如下图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将球分别浸没在等质量，等质量分数的稀H2SO4和CuSO4溶液中，过一段时间后，杠杆将会（A ）
A左端上翘 B右端上翘 C保持平衡 D无法判断
铁和稀H2SO4反应生成了气体，烧杯中质量减少，而和CuSO4反应则生成铜烧杯质量不变

16对于化学反应A+B=C+D，下列说法错误的是（ D ）
A若C,D为盐和水，该反应可能是中和反应（酸碱反应生成水和盐所以正确）
B若A，B为化合物，该反应可能是复分解反应（盐为化合物）
C若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物例子：硫酸铜和氢氧化钡）
D若A，C为单质，B,D为化合物该反应不一定是置换反应（置换反应是单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，所以它一定不是置换反应）
1 7一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量入下表
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的物质/g
20
50
80
30
反应后的物质/g
0
100
10
x
反应的物质质量
20
-50
70
30-x
请根据质量守恒定律判断x的值 D
A 50 .B 40 C 10 D70
根据物质反应前后物质质量不变：20+50+80+30=100+10+x x=70

18为了纪念中国海军成立60周年，今年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇，核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠的薄板组成，使用时Na202与CO2反应放出O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2M+O2,则M的化学式为 （ C）
A Na2O2 B NaOH C NaCO3 D NaHCO3
在反应前：4个钠原子 8个氧原子 2个碳原子
在反应后: 2个氧原子 2个M分子
比较前后：4个钠原子 6个氧原子 2个碳原子 所以为Na2CO3

19下列有关物质检验或者鉴别方法正确的是 （ D ）
A 向某种固体中加入稀盐酸，若产生无色气体，则固体中一定含有碳酸盐（还有可能是金属单质）
B 向某种溶液中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液显蓝色，则该溶液一定是碱溶液（应该是碱性溶液，而非碱溶液如NaHCO3)
C 加入肥皂水，观察有无泡沫产生来区分蒸馏水和自来水（肥皂水只能区别软水和硬水，而不能区别蒸馏水和自来水）
D 用水做试剂，通过观察溶液温度的变化来区分氯化钠和硝酸铵固体（因为氯化钠的溶解度随温度的升高而不发生多大的变化，硝酸铵的溶解度随温度的升高发生很大的变化所以根据这一特性可以区分这两个物质）

20 下列物质中，属于纯净物的是 （D ）
A 澄清石灰水 B 新鲜空气 C 不锈钢 D干冰
澄清的石灰水是Ca（OH)2的水溶液，溶液是混合物;新鲜的空气是氧气，氮气等的混合物，氧气占21%，氮气占78%；不锈钢是含碳，铁的合金，合金的硬度比金属大，熔点比金属低；干冰是二氧化碳的俗名。

21 配置10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数少于10%的可能原因是① 用量筒量取水时仰视读数 ② 溶液配置前用少量水湿润烧杯 ③ 在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零刻度就调节天平平衡，然后将游码移到到读数 ④ 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯(A)
A ①②③④⑤ B ①②④⑤ C①②③ D ②③④⑤
当仰视量筒取的水时，水被取的多了，而溶质不变，所以减少；2，4也是一样的道理；3中，溶质质量称少了，溶剂不变，所以减少；晶体不纯，则溶质质量减少啊，所以减少。

22 出去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和造作方法均正确的是 （ B ）
选项
代替纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl( CaCO3)
水
溶解，过滤，洗涤
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶液，过滤，洗涤，干燥
C
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO2(CO)
氧气
点燃
A的目的是取得纯的氯化钠，又因为碳酸钙不溶于水，洗涤只能得到碳酸钙
B因为氧化铜和稀盐酸反应，但是铜不和稀盐酸反应，所以可以得到铜
C硫酸铜会和氢氧化钠反应得到氢氧化铜。而得不到硫酸铜
D在反应过后会引入新的杂质

22 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不改变的是（ A ）
A 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸
C 氯化钠溶液和稀硫酸 D 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
没发生化学反应，溶液中质量不变是指产生气体或生成沉淀，碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠溶液和稀硫酸不发生化学反应， 碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀

23 下列物质间的转化，不能一步实现的是 （ C ）
A Fe(OH)3→FeCl3 B CO2 →CaCO3
C Cu →CuCl2 D MgCl2 →KCl
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
CO2 +Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
MgCl2 +2KOH== KCl+Mg(OH)2
Cu不能和酸发生反应，应该先加热，在与酸反应

24下列各项中，前者一定大于后者的是 （D ）
A 20°时KNO3的溶解度；80°时NaCl饱和溶液的质量分数（不确定）
B 30°时NaCl不饱和溶液的质量分数；30°时NaCl饱和溶液的质量分数（饱和溶液的质量分数一定比相同温度下的不饱和溶液的质量分数大）
C 10克镁与足量稀盐酸反应生成H2的质量；10铝与足量稀盐酸反应生成H2的质量（相同质量的镁和铝，铝产生的气体多计算：根据化学方程式，可以算出相同质量的镁、铝、铁、锌，铝产生的气体最多，锌产生的气体最少）
D NaOH溶于水后的溶液的温度；NH4NO3溶于水溶液温度（NaOH溶于水后的溶液的温度升高；NH4NO3溶于水溶液温度降低）

5.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤： （A）
a 将高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。并把它固定在铁架台上。
b 检查装置的气密性
c点燃酒精灯给试管加热
d 用排水法收集氧气
e 熄灭酒精灯
f 将导气管从水中取出
A bacdfe B abcdef C bacdef D abcdfe
制氧气实验中，在做实验前的准备工作检验装置的气密性，然后再装入药品，开始制氧气，再收集氧气，需特别注意的是应该先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯

12 下列有关二氧化碳的说法正确的是 （　A　）
Ａ　二氧化碳可由甲烷在足量的氧气重充分燃烧产生（不充分燃烧产生CO）
Ｂ　二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝(二氧化碳遇水反应成碳酸，使紫色石蕊试液变红，如果氨气通入其中就会变蓝色)
Ｃ　二氧化碳参加绿色植物的呼吸作用可以提高农作物的产量(参加的是绿色植物的光合作用）
Ｄ　干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水（是因为干冰升华产生白烟）

14 下列关于氧气的说法不正确的是 （ C ）
A 微溶于水的氧气能保证水中的生物的生命活动(如鱼在水中需呼吸）
B 氧气能和体内物质反应而释放能量维持生命活动
C 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃（带火星的木条必须在纯氧气瓶中复燃，空气也是含有氧气，但是它不能复燃）
D 夏天温度升高，氧气在水中溶解量减少，所以鱼池内要用增氧泵增氧

28 二溴海因（C5 H6 O2 N2 Br2 ）是一种广谱高效低残留的新型环境友好消毒剂。下列说法正确的是 （　D　　）
Ａ　二溴海因的相对分子质量是２８６ｇ（计算12*5+6+16*2+14*2+2* ）
Ｂ　二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数（计算他们的质量分数）
ｃ　二溴海因中含有O2 , N2 , Br2, C5H6（它含有的是原子或者说是元素，而不是分子）
D 二溴海因分子中C,H,O,H,Br原子个数比为5：6：2：2：2

30 在一个密封容器中放入M.N.Q,P四种物质，在一定的条件下发生化学反应，一段时间后。测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 （ A ）
物质
M
N
O
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后的质量/g
X
26
2
12
反映前后的质量差
5
-25
0
20
根据在化学反应前后物质的质量不变，18+1+2+32=X+26+2+12 X=13
根据其可得M+P=N，所以为化合反应，在反应中可以看出O质量不变，但是他不一定是催化剂，还有可能没有参加反应
A 该反应的基本反应类型是分解反应
B 反应后的物质M质量是13克
C 反应中N.P 的质量比为5:4
D 物质Q可能是该反应的催化剂

31 完成下列反应的化学式，并回答有关问题

（3） 氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4__+2H2O_,此时液体的导电性反比前__减弱__（选填“增强”“减弱”“不变” ）（导电性是看0H-或H+的多少，当他们反应后离子减少，所以导电性减弱，与此相同的是PH值）
（5） 某些工厂用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈_Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O_，溶液由无色变为黄色（铜离子是蓝色，铁离子是黄色，亚铁离子是绿色）
33 b 乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C2H6O+3O2====2CO2+3H2O
②aC2H6O+5O2==2CO2+2CO+6H2O
试填空：

⑴反应2中的化学计量数a=2（根据化学式可以看出在反应后有4个碳，所以在反映前应该为2a=4，a=2）
⑵反应____1__(选填化学方程式的序号)属于完全燃烧，产物无毒性（完全燃烧是指反应生成的全为二氧化碳没有一氧化碳）
⑶9.2g乙醇在空气中若按化学方程式2发生反应，生成一氧化碳的质量为_5.6___g
2C2H6O+5O2==2CO2+2CO+6H2O
92 56
9.2 X 可以得出X=5.6

34 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分别6次加入样品中，成分反应后过滤，洗涤，干燥，称重。得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.2g
第三次加入10g
1.8g
第四次加入10g
1.4g
第五次加入10g
1.0g
第六次加入10g
1.0g
⑴从以上数据可知，最后1.0g的固体的成分是___Cu__;第_5_次加入镁和稀硫酸恰好完全反应；表格中的m=_2.6g___
（比较第二次和第三次可以看出他每次反应0.4g所以m=2.2+0.4=2.6，因为它是镁铜合金镁和稀硫酸反应，而铜则不和它反应，所以最后剩下的就是铜固体，第四次和第五次之间相差为0.4和前面的相等但是，在第五次过后质量就没有变化，所以第五次为完全反应）
⑵计算合金样品中镁的质量分数
从上题可以看出铜的质量为1克，所以w（Mg）=m（Mg）/m（合金）=（3-1）/3=66.7%

⑶计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数
因为在第五次完全反应，则反应2克的镁消耗50克的稀硫酸，所以
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
24 98
2 X
24/2==98/X X=8.25g
W（H2SO4）=m（H2SO4）/m（溶液）==8.25/50==16.3%

35 在以二氧化锰做催化剂用过氧化氢溶液制氧气时用试管做反应装置，发现试管中产生很多气泡，甚至有些进入导气管内 ，经过讨论，该小组同学认为泡沫的产生可能有很多原因：可能是试管的横截面积太小，气泡不易破裂。你认为他们的猜测还可能为：反应速度太快
分液漏斗如何来控制反应速度的：通过控制液体流下的速度，来控制反应速度

36 【查阅资料】含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质形成的气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起火星四射的现象
【设计实验】为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生火星四射现象的原因，你设计的实验方案是取一根纯铁丝和含碳的铁丝分别放入纯氧中，燃烧对比实验现象

37 复分解反应时我们学过的基本反应类型之一。
⑴写出下列反应的化学方程式
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2_
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合Ba（OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，
此反应中实际参加反应的离子是H+,OH---

2010年苏州市中考模拟试卷试题 化学 5
9 美国首颗”嗅弹”卫星在20092月24日发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下列关于二氧化碳的叙述不正确的是（C)
A 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（检验碳酸根离子和二氧化碳的方法,）
B 二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料（原料为葡萄糖和二氧化碳）
C 自然界中二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用（途径是光合作用）
D 固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂（还做舞台效果）

16 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是 （ B ）
A 墙内开花墙外香------分子在不停的运动
B 热胀冷缩---------分子的大小随温度的升降而变化（分子的大小是不随其温度的增大，而增大的，改变的只是分子间的间隙）
C 50ml酒精和50ml水混合后体积小于100ml,分子间有间隙
D 湿衣服在充足的阳光下容易晾干---分子的运动速率随温度升高而加快

20 下列物质中属于金属化合物的是 （ D ）
A 高锰酸钾 （属于盐：金属阳离子，和非金属阴离子团）
B 臭氧 （单质：只有一种元素的物质）
C 干冰 （非金属氧化物:不含有金属元素，只含有非金属元素，且含有氧）
D 氧化钾 （金属化合物含有金属元素的化合物）
物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，所以凡是化合物都是纯净物，化合物里包含金属化合物和非金属化合物，酸，碱，盐，
金属氧化物一定属于金属化合物，金属化合物不一定属于金属氧化物，同理非金属氧化物一定属于非金属化合物，非金属化合物不一定属于非金属氧化物

26 下列图像关系合理的是 （ B ）

A 向PH为9的NaOH溶液中不断加水（碱通过加水不会是PH低于7只能加酸）
B 在久置的NaOH溶液中加入盐酸 （久置的氢氧化钠含有碳酸钠，所以酸先和碱反应，在和盐反应生成气体）
C 分别向足量稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg（因为镁比铁活泼所以镁的反应速度快，且镁生成的气体多，可根据化学方程式计算）
D20摄氏度时在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体（饱和的溶液再加溶质，溶质不会再溶解，所以溶质的质量分数不变）

30 鉴别下列各组物质，所加试剂不能达到目的的是（C）
A酚酞试液 B C D

2010年江苏省“化学与和谐社会建设”化学活动周
初中化学初赛试卷
1 随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高。同时也产生了一些新的问题。试用所学化学知识判断，下列说法或者做法错误的是 （B ）
A 幼儿及青少年处于生长发育阶段，其钙的摄入量多于成人
B 蛋白质，糖类，油脂，维生素是人体必需的营养素，应尽可能多吃(任何物质都应该适量，而不是多）

C 回收处理废旧电池既节约金属资源又减少环境污染
D 使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻白色污染(传统塑料因为不可再分解所以造成白色污染，而可降解塑料使塑料分解，则可减少白色污染）

2 科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能够在人工操作下运输药物分子到病原处释放以杀死癌细胞，下列有关“纳米车”的说法正确的是 （D ）
A 纳米车的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动（分子是无时无刻的做无规则的运动，人工则是将其方向改变）
B 纳米车分子不是原子构成的（分子是由原子直接构成的）
C 纳米车运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的（分子不是肉眼可以直接看见)
D 纳米车研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

5 A,B,C三个小烧杯内分别依次装有一定体积的浓氨水，酚酞溶液，酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得出的结论是 （B）

A 氨水能使酚酞溶液变红
B 碱能使酚酞溶液变红
C 空气不能使酚酞溶液变红
D 浓氨水易挥发，氨水易溶于水(不能从实验中看出）

6. J经实验测的某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能是（ BC）
A3:1:10 B3:5:1 C 3:10:1 D 3:1:5
中性溶液是指溶液中阴阳离子数相等，所以2m+3n==p+2q
所以，bc可以成立

7、 有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg.下列说法正确的是（BD）
(已知：KHCO3+HCl==KCl+CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O)
A m1=m2
B 21m1=25m2（计算）
C混合物A中CaCO3和KHCO3质量之比一定为1：1
D混合物B中MgCO3和NaHCO3质量之比可为任意比（因为他们的相对分子质量相同）

14 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁，氯化钙杂质和不溶性的泥沙，常温下，将140克该粗盐样品溶于水中，过滤得到不足3克 泥沙和1000克溶液。取出500克溶液进行测定，其中有镁元素1.2克，钙元素2克，氯元素42.6克。则原来的粗盐中氯化钠的质量分数约为（A）
A 83.6% B 86.3% C 88.1% D 91,6%

15 煤燃烧产生的废气有SO2，用NaOH。NaSO3溶液可将90%以上的SO2吸收。涉及的反应有1. 2NaOH+SO2====NaSO3+H2O 2. NaSO3+SO2+H2O====2NaHSO3
3. NaHSO3+NaOH===NaSO3+H2O 下列说法中，不正确的是 （ C
A 反应2发生的是化合反应
B 可循环试用的物质是Na2SO3
C NaHSO3中硫元素的化合价是+6
D 反应1说明SO2和CO2有相似的化学性质

19过氧化钠也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式2H2O+2NaO2=4NaOH +O2

20 有一种技术可将糖发酵[通式为Ca(H2O)b]进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的组要组成成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：2Ca(H2O)b=bCH4+(2a-b）CO2_,指出ab之间的关系___1:1__

17 在我们平时对河水的观察中，由于水污染为主要原因而造成的现象是 C
A 城市地表逐渐下沉（因为地下水缺失） B 洪水灾害(自然问题）
C 河水中鱼虾稀少甚至断绝（因为水污染使得其不能生存） D 旱灾(自然问题）

2010年苏州市中考模拟试题 化学（2）
5 下列物质中，由有机合成材料制成的是(D)
A 铜导线 B 瓷碗（无机非金属） C 木桌 D 塑料杯
有机合成材料制成的是：塑料，合成橡胶，合成纤维

6 化学药品也会变质，下列物质长期暴露放置在空气中，不会变质的是（B)
A 烧碱 B 氯化钠 C 铝粉 D 熟石灰
烧碱会和二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钠，质量增加
铝粉会和氧气发生化学反应生成致密的氧化膜——氧化铝，质量增加啊
熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以质量减少。
浓硫酸在空气中吸水发生物理变化，质量增加
生石灰和水发生反应，质量增加

7 目前我国电力供应仍然紧缺，需开发各种资源发展电力工业，以下利用化学能发点的是C
A 水力发电 B 风力发电 C 火力发电 D 核能发点
水力发电是通过水能发电，风力发电是通过风能，火力发电是通过燃烧碳得到的能量，是利用化学能，核能发电是通过核裂变，它在反应中应该控制链式的反应速度

9 为了延长食品保质期，在月饼，蛋糕等食品包装袋袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以 用作食品抗氧化剂的是C
A碳粉 B 生石灰 C 铁粉 D 氯化钙
生石灰可以和水反应，作为干燥剂；铁粉可以和氧气，水反应生成铁锈，所以一般作为干燥剂，抗氧化剂；硫酸铜可以检测水的存在；浓硫酸可以吸水，但是碱性气体不能不能通过它干燥，只能通过生石灰

12 适量下列物质混合后，温度没有明显变化的是C
A浓硫酸和水 （放出大量的热）
B 硫酸和氢氧化钠溶液 （发生中和反应，发热）
C 氢氧化钠和水 （没有什么反应）
D 镁带和稀盐酸 （发生化学反应，放热）
化学反应一般都会放热，但不是所有的化学反应都是放热的

13 下列各项说法正确的是A
A 食盐水的沸点比蒸馏水高
B 武德合金的熔点比其他成分金属高 (合金的硬度比其他成分的金属大，但是熔点低）
C 碳酸钙的 热稳定性比氧化钙的好 （热稳定性主要是看加热后会不会分解，氧化钙不会，但是碳酸钙加热生成氧化钙和二氧化碳所以比较：）NH4HCO3,Na2CO3,NaHCO3 其中 ： 2NaHCO3==Na2CO3,+CO2+H2O可得,Na2CO3,大于NaHCO3大于NH4HCO3
D 木条的着火点煤高（一般生活中用木条去点燃煤所以木条的着火点低 ）

16 下列实验现象和对应的结论正确的是B
A 在某种溶液中滴加硝酸银溶液产生白色陈定，该溶液一定是盐酸（只能说明含有氯离子，而不能证明有氢离子，所以应该为氯离子的溶液）
B 生石灰块投入水中，水会发沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
C 在某固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐（还有可能为金属）
D 在无色溶液中滴入酚酞试剂，溶液变成红色，该溶液一定是碱溶液（碱性溶液）

21 “谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。某工厂排放的废气中CO2.SO2均超标，以下溶液中可以用来吸收该工厂废气的是B
A NaCL溶液 B NaOH溶液 C 浓HCL溶液 D 浓H2SO4溶液
CO2.SO2为酸性气体，应该和碱发生反应，所以选B

22 利用化学实验可以鉴定生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴定方法不能将本组待鉴定物质都区分出来B

待鉴别的物质
鉴别方法
原因
A
双氧水，蒸馏水
加少量二氧化锰，观察是否有气泡产生
双氧水可以在二锰酸钾催化下生成氧气，产生气泡
B
N2,O2,CO2,空气
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
N2,和CO2都不能发生燃烧分不出来
C
棉纤维，羊毛纤维，涤纶
灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
羊毛现为为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味
D
葡萄糖水，食盐水，白醋
品尝或者闻气味，比较怕味觉和嗅觉的情况
葡萄糖水是甜的，食盐水是咸的，白醋是酸的

27 化学知识中有很多“相等”“等于”，下列说法中不正确的是D
A 溶液稀释前后溶质的质量相等（因为改变的只是溶质的质量）
B 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等
C 参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量
D 原子中原子核中，质子数等于中子数（在原子中质子数等于核电核数等于核外电子数，原子的相对原子质量等于质子数+种子数，核外电子数的质量很小可以忽略不计）

30 把A,B,C,D四钟纯净物放在一密封容器中，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表C

A
B
C
D
反应前质量/g
2
28
2
1
反应后质量/g
13
4
2
未知
2+28+2+1==3+4+2+X X==24
A，D的质量都增加了，C的质量不变，B 的质量减少了，所以B===A+D发生了分解反应，反应的质量差不一定是相对分子质量之比；C不一定为催化剂，还有可能不发生反应
A ：A和B的相对分子质量比一定为11:24
B 反应后D的质量是13克
C 该反应的基本反应类型一定是分解反应
D C物质一定是催化剂

讲座2-------------<化学方程式>
1 (09河北)图2是某反应的微观示意图，“ ”“ ”“ ”分别表示质子数不同的三种原子。下列有关该反应的叙述正确的是C
A 乙中含有四种元素(乙中含有4个原子，3中元素）
B 反应前后分子个数不变（在反映前后原子的个数，元素的种类，物质的总质量不变，但是分子的个数可以改变）
C 反应本质是原子进行了重新组合
D 甲乙相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和(他们的质量相等但不是相对分子质量甲乙的相对分子质量*化学计量数后之和与丙丁相等）

7（09烟台）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁自来水。自来水消毒过程中常发生甲，乙化学，其反应的微观过程可用下图表示
下列说法正确的是D
A 物质D属于氧化物
B 物质C的水溶液ph大于7
C 甲是复分解反应
D 实验室可用H2O2和MnO2制取E
可以看出H2O+Cl2==HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2
D应该属于酸，C 也属于酸，所以PH<7,甲不属于基本反应类型，E为氧气，则可以通过二氧化锰和双氧水反应获得，

15、 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是就（B)
A 2CO+O2=2CO2 化合反应
B 2HI+Cl2=2HCl+I2 置换反应
C2H2O====(电解）2H2 +O2 分解反应
D2HCl+CuO==CuCl2+H20 复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。所以复分解必