人教版高三化学第一轮复习(练习附答案)-第5讲练习.doc

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第五讲 氧化还原反应（一）
1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
2．下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
3．有一未完成的离子方程式为： ，据此判断：X
元素的最高化合价为
A．＋1 B．＋4 C．＋5 D．＋7
4．右图是2005年10月12日“神六”发射升空时的照片。 推
动上千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的？化学反应下神
功。火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），火箭升空时发生的
化学反应为：C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应的氧化剂是偏二甲肼   B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
  C．该反应中氮元素的化合价升高   D．该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子
5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO ，下列关于ICl性质的叙述正确的是
A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
6．单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
　　aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
下列关系一定成立的是
A．2d＋3f－b＋c＝0   B．2d＋3f－3g－h＝0
C．4b－2h－c＝0 D．若d∶f ＝1，则g∶h＝1
7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色
发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
以下有关说法正确的是
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Cu的化合价为＋1，Hg的化合价为＋2
  B．上述反应中CuI为氧化剂，Cu2HgI4为还原产物，Cu为氧化产物
  C．上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为2NA，同时生成0.5mol的Cu2HgI4
  D．CuI由Cu2＋和I－直接反应制得，其产物之一是I3－。若生成0.5molI3－，则消耗1molCu2＋
8．已知：当胆矾溶液渗入地下遇黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4。下列有关的叙述正确的是
A．在反应中，FeS2既是氧化剂又是还原剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2只是还原剂
C．反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比为14∶5
D．反应中每生成1molCu2S共得2mol电子
9．500ml KNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中c(NO3—)=6.0mol·L－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol  D．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1
10．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随
n(Cl2)∶ n(FeI2)的变化可用右图简单表示，下列有关说法中正确的是

 A．粗线5、细线3分别代表n（Fe3＋）、n(IO3－)随n(Cl2)∶ n(FeI2)变化的情况
 B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变
 C．当n(Cl2)∶ n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)＝13
 D．当n(Cl2)∶ n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为2Fe2＋+10I－+6Cl2＝5I2+2Fe3＋+12Cl－
11．A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为7∶1。请填写下列空白。
⑴　A的化学式是 。
⑵　A的水溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性，1molA最多可与 molHCl（或NaOH）发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式： 。
⑶　A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因： 。
12．由硫可以制得多硫化钠NaSx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式是：Na2Sx＋NaClO＋NaOH———Na2SO4＋NaCl＋H2O(未配平)，配平后的化学方程式是 ，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，则x值为 ，该多硫化钠的化学式为 。
13．熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500℃下工作的燃料电池，该电池的阴极反应式为O2+2CO2+4e－＝2CO32－，则
阳极反应式为： ，总电池反应式： 。
14．黄铜矿的主要成分X由三种元素组成，其摩尔质量为368g·mol－1。从黄铜矿提炼铜的主要化学反应为：
X＋4O2 Cu2S＋2FeO＋3SO2↑，FeO＋SiO2 FeSiO3(形成熔渣而除去)，
2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2↑， 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑。
若上述反应的转化率均为100％，则理论上得到192.0 g的Cu时，上述反应中共转移电子 mol。
15．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第一步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）
A． 试管 B。瓷坩埚 C。坩埚钳 D。铁三脚架 E。泥三角 F。酒精灯 G。烧杯
H．量筒
（2）第二步：I—的获取。操作是
（3）第三步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用 （填代号）
A．浓硫酸 B。新制氯水 C。KmnO4溶液 D。H2O2
理由
（4）碘单质的检验。操作是取少量第三步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中有碘
附答案：（1）B、E、F （2）将灰烬转移到烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
（3）D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入新的杂质，不产生污染
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