1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2018年中学化学创新实验说课大赛,一,:,设计思路,比较碳酸钠、碳酸氢钠固体,与盐酸反应生成二氧化碳快慢是中学化学中一个传统的实验,在人教版教材中通常会采用右边装置进行对比实,验。,实验方案,:,试管中放入相同浓度的,3mL,稀盐酸,气球中分别放入,0.3g,的碳酸钠、碳酸氢钠固体。实验开始时将气球末端同时提起,让固体进入稀盐酸中,通过观察气球膨胀的速率及大小来比较反应的快慢。,一,:,设计思路,缺点及解决方案,:,1
2、固体落入稀盐酸有先后,且容易粘在试管内壁。实践表明将固体与液体放置位置对调,可以解决这个问题。,2.,产生气体过少时气球几乎不膨胀,气体较多时气球易脱落。通过计算添加药品的量能解决气球膨胀大小的问题,选择有凸口的试管并用线绳将气球系在试管上能解决气球脱落问题。,用等质量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与等量盐酸反应比较速率科学吗？,化学反应速率的快慢不仅取决于,物质的性质,，还与反应物的,浓度,有关。,0.3g Na,2,CO,3,的物质的量为,0.0028mol,，,0.3g NaHCO,3,的物质的量为,0.0036mol,，加入,3mL,稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，
3、Na,2,CO,3,的物质的量浓度为,0.93mol/L,，,NaHCO,3,的物质的量浓度为,1.2mol/L,，由此采用这种方式来比较反应速率是不科学的。本人在多次演示该实验的基础上,对此对比实验有了新的设计：,一,:,设计思路,二,:,实验步骤,1.,如图组装实验仪器并检验装置的气密性,;,2.,用橡皮塞分别塞好两试管一端，将橡皮塞的一端朝下倒立固定在铁架台的滴定管夹上；,Na,2,CO,3,溶液,NaHCO,3,溶液,稀盐酸,稀盐酸,二,:,实验步骤,3.,用量筒量取相同浓度,2mol/L,的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液各,5ml,，将其分别倒入两试管中；,4.,将
4、气球分别套在有凸口的试管另外一端并用线绳将气球系紧；,5.,用两注射器分别吸入,3ml9mol/L,盐酸；,6.,将注射器插入橡皮塞，将盐酸分两次同时注入，每次,1.5ml,，观察这,2,次气球的变化。,（第一次观察气球膨胀的大小；第二次思考碳酸钠与少量盐酸到底反应生成了什么。）,三、实验操作视频,四,:,实验结果记录,五,:,实验小结,改进后的实验优点：,1,、操作简单，现象明显，过程有趣，安全性强，既适合教师课堂演示，也可以开设学生分组实验；,2,、解决了碳酸钠、碳酸氢钠固体不方便同时倒入的情况；,3,、解决了,0.3g,碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应本身就是碳酸氢钠产生的气体多，而对实验造成的干扰；,4,、分,2,次注入：第一次注入区分速率，第,2,次注入能进一步说明碳酸钠与少量盐酸产生的是碳酸氢钠，很好的从宏观现象反应微观原理。,谢谢大家！,巢湖一中 吴晶晶,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
