九年级化学第九单元《溶液》复习总结课件教案资料.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,引昔年花开，笑看风雨流年错，不知风雨惹红泣，蓦然回首，花叶凋零，残花满道。书声琅琅墨笔香，只道此生无缘，唯有衣袂留香。青冢孤坟，唯记梨香漫道。一、似曾相识的眸子提到林家，街头巷尾的人总少不了给三分面子，林家是商门大户，家财万贯却乐于助人，扶助老弱，街头巷尾的人几乎都受过林家的恩惠。何况林家也是书香门第，家主还做过官，学识渊博，自然受到大家敬重。话说这林家也实属奇怪，按说士农工商，商人是排在最后一位的，但林家家主林墨书好像是不明白这个道理似的，偏偏舍本逐末，放着大好的仕途不要，偏偏弃官从商。他的举动无疑成了当时京都的一个笑谈，然而，当他经商几年后，却成了人人追捧的对象，林家的生意越做越大，家底也越发殷实，俗语道“有钱能使鬼推磨”，何况还是一些见钱眼开的人。“大家过来看，林家这些天要招些家丁丫鬟呢！林家可是良善人家，去林家做事是一份好差事，我去试试。”一个中年男子看着张贴的布告说道。“招人？”人群中的一个小姑娘眨了眨一双狡黠的大眼睛，随即便消失在人群中。林家大宅内，“老爷，这次新招了二十四个人。”“安管家，你是,第九单元 溶液,复 习 课,(1)通过对概念的复习，巩固同学们对概念的理解和掌握,;,(,2)使同学们对整单元的知识有一种系统的认知结构,(3)加强对有关溶液稀释和配制以及溶质质量分数的计算的训练;,我们的复习目标,1.知识目标:,2.能力目标:,培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。,3 溶解度表或溶解度曲线表达的信息。,4 溶解过程中的热量变化,结晶的方法。,5 影响气体溶解度的因素。,考点 热点,1 溶液的概念,组成,特征.,6 配制一定质量分数的溶液.,7 溶质质量分数的有关计算。,2 饱和溶液和不饱和溶液的转化。,1、定义：,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成,均一,的、,稳定,的,混合物,，叫做溶液。,均一性:,指溶液任一部分的,组成,和,性质,相同,稳定性:,在外界条件不变时，溶液稳定存在,混合物：,凡是溶液都属于混合物,2、溶液的特征：,（1）均一性2）稳定性,知识回顾,一、溶液,（1）均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.,（2）溶液不一定是无色的:,硫酸铜溶液(蓝色)Cu,2+,氯化铁溶液(黄色)Fe,3+,氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe,2+,高锰酸钾溶液（紫红色）MnO,4,-,注意：,乳浊液:,小液滴分散(,不溶解,)到液体中形成的,不均一不稳定,的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有,乳化,功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。,知识回顾,(3)溶液与乳浊液的不同,3.溶解时的热效应,水合,(,放热,),溶解过程,扩散,(,吸热,),二者的相对大小决定热效应,知识回顾,4、溶液的组成,溶液、溶质与溶剂之间的量的关系,1、m,溶液,m,质,+m,剂,2、V,溶液,V,质,+V,剂,溶液,溶质：,溶剂：,=,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,知识回顾,5、溶液中溶质和溶剂的判断,根据名称,一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂,两种液体组成溶液，量多的为溶剂,有水时，水作为溶剂,体系,溶质,溶剂,气+液,气体,液体,固+液,固体,液体,液+液,无水,量少,量多,有水,非水物,水,3、指出下列溶液中的溶质：,稀硫酸_，澄清的石灰水_,稀盐酸_,白酒_,锌与稀盐酸完全反应得到的溶液_,H,2,SO,4,Ca(OH),2,HCl,ZnCl,2,C,2,H,5,OH,1下列常见物质中不属于溶液的是（）。,A矿泉水 B蒸馏水,C盐水 D汽水,复习练习题,B,2下列关于溶液的说法错误的是（）溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液只含有一种溶质；溶液是无色的纯净物A BC D,D,我会做了,4.下列叙述正确的是(),A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.,B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.,C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.,D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.,5.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是(),A苛性钠 B生石灰,C硝酸铵 D活性炭,C,C,二、饱和溶液,不饱和溶液,知识回顾,1.概念:,讲溶液饱和或不饱和，一定要,指明,温度，溶剂质量和溶质。,注意：,浓溶液和稀溶液只,粗略,地表示溶液里,溶质含量,的多少,。,强调,在,一定温度,下，在,一定量溶剂,里，,不能,(,还能,)再溶解,某种溶质,的溶液，叫做该条件下这种溶质的,饱和,(,不饱和,)溶液。,知识回顾,2,、相互转化,一般规律：,不饱和溶液,饱和溶液,记准,降温,、蒸发溶剂、加溶质,升温,、加溶剂,升温,、蒸发溶剂、加溶质,降温,、加溶剂,特殊溶质:,Ca(OH),2,不饱和溶液,饱和溶液,6下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的是（）,A升高温度 B增加溶剂,C增加溶质 D降低温度,7判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是（）,A溶液中是否有不可溶解的固体存在,B溶液能否继续溶解该种溶质,C溶液颜色的深浅程度,D测量溶液的密度,B,B,我能做,8。粗食盐的杂质主要是MgCl,2,，工业上常把粗盐 晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法正确的是（）,A 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl,2,的含量不变,B浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变,C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去,D粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl,2,的含量,9。向一接近饱和的KNO,3,溶液中加KNO,3,固体下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）,B,C,知识回顾,三、溶解度,1溶解性,一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟,溶质,和,溶剂的性质,，,温度,和,压强,等有关。,2固体的溶解度（,S,）,(1)概念的理解：,抓四点：,条件：,在一定温度下,标准：,100克溶剂,状态：,饱和状态,单位：,克,溶解性,不(难)溶,微溶,可溶,易溶,(2)与溶解性的关系,S(20,)g,0 0.01 1 10,(3)影响因素,内因,外因:,溶质的性质,溶剂的性质,温度,(4)表示方法,列表法,溶解度曲线,线:,溶解度随温度变化的情况,曲线上面:,表示溶液为不饱和溶液,面,曲线下面:,表示溶液为饱和溶液,(,有晶体,),曲线上的点:,该点温度下的溶解度,交点:,两物质在该点温度下的溶解度相等,点,3、气体的溶解度,是指该气体在压强为,101kPa,，一定温度时,溶解在,1,体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大,。,规律,知识回顾,知识回顾,4.结晶,蒸发溶剂法:,适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度,影响较小,的固体溶质。如蒸发海水获得,食盐,晶体。,冷却热饱和溶液法:,常用于溶解度受温度,影响较大,的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得,硝酸钾,晶体,注意,:,结晶后往往还需,过滤,来取得这些晶体,采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO,3,的固体混合物.,10、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。,（1）、向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态，则NaCl的溶解度是37g。,（2）20,0,C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水，则该温度下NaOH的溶解度是15g。,（3）20,0,C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱和状态，则该温度下NaOH溶解度是15g。,（4）20,0,C时，把36gNaCl溶于100g水中刚好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是36g。,我会判断,11、在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是(),A制成了70克饱和溶液,B制成了68克饱和溶液,有,18,克,NaCl,发生溶解,D,还剩余,2,克固体,NaCl,（未溶解）,12、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是(),A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出.,B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.,C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出.,D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.,A,C,A,B,C,0,温度,溶解度,t,1,t,2,a,13、右图为A、B、C、三种物质,的溶解度曲线。试回答：,t,3,t,4,（1）溶解度受温度影响最大的,物质是,，溶解度随,温度升高而减少的物质是,。,（2）温度为,，A、C,两种物质的溶解度相等。,（3）,t,2,时，三种物质的溶解度由,大到小的顺序为,。,（4）,t,3,时，A物质的溶解度为,。,（5）,相同质量的三种饱和溶液，当温度从t,4,降到,t,1,时，溶液,中析出晶体最多的物质是,，没有晶体析出的是,。,（6）,若A中混有少量的B物质，可以采用,的,方法提纯。,A,C,t,1,B A C,a,g,A,C,冷却热饱和溶液,考一考你,知识回顾,五、溶液组成的表示-溶质的质量分数,(,),(一).溶质的质量分数,(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,100%,m(溶质),m(溶液),或:,m(溶质)+m(溶剂),(溶质),=,（三）、溶液的稀释与浓缩的计算,(四）溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。,20，KNO,3,溶液B刚好饱和，溶质质量分数为b%,60，KNO,3,不饱和溶液A，溶质质量分数为a%,10，KNO,3,溶液C，溶质质量分数为c%,降温,继续降温,14、把某,KNO,3,溶液作如下实验,问溶液A、B、C的溶质、溶剂、溶质质量分数的关系,、溶质：m,A,m,B,m,C,、溶剂：m,A,m,B,m,C,、溶质质量分数：,a%,b%,c%,品 名：硫酸,体 积：500ml,化学式：H,2,SO,4,相对分子质量：98,密度：1.84 gcm,3,质量分数:98%,15.右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后完成1)该硫酸未开启前溶液的质量为,；,(2)该硫酸溶液的溶质的质量为,。,500mlX1.84g/cm,3,=920g,500mlX1.84g/cm,3,X98%=901.6g,16、右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后计算:实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少ml？,品 名：硫酸,体 积：500mL,化学式：H,2,SO,4,相对分子质量：98,密度：1.84,gcm,3,质量分数:98%,设需要这种硫酸的体积为V,500gX19.6%=VX1.84g/cm,3,X98%,V=？,17,、,为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数现进行如下实验：向盛有13.6克该混合物的烧杯中加入109.5克稀盐酸，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量和反应的数据记录如下,:,反应时间,t,0,t,1,t,2,t,3,t,4,t,5,烧杯和药品质量（,g）,210.0,209.2,207.6,206.1,205.6,205.6,求 （1）混合物中碳酸钠的质量分数？,（2）反应后溶液中溶质的质量分数？,实验探究,(三)一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体:托盘天平，药匙,液体:量筒，胶头滴管,烧杯，玻璃棒,装瓶贴标签,18、我校举行了部分学生化学实验操作竞赛，题目之一是“配制70克20%的氯化钠溶液”,(1）需称取氯化钠的质量为 _ 克。称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（）,A左边的平衡螺母向左调 B 右盘中减少砝码,C右边的平衡螺母向右调 D左盘中增加食盐,(2)量取水时，如果按图B的方法读数，会使配得的溶质质量分数_（选填“偏大”或“偏小”）,(3)C中玻璃棒的作用是 _,(4)D中标签有不妥之处，请在方框中写出你认为合适的内容,14,D,偏小,加速食盐溶解,NaCl溶液,20%,知识网络,溶液,组成,溶质,溶剂,分类,饱和溶液,不饱和溶液,加溶质,蒸发溶剂,降温,加溶剂,升温,溶解度,定义,影响因素,溶解度曲线,溶液组成的表示方法,溶质的质量分数,概念,结晶,蒸发溶剂法,冷却热的饱和溶液,（有关的计算和实验）,