高考冲刺化学实验测试题.doc

化学实验测试一选择题（每小题有且仅有一个选项符合题意）2,4,61下列有关实验的操作过程，正确的是（ ）A钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中B配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。D取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。2用下列装置能达到有关实验目的的是CCl4 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C丙图装置可得到单质铁 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性3. 某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是A.该循环系统的目的是制I2B.电解池A中离子反应方程式：H2+I22H+2IC.光催化反应池中离子反应方程式为： 2Fe2+I22Fe3+2ID.该系统中的Fe3+、O2、I都是循环使用的物质4下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到签别目的的是（ ）A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫、Na2O2、CaC12三种固体CH3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三种固体DNa2SO4、KNO3、BaC12三种固体5.下列实验操作或安全事故处理中，正确的做法是( ) A淀粉在稀H2SO4存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证水解产物 B欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液并点在pH试纸上，观察试纸的颜色并与标准比色卡比较 C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 D将浓H2SO4和乙醇按体积比31混合，置于圆底烧瓶中加热，使温度迅速升高到170以制取乙烯6右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜稀溶液Na2CO3溶液CCl4 浓氨水A B C D7对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ）8实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是学科网装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色学科网装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅学科网装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色学科网装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色学科网装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色学科网A B. C D9下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是 （ ） A称量氢氧化钠固体 B收集NO气体C配制100 mL 0.10 molL1盐酸 D吸收NH3不会造成倒吸10下列实验能达到预期目的的是( )大理石和盐酸浓硫酸酸性高锰酸钾溶液NH4Cl棉花 A干燥Cl2 B滴定FeSO4溶液 C测定一定时间内CO2 的体积 D实验室制氨气11下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D酸性高锰酸钾溶液12下列操作或仪器的选用正确的是( )H2O22乙醇乙酸NaOH溶液MnO22苯FeSO4溶液学科网学科网C 制氢氧化亚铁D 除乙醇中的乙酸B 制氧气A 滴定FeSO4溶液二填空题13(8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验： 【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。 1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10moil氯化钠粉末；1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见下图2。图2 加入NaCl的量/mol0.0250.0500.0750.1000.125500600700800900400300010200100温度升高/沸腾44202836526068768492100050100150200250300350400图1 时间/s温度/请回答下列问题：实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_。 A反应温度 BNaCl的用量 C铁的用量 D镁的表面积实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是_。 A加入更多的NaCl不再增加反应速率 B加入NaCl反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化 D需要加入更多的铁粉来提高温度如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于_。 A34 B42 C50 D62铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是_。ab14实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。 待制取的气体有以下七种：SO2、CO2、H2S、H2、HCl、C2H2、NH3。（1）仪器用来制备气体时的优点是_；有时还可以用其他仪器来组装具有仪器的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器和_（填仪器编号，下同）来组装，或选择上述仪器中的（多孔隔板）和_来组装（组装仪器必需的夹持仪器不必写出），也能达到相同的目的。（2）上述七种气体中，可由酸和盐反应制取且可用仪器作为制取装置的有_。如何检查装置的气密性？_。（3）装置可有多种用途，如可作为收集气体、排水量气等装置。除上述用途外，在不改变装置的结构下，请你再写出装置的其它一种用途并指明气体的流向：用途：_，气体的流向应为_。（4）若将装置中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且用途会更广泛。有人设计了下列四个（A、B、C、D）装置，想通过控制止水夹等操作在试管II中得到Fe(OH)2沉淀，并且沉淀能较长时间保持白色。试管I中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管II中试剂为氢氧化钠溶液。为了达到上述目的，应选用正确的装置是_（填编号），正确的操作是_。15蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量约在1418（本题涉及的含量均为质量分数），故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：CuSO4蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为： 2NH2 + H2SO4 + 2H+ 该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3 溶液中，生成(NH4)2B4O7。用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。（1）上述原理第步生成的无机含氮化合物化学式为 。（2）上述原理第步有关反应的离子方程式为： ， 。某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验(假设三聚氰胺完全反应转化成产物)。（1）写出A装置中发生反应的化学方程式： (一个即可)。（2）D装置能不能与E装置互换? (填“能”或“不能”)。（3）当B装置中反应完全发生后，读取G中水的体积的实验操作顺序为 。(填序号) 读数 冷却至室温 调平F、G装置中的液面（4）测定数据如下：装置DE实验前101.0 g56.0 g实验后106.4 g69.2 g经测定，F中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72 L。利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为 。三聚氰胺的分子式为 。 若C装置选用下列材料代替铜网，可选用 （填序号）。A. CuO B. Mg C. Ag D. C（5）已知氰酸(HCN)的结构简式为HCN，氰胺的结构简式为H2NCN，三聚氰胺分子中每个原子最外层电子数均达到8电子或2电子结构，试写出其结构简式： 。（6）三聚氰胺分子中所有原子 （填是、否）共平面。乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1，蛋白质的含量则为6.38。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。假定奶粉中蛋白质含量为16即为合格，不法分子在一罐总质量500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入 g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。16为确定某液态有机物X（分子式为 C2H6O2）的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。己知：一个碳上连两个羟基的物质 不稳定； 分子中不存在过氧键 (OO一 ) 。（1）根据价键理论预测 X 的可能结构为 、 、 （横线可不填满）（2）设计实验方案证明 X 的结构 ( 表格可不填满 )实验原理预期生成H2的体积（标准状况）对应X的结构简式取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构（3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图： 要求：本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“” 表示。17某同学欲利用教材中的实验装置探究“铝热反应”中熔融物的成份。请写出“铝热反应”的化学方程式： ，该同学经查阅化学手册知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750 （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是： （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （3）该同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe2O3，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确（填“正确”或“不正确”） ，理由是（用离子方程式表示） （4）若要测定该熔融物中铝元素的含量，请设计实验，写出所用试剂的名称和实验步骤（不用写化学方程式）。18苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶 苯甲酸甲酯的合成和提纯 相关的实验步骤为:第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应第二步：水洗提纯第三步：蒸馏提纯（1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字母） 。（2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要 ， 。作用分别是 ， 。（3）C装置中冷凝管的作用是 ，A装置中固体Na2CO3作用是 。苯甲酸甲酯25 mLNaOH(15%) 苯甲酸甲酯的皂化反应 G H I（4）能说明G装置中反应完全的现象是 。（5）在中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X= 。19. 铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分为四氧化三铁)，赤铁矿石(主要成分为三氧化二铁)，菱铁矿石(主要成分为碳酸亚铁)等。在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿得到铁。制取CO的化学反应为： HCOOH浓H2SO4 6080 COH2O回答下列问题：写出用赤铁矿石为原料制铁的主要化学方程式： _；具支试管(试管侧壁有一支管，如右上图所示)在实验室有多种用途，试管只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物、具有环保特点的实验装置。在右边方框内画出该装置示意图(同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品)。红热铁粉在冷却过程中，应防止其直接和水接触，否则可能引起爆炸，是因为红热的铁和水反应生成了一种可燃性气体，其化学反应方程式为：_；将中生成的铁粉投入稀硝酸中能发生如下反应：aFebNO3cH+=dFe2+fFe3+gNOhN2OkH2O简要回答下列问题：b、c、d、f间存在的关系式为：_； d、f、g、h间存在的关系式为：_。当a=8时，铁和硝酸都全部反应宪全，则b的取值范围为：_，简单的计算过程为：_20（6分）下图为从反面看到的某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。甲同学认为此套装置用于合成物质X，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现；乙同学认为此套装置用于合成物质Y，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成，并且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，甲认为有加热装置，乙认为没有。（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是 ，C装置中盛放的液体药品是 。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察 得知。（3）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 。为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？高考化学实验测试答案123456789101112CCCDDAADDCCC13D C D 镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池 (每空2分)14(12分)（1）(3分)随用随开，随关随停 （每空1分） （2）（4分）CO2、H2S 关闭导气管上的活塞，向球形漏斗中加水至其液面高于容器中的液面，一段时间后，液面高度差不变，说明不漏气(每空2分)（3）（2分）作气体的干燥（或除杂）装置 由a到b (合理即给分) (每空1分)（4）（3分）D 打开止水夹，检验试管II出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹(1分+2分)H2NCNCNH2NCNNH215(每空1分)（1）(NH4)2SO4 （2）NH4+ + OH NH3+ H2O （不写条件或“”符号扣1分） MnO22NH3 + 4H3BO32NH4+ + B4O72 + 5H2O（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或 2H2O2=2H2O+O2.（2）不能（3） （4）CN2H2 C3N6H6 C （5）如图所示（6）否18. 8 g （3分）16、（8分）（1）CH3-O-CH2-OH HOCH2-CH2OH (各1分)（2）（预期生成H2的体积与对应X的结构简式都对才得1分，只答对一部分不得分；体积没有单位合并扣1分，单位用毫升表示不扣分）实验原理预期生成H2的体积（标况）对应X的结构简式取6.2克的X与足量钠充分反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而确定X的结构112LCH3-O-CH2-OH224LCH2OH-CH2OH（3）(2)（装置可参考图示1或2，其它如附图的合理答案也得分。进气管和出水管的顺序颠倒扣1分）图示2图示1 17（8分） 2AI+Fe2O3 A12O3+2Fe（1分） （1）铝热反应得到熔融态的铁，此温度下铝也为熔融态，二者融合在一起形成铁铝合金（1分）（2）氢氧化钠溶液（1分） 2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2 （1分）（3）不正确（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3+ 3H2O （1分）2Fe3+Fe=3 Fe2+，6 Fe3+2Al=2A13+6 Fe2+这两个方程式只要答出其中一个就给1分）（4）(2分)称量实验所得熔融物质量为m1 将熔融物加入足量盐酸溶解，（过滤） （向滤液中）再加入足量氢氧化钠溶液后过滤，（并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并） 向溶液（滤液）中通入足量二氧化碳，（过滤并洗涤沉淀） 称量蚶埚质量为m2，取沉淀置于坩埚中灼烧至恒重，冷却称量其质量为m3 计算积w（A1）=9（m3m2）/(17 m1)100 说明：本部分共2分。（括号内的内容不答可不扣分）18. （每空1分，共8分）（1） CFEADB（2） 浓硫酸，沸石，催化剂，防止暴沸（3） 冷凝回流，洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（4） 不分层高温 （5） 62.5%19.(11分) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2实验装置中选用其它仪器(如酒精灯等)或所用同类仪器超过三件的均不给分。装置基本合理高温 ，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出其它合理装置也给分。(正确图如右所示)。3Fe+4H2O Fe3O4+4H2cb=2d+3f 2d+3f=3g+8h 4b8当铁全部氧化为Fe2+，还原产物为N2O时，被还原的硝酸的量很少，即b值最小。4Fe +2NO310H=4Fe2N2O5H2O4 28 b b=4当铁全部氧化为Fe3+，还原产物为NO时，被还原的硝酸的量最多，即b值最大。FeNO34H=Fe3NO2H2O1 18 b b=820（9分） （1）SO3 （1分） 浓硫酸 （1分）（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快 （1分）（3）U型管（或干燥管）（1分） 碱石灰 （1分，合理给分）（4） （2分）温度降低，2NO2N2O4平衡向右移动。 （2分）