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中考部分知识点练习
20．小军对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是( )

甲
乙、丙、丁……
A
常见的干燥剂
浓硫酸、生石灰
B
常见的合金
不锈钢、焊锡、生铁
C
常见的营养素
水、无机盐、维生素
D
常见的碱
火碱、纯碱、熟石灰
21．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是( )
A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应放出氢气，铁排在氢的前面，所以铁能与稀盐酸反应放出氢气
C．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应
D．燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
22．以下是根据一些实验事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是( )

实验事实
影响因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物的浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
温度
C
双氧水在常温下不易分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，纳米级的铜粉在空气中易燃烧
反应物的种类
23．抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，某品牌的药瓶中装有0.5 g“先锋Ⅵ”，欲将其配成溶质的质量分数为20％的溶液，则每瓶需加入蒸馏水( )
A．1 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL
24．法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是( )
A．不显电性
B．相当于一个氢分子的质量
C．失去一个中子后显＋1价
D．在元素周期表中与氢元素占同一位置
25．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种化合物X。此分子的模型如图所示，其中每个“●”代表一个碳原子，每个“○”代表一个氢原子。下列说法中正确的是( )

A．该化合物的化学式为C4H5
B．该物质的相对分子质量为53
C．该物质与同质量的甲烷相比，完全燃烧时消耗氧气的量少
D．该物质中碳元素的质量分数比甲烷中碳元素的质量分数低
26．下图是M、N两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A．M的溶解度随温度升高而减小
B．可以采用升温的方法将t1℃时N的饱和溶液变成不饱和溶液
C．t3℃时，在100 g水中加入a g M或a gN，充分搅拌，都能得到(100＋a)g溶液
D．P点表示t2℃时，M和N的饱和溶液质量相等
27．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系是：甲＋乙→丙＋丁。下列说法错误的是( )
A．若甲为硫酸，丁为水，则乙不可能为碳酸钠

B．若甲为可燃物，乙为氧气，丙、丁为二氧化碳和水，则甲中必含碳、氢两种元素
C．若将10 g甲和15 g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定≤25 g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应

28．除去下列各物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质所用的试剂和方法
A
N2
O2
铜粉 加热
B
Na2CO3溶液
NaOH
CaCl2溶液 过滤
C
NaCl固体
NaOH
水 过滤
D
CO2
CO
氧气 点燃
29．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )

A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B．向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液
C．向两份体积和质量分数相同的盐酸中分别加入足量的铁粉和镁粉
D．某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

30．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl33FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
34．(6分)“世界是物质的，而物质是由粒子构成的”“化学变化的实质是粒子重新组合的过程”等都是化学学科中的重要观点。依据给定元素的化合价，从、、、、、、七种元素中任选一种或几种元素组成物质，回答下列问题。

(1)用化学式表示：单质______；能与碱反应的氧化物______；可融化积雪的盐______；最常用的灭火剂______。
(2)酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用，如改良酸性土壤、治疗胃酸过多等。下图是小明同学绘制出的酸碱中和反应的微观示意图，该反应的化学方程式为______，它属于基本反应类型中的______反应。
35．(5分)请从单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选出一种初中常见的物质，使它们之间符合如下图所示的关系(图中“——”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，其中A、B、C、D、E的相对分子质量依次增大)。

(1)A的化学式为_________，D物质属于______(填物质类别)。
(2)写出图中①②③反应的化学方程式：
①________________________________________________；
②_________________________
③________________________________________________

20．D 21．B 22．D 23．B 24．A 25．C 26．C 27．D 28．A 29．D 30．B

34．(1)C SO3 NaCl(或CaCl2) H2O(合理答案均可) (2)Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O复分解
35．(1)HCl 氧化物 (2)①2HCl＋FeFeCl2＋H2↑ ②Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
③2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4

38．(7分)小芳发现“自生氧防毒面具”中有一种淡黄色颗粒状固体，她想探究其作用。
【提出问题】 淡黄色颗粒状固体在防毒面具中的作用是什么？
【查阅资料】
①它与稀盐酸反应时，生成氯化钠、水和氧气。
②它与三氧化硫反应时，生成硫酸钠和氧气。
③氢氧化钠可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体。
通过资料判断淡黄色颗粒状固体中一定含有______元素。判断依据是_______________
_______________。根据以上分析，小芳判断该淡黄色颗粒状固体一定属于_________(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
【设计实验】 为了探究这种淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用，小芳进行如下实验，请你帮助她完成下列实验报告。
实验步聚
实验现象
实验结论

__________
__________
__________
__________
颗粒状固体能与人呼出的二氧化碳气
体反应生成氧气，同时生成碳酸钠

淡黄色固体逐渐消失，有大量的无色气泡产生，
________
颗粒状固体能与人呼出的水蒸气反应生成一种常见的碱，化学式为______
【实验结论】 该淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用是提供氧气，供给呼吸；同时能吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体。

38．Na、O 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变) 氧化物
实验步骤
实验现象
实验结论

淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃

酚酞
溶液变成红色
NaOH
16．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上看到大量气泡。下列有关说法中，错误的是
A.生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气 
B.伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C．只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气
D．过氧化氢和水不是同一种物质，所以它们的化学性质不同
20．人体内需求量很小，但却可以起调节新陈代谢、预防疾病、维护身体健康作用的是
A.蛋白质    B.油脂    C.糖类    D.维生素
21．科学家计划用质子数为20的钙离子（比钙原子少两个电子）轰击核电荷数为98的锎元素，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是
A.新元素的原子，其核外有116个电子   B.新元素的相对原子质量为118
C．新元素的质子数为118         D.变化过程中元素的种类没有变化
27. 随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器的电路板上含有Al、Fe、Cu、Ag、Au等多种金属，使回收废旧电路板中的金属成为一种新的行业。在回收金属的过程中，如果把废旧电路板放在足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的金属中应该有的金属是
A．Al、Fe 、Cu             B. Fe、Au、Ag         
C. Al、Cu、Au             D.Cu、Ag、Au
28．下列物质的鉴别方法正确的是
A．NaOH溶液和Na2CO3溶液——取样，滴加酚酞试液
B．CO2和N2——燃着的木条分别伸入瓶中
C．Ca(OH)2溶液和稀盐酸——取样，滴加碳酸钠溶液
D．CuO和木炭——观察颜色
29．某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是  
A. CH4     B. CO和N2       C. H2和CO       D. CO 和CH4
30．取3.2 g某物质R在4.8 g氧气恰好完全燃烧，生成3.6 g水和4.4 g二氧化碳，关于R的下列说法中正确的是
A．R中含有C、H、O三种元素   
B．R中C与H的质量比为1：4
C．R属于无机化合物            
D．R只含有C、H两种元素，是一种清洁燃料
19．运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是( )

物质的性质与用途

区分常见物质
A
N2性质稳定——作保护气
熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
CO具有还原性——冶炼金属
B
O2和CO2——用带火星的木条涤纶和羊毛纤维——燃烧并闻气味
食盐和白糖——观察颜色

元素与人体健康

日常生活经验
C
缺铁——易引起坏血病
缺钙——易引起佝偻病
缺碘——易引起甲状腺肿大
D
食品干燥剂——用浓硫酸
使篝火更旺——把木柴架
空洗净油腻餐具——加洗涤剂乳化
20．图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是( )
A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
B．根据金属元素在地壳中的含量图，判断人类开发和使用金属的年代
C．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
21．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面发生明显变化，加入的固体物质不是( )

A．硝酸铵 B．烧碱
C．蔗糖 D．生石灰

25．小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已部分变质，她设计的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸；②澄清石灰水；③酚酞试液；④石蕊试液。你认为正确的是( )
A．①或③ B．②或③ C．③或④ D．①或②
26．某物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11：9，则该物质的化学式可能是( )
A．CO B．CH3OH C．C2H2 D．C2H4

22．NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面四位同学对该反应发表的见解正确的是( )

23．下列物质间的相互转化，不能一步实现的是( )
A．CO2CaCO3 B．O2CO
B．CO2H2CO3 D．O2H2O
24．过氧化氢(H2O2)是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质下列物质不会使过碳酸钠失效的是( )
A．二氧化锰 B．澄清石灰水
C．盐酸 D．氯化钠
27．向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列说法正确的是( )
A．滤纸上一定有Ag和Cu
B．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Zn和Mg
C．滤液中可能含有Zn2＋、Mg2＋
D．滤液中一定有Zn2＋、Mg2＋，可能含有Ag＋、Cu2＋
28．根据下图判断，下列说法错误的是( )

A．20 ℃时，20 g B可全部溶解于100 g水中
B．B的溶解度随温度升高而增大
C．t ℃时，A和B的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将t ℃时A的饱和溶液升温到20 ℃，其溶质质量分数增大

29．下列四个图像分别表示四个过程，其中正确的是( )

A．服用某种胃药[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出
30．将铜和活泼金属R的合金5 g，放入25 g 20％的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定R的氯化物中氯元素的质量分数为52.2％，则样品中金属R的质量分数约为( )

A．96％ B．89％ C．45％ D．29％

37．(6分)氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
(1)甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量。
①该反应的化学方程式为________________________________。
②过滤后所得滤液中的溶质是_________________________(用化学式表示)。
(2)乙实验员的方案如下图所示(假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分)：

实验中B装置的作用是______，C装置的作用是______，D装置的作用是______。乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高。请分析其原因是___________________。
38．(6分)小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。通过对市场上的相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的一种。
商品

成分
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢钠、有机酸
用法
将面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头
面粉无需发酵，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼
将面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品
(1)纯碱的化学式是_______，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是______。
(2)小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是_______________。
(3)根据获得的信息，小洁设计实验方案，在实验室探究这种白色粉末的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水
固体溶解，无其他明显现象
________________________
_____________
②__________
有无色气泡产生
白色粉末一定是纯碱
实验反思：老师提示小洁第②步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改进实验方案，确认白色粉末的成分，并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论

22. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是
A. 实验时红磷一定过量
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
23. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用生石灰作食品干燥剂                ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤              ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①②         B.③④           C.①④           D.②③
24. 右图为某有机物  的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是
A. 该有机物由3种元素组成
B. 该有机物能减缓食品变质
C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3:1
D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小

25. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是

A. 分子在化学变化中可分                    B. 此反应一定有单质生成
C. 原子在化学变化中不可分                  D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1
26. 下列连线前后关系不正确的是
A. 限制使用塑料袋——减少污染           B. 杜绝非法开采矿山——保护资源
C. 开采海底石油——开发新能源           D. 研制自清洁玻璃——研究新材料

27. 为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质
X
Y
Z
W
溶液
－
√
－

溶液
√
√

√
稀盐酸
－
√
－
√
则它们的金属活动性顺序为

28. 新型纳米材料中M表示价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，能使工业废气中的转化为S，转化流程如下图所示：

已知 中Fe为 价，下列说法中，不正确的是
A. 是大气污染物                           B. 不是该反应的催化剂
C. 的数值为4                              D. 发生了分解反应
29. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是

30. 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将 140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为

32.（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向 水中加入 硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰                B. 浓硫酸             C. 硝酸铵            
D. 干冰              E. 氢氧化钠           F. 氧化钙
20．在探究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时，小明的下列做法中不正确的是
A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料
B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况
C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性
D．采用分别与盐酸反应看是否有气泡生成的方法，鉴别这两种物质
21．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：，其中X的化学式
A．HI B．KI C．I2O5 D．HIO3
22．化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列有关说法正确的是
A．金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径
B．为使海产品色泽光亮，可以用甲醛水溶液浸泡
C．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是大气污染物
D．石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料
23．以下各种用于吸收极易溶于水的气体的装置中，容易发生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是

24．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．过滤时，用玻璃棒不断搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤
D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
25．在一定量的稀硫酸中加入某种物质（横坐标V表示加入该物质的体积），其对应曲线变化正确的是

26．欲将下列物质中所含杂质除去，所选用的试剂或方法正确的是

 A．①②         B．①③         C．②③         D．③④

27．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。一定温度下符合“1+1=2”的事实是
A．1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B．1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量等于2 g
C．1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D．1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

28．小东同学做了如右图所示的实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面（位置如右图所示）。然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，到不再有气泡产生为止（溶液体积变化忽略不计）。与开始时相比，小球所处的位置将
A．往上浮 B.保持不变 C.略往下沉 D.沉到杯底

30．左下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是
物质
组别
酸
碱
盐1
盐2
A
H2SO4
Ca（OH）2
BaCl2
K2CO3
B
H2SO4
KOH
Na2CO3
Ba(NO3)2
C
HCl
NaOH
K2CO3
BaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
Na2CO3
CuSO4

35．（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质且只有丙为固体；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：

(1) 写出有关物质的化学式：A_________、乙_________、E_________；
(2) 写出下列反应的化学方程式：
A→B＋甲：______________________________ ；
C＋E→丙＋D：______________
滴入稀盐酸的质量/g
放出气体的质量/g
73g
146g
A
B
0
40．（4分）在一烧杯中盛有22.3g CaCO3和CaCl2组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
22.柠檬酸(C6H8O7)存在于一些水果中。下列有关柠檬酸的说法错误的是
   A．柠檬酸属于有机物                
   B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
   C．柠檬酸的相对分子质量为192   
   D．柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为6：8：7
23.右图表示M、N两种固体物质的溶解            
  度曲线。下列说法正确的是
    A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
    B．N的溶解度受温度影响比M大  
 C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
    D．阴影处M、N均为饱和溶液
25. 下列除去杂质的方法中，错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
氯化钙溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
C．
硫酸亚铁溶液
硫酸铜
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
26. 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象可以说明C02与Na0H溶液确实发生了化学反应的是

      　A　                     B               C            　D　
27. 在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
A.不溶物一定是铜
B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4
D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4
29.下表中“-”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是

20.右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是
A．红磷的量不足会影响实验结论
B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C. 将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论
D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升
21.杜成同学的学习档案中，对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是：
A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B．2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子
C．CO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成
D．O中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷
22.先将98%的浓硫酸100g稀释成20%的稀硫酸。下列说法正确的是
A．实验中需要用到的玻璃仪器有试管、量筒和玻璃棒
B．需加水的质量为390g
C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D．该稀溶液中溶质的质量为20g
23.下列各组物质的溶液混合后，肯定不能发生反应的是
A、H2SO4＋Ba(OH)2 B、AgNO3+HCl 　　C、CuSO4+MgCl2 D、Al2(SO4)3+NaOH
24.溶液在我们的生活中的应用特别广泛，下列关于溶液的说法正确的是
A．不饱和溶液都可通过降低温度的方法而使其变成饱和溶液
B．同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数肯定比其不饱和溶液的大
C．浓溶液不一定是饱和溶液
D．蒸发掉原溶液中溶剂的一半可使溶液中溶质的质量分数增大一倍
25.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下,下列说法正确的是
（说明：不同小球表示不同原子）
A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子
C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律

26.下列对某一主题知识归纳全部正确的是
A．性质与用途 B．生活常识
鉴别羊毛纤维 约占水总贮量的75％
新装修居室 　　　 会挥发出有毒气体
人类可利用的淡水 点燃嗅闻有烧毛发味
铝具有导电性 作酸碱指示剂
干冰易升华 作致冷剂
石蕊遇酸碱变色 制造炊具

C．化学之最 D．初中化学的“三”
构成物质的三种粒子 煤、石油、天然气
三大化石燃料 分子、原子、离子
元素可以分三类 金属、非金属、稀有气体

保持物质的化学性质的最小粒子 氮气
空气中含量最多的气体 分子
化学变化中的最小粒子 原子

28. 已知反应。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是

29. 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是

实验操作和现象
实验结论

A.
用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末
用化学方法可以分离镁和铁
B.
向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生
该气体一定是氧气
C.
将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铁
D.
将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铜，一定没有镁

35. （5分）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。）
（l）B的化学式为____________。
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同。反应①的化学方程式为____________________，基本反应类型为________________________。
（3）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。反应④的化学方程式为___________________，反应⑤的化学方程式为________。

37.某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如下图所示：

样品
20.00 g
①②
④
溶液A
固体
蒸馏水洗涤
③
固体
17.55 g
溶液B
固体
加入盐酸
气体C
溶液D
蒸干、灼烧
⑤

请回答:
（1）操作①、②的名称依次为____________________, _。
（2）原样品中钠元素的质量分数为_________________。
（3）若测定结果偏低，原因可能是_________________（填字母）。
a. 溶液D中含有Na2CO3 b. 溶液D中含有NaCl
c. 操作③中固体没有洗涤干净 d. 操作④中加入盐酸的量不足
27．（7分）图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，图2是氢氧化钙的溶解度曲线。根据图示回答下列问题。

图1 图2
⑴硝酸钾溶液中的溶质为__▲__。10℃时氯化钠的溶解度__▲__（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度。将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是__▲__。从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是__▲__。
⑵某同学从一瓶久置的氢氧化钙固体样品中取出0.2 g，加入到30℃时100 g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08 g。请你判断：滤液为__▲__（填“饱和”或“不饱和”）溶液，剩余固体的成分为__▲__。
⑶将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃,一定没有变化的是__▲__（填序号）。
①水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶质的质量分数 ④硝酸钾的溶解度
29．（8分）回答下列问题。
⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为__▲__。
⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型为__▲__。
⑶小明同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）。
①A实验的目的是__▲__。
②B实验中，当烧杯内盛有__▲__溶液时，
可验证FeCu、Ag三种金属活动性强弱。
⑷向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，
充分反应后过滤。以下判断正确的是__▲__（填序号）。 A B
A．滤纸上一定没有铜
B．滤纸上可能含有铁
C．滤液中可能含有盐酸
D．滤液中一定含有氯化亚铁

⑸铜锈的主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3。某化学兴趣小组用A～D装置探究铜生锈的条件（A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，C中放有干燥剂，D中通一段时间空气后将试管密封）。

一个月后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。
①B装置中加植