1、教学内容
铁的性质
教
学
目
标
知识目标
1. 通过预习了解铁在元素周期表的位置及铁的结构
2. 掌握铁的物理性质和化学性质
技能目标
联系之前几种金属的学习，采用类似的学习方法导入新知识，通过实验演示等手段使学生对铁的物理化学性质有更形象的记忆。明确金属铁和铁的化合物在生产生活中的作用和价值，通过类比的方法学习新知识，巩固已学知识。
情感态度
保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点
铁的物理性质和化学性质
教学难点
实验设计的合理性和成功的可能性
教学方法
2、比较归纳法，实验演示法
教学思路
本节课注重从实验出发，通过实验让学生了解一些铁及其化合物的物理化学性质，再由教师引导及学生一起讨论获得知识理论，再来实际应用。很好的体现了理论联系实际这一科学方法。
教学内容
教师活动
学生活动
教学意图
导入新课
通过回忆金属钠与金属铝的研究顺序，来向学生介绍研究金属铁的顺序，这样让学生做到思路清晰，掌握研究方法。
回忆，猜测
让学生通过回忆以前学习过的金属，来学习金属铁，这样培养学生总结归纳的学习方法，也便于学生今后总结复习知识
铁的物理性质
【板书】铁的物理性质
【展示】向学生展示一块铁片，通过观察，并让
3、学生根据自己的经验和预习说出铁有那些物理性质，然后再总结这些性质。
观察，联系生活，记忆
让学生感性认识铁与我们生活的关系
铁的化学性质
【板书】铁的化学性质
【讲述】铁位于元素周期表中第四周期第VII族，最外层只有2个电子，在化学反应中容易失去这2个电子而变为亚铁离子，铁原子也能失去3个电子，生成带3个正电荷的铁离子，所以铁通常显示+2价或+3价。
【过渡】铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。
【板书】1
4、铁与非金属反应
【实验】把烧得红热的细铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，观察现象。把预先加有盐酸的少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色。
【实验现象】我们可以观察到，铁丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成黄色溶液。
【板书】
点燃
2Fe+3Cl2 ===2FeCl3
【讲述】铁分别氯气反应生成的产物是黄色的FeCl3，也就是我们看到的棕黄色的烟。
【板书】2.铁与水反应
【讲述】在常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里的氧气、二氧化碳等共同作用下，铁很容易被腐蚀。
【过渡】那么在高温下，铁能不能和水反应呢？
【实验】在玻璃管中放入还原铁粉和
5、石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火，观察现象。
【实验现象】我们能看到，红色的铁能与水蒸气起反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
【板书】 △
3Fe+4H2O ===Fe3O4+4H2↑
【板书】3.铁与酸反应
【讲述】我们已经知道，铁与盐酸、稀硫反应时，铁被氧化为+2价的铁，酸中H+被还原为H2
【板书】
Fe+2H+= Fe2++ H2↑
【补充】常温下，铁遇到冷的浓硝酸、浓硫酸时，发生钝化。
【板书】4.铁与盐溶液反应
【讲述】铁与比它活泼性弱的金属的盐溶液反应，能置换出这种金属。例如
6、
【板书】Fe+Cu2+= Fe2++ Cu
【板书】5. Fe3+的检验
Fe3++SCN-= Fe(SCN)3
【讲述】三价铁离子Fe3+遇到KSCN溶液变红色，二价铁离子Fe2+遇到KSCN溶液不显红色。我们利用这一反应检验Fe3+的存在。
倾听、记录
仔细观察实验现象，做好记录，分析原因。
大胆猜测实验结果
探究、思考
知道什么是钝化
7、
掌握三价铁离子的检验方法
学生积极主动地获取化学知识，激发学习兴趣，培养创新精神和实践能力。
训练学生全面思考问题归纳问题的能力
训练学生全面思考问题的能力
扩展
课堂小结
铁的性质，铁的氧化物和氢氧化物的性质，以及铁的化合物之间的相互转化。
记忆，归纳
指导学生有条理地记忆，巩固所学知识
布置作业
熟记本课时的几个重要反应式，
主要板书
第二节 铁和铁的化合物
一、铁的性质
1.铁与非金属反应
点燃
2Fe+3Cl2 ===2FeCl3
2.铁与水反应
△
3Fe+4H2O ===Fe3O4+4H2↑
3.铁与酸反应
Fe+2H+= Fe2++ H2↑
4.铁与盐溶液反应
Fe+Cu2+= Fe2++ Cu
5. Fe3+离子的检验
Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
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