1、
分子和原子
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一、本节学习指导
物质是由分子和原子构成，分子的破裂和原子的重新组合就是化学变化的基础。本节中我们要了解分子、原子的概念及特征，本节的难点在于原子的结构。本节有配套学习视频。
二、知识要点
1、分子
（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由
2、原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；
（2）分子的特点：
① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子
分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似
3、
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：
① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系
（1）、分子是有原子构成。所以如果论等级，分子是原子的“上司”
（2）、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之
4、间的间隙最小。
（5）、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
4、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒
我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。
注：① 从上图我们可以看出来整个原子不带电。
② 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！
③ 原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。
（1）、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。
同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。
5、
不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。
（2）、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。
核电荷数=核内质子数=核外电子数 （原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数）
（3）、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三、经验之谈：
本节概念性的知识比较多，希望同学们多读几遍。分子和原子的联系和区别要能区分，另外注意：分子由原子组成，但是不能说分子就比原子大，如果在同一种
6、物质中分子的确比原子大，但是在不同物质中就难说，俗话说“饿死的骆驼比马大”。
第一章我们学习了物理变化、化学变化、物理性质、化学性，可能同学们会觉得比较复杂，我举个例子相信大家就明白了。
物理变化是物体表面的变化，而化学变化是物体本质的变化，比如，木头做成桌子，但是桌子始终还是“木”，所以是物理变化；但是木头的燃烧，燃烧过后变成了灰烬，然而已经不是“木”了，所以木头的燃烧化学变化。
物理性质是物质直接表现出来的本来性质，比如，物体的颜色，状态，气味，密度，熔点，沸点都是物理性质；化学性质是需要化学过程才表现出来的，比如：支持燃烧，供给呼吸，还原性，氧化性，腐蚀性等等。
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