黑龙江省双鸭山一中2011届高三上学期期中考试（化学）.doc

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高三化学期中考试题
王燕 494582395@

一、选择题（22道题，每道题有1~2个正确答案，各3分，共66分）
1、下列叙述中正确的是
A、含有阴离子的化合物一定含有阳离子 B、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
C、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 D、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
2、钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A、反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
3、反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是
A、υ(D)=0.4 mol/(L·S) B、υ(B)=0.6 mol/(L·S)
C、υ(C)=0.5 mol/(L·S) D、υ(A)=0.15 mol/(L·S)
4、在298K、100kPa时，
已知：2 ⊿ 、 ⊿
⊿ 、 则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A、⊿=⊿+2⊿ B、⊿=⊿+⊿
C、⊿=⊿-2⊿ D、⊿=⊿- ⊿
5、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A、使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B、反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C、充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D、从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
6、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥　　　 B、②③⑤　　 　C、①③④　 　　D、①②③④⑤⑥
7、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a则该电解质可能是
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
8、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C、元素YZ、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
9、已知298K时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H = －197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2 、0.5molO2 和1molSO3 ，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是
A、Q2液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是
A、I和III
B、I和IV
C、II和III
D、II和IV
11、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
12、已知 蒸发1mol Br2（l需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为
A、404 B、260 C、230 D、200
13、氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为4OH——4e=O2↑+2H2O ②负极反应H2+2OH——2e=2H2O
③工作时正极区PH升高，负极区PH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极
A、③④ B、②③ C、②④ D、①④
14、下列各装置中都盛有0.1 mol·L—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）

① ② ③ ④
A、③①④② B、①②④③ C、①②③④ D、②①④③
15、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(吸热反应)达平衡时
NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，
其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是
A、A或E
B、B点
C、C点
D、D点
16、某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中不正确的是
A、阴极只析出氢气 B、阳极先析出氯气后析出氧气
C、电解最后阶段为电解水 D、电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为7
17．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A、在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B、（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C、T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A，0.1 mol·L—1 B，和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
18、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
19、可逆反应2A+B2C（g）（放热反应），随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是
A、A和B可能都是固体
B、A和B一定都是气体
C、若B为固体，则A一定是气体
D、A和B可能都是气体
20、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
21、在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为
A、1 B、2 C、3 D、4
22、用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是
时间
0
沉淀量
时间JIAN 间间
0
沉淀量
0
时间
时间
0
7
7
pH
pH

A B C D
二、非选择题（四道题，共54分）
23、（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
24、（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 填序号
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

3）装置B中试剂的作用是 。
4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
25、（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体ED既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
26、（16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

化学答案
1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.B
14.D 15.C 16.D 17.BC 18.D 19.CD 20.A 21.BC 22.AD
23（1）K＝；放热。(2）b 1.5×10－3mol/(L·s) (3）b c (4）c
24（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）
（3）检验是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量
可，用分析天平称量D或E的差量
25 （1）三 ⅥA
（2）
（3）硫酸钠（） 2
（4）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
26（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。
③2.8L ④16g
⑤甲增大，因为相当于电解水；
乙减小，OH－放电， H＋增多。
丙不变，相当于电解水。
(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

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