1、初中化学所学化学反应一览表
反应类型
物质类型
化学反应方程式
化
合
反
应
反
应
物
类
型
单
质
与
单
质
金属单质与非金属单质
（主要和氧气反应）
非金属单质与非金属单质（主要和氧气反应）
单质与化合物
化
合
物
与
化
合
物
可溶性金属氧化物与水
（所形成溶液中的溶质质量分数）
可溶性非金属氧化物与水（所形成溶液中的溶质质量分数）
金属氧化物与非金属氧化物
盐与水生成结晶水合物
2、
三种化合物的化合（碳酸盐、水、二氧化碳）
分
解
反
应
生
成
物
类
型
单质与单质
单质与化合物
化
合
物
与
化
合
物
含氧酸受热分解
不溶性碱受热分解
不溶性碳酸盐受热分解
结晶水合物分解
两种化合物和一种单质
三种化合物
置
换
反
应
类反应的配平时要注意，在反应前后化合物中，置换与被置换的部分化合价总和相等
此类反应中元素化合价一定改变
反
应
物
3、
类
型
金属单质与可溶性盐的溶液
反应物中的金属单质活泼性大于生成物中的金属单质活泼性
非金属单质与金属氧化物
氢分子的配平系数
=金属氧化物分子中氧原子的个数、
反应前后固体质量减少量
操作步骤
碳原子的配平系数
=金属氧化物分子中氧原子个数的一半
反应前后固体质量减少量
金属单质与酸
酸不 酸不包括硝酸
金属 金属活泼性大于氢
铁生 铁生成亚铁
※ 活泼金属单质与水（钾、钙、钠）
※ 碳与水
复
分
4、
解
反
应
条件：
1、反应物必须可溶反应物若有酸怎比溶于酸不必溶于水否则必须溶于水
生成物必须有难解离的物质
（水、气体、沉淀）
2、元素化合价不发生改变
反
应
物
类
型
酸与碱反应
无条件反应
H+ =OH—=H2O
酸与盐反应
H2SO4（Ba2+或CO32-）
HCl（Ag+或CO32-）
HNO3（CO32-）
可溶性的盐与可溶性的碱
可溶的碱
KOH、NaOH、 Ca(OH)2 Ba(OH)2
常见的盐CuSO4、FeCl3、MgSO
5、4、及所有铵盐
可溶性的盐与可溶性的盐
生成物中有沉淀
酸与金属氧化物
配平时先通过金属氧化物中氧原子个数配酸的系数，然后配其他
各元素的化合价在反应前后保持不变
其
它
反
应
物
类
型
可溶的碱与非金属氧化物
KOH、NaOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2
CO2对应CO32- SO2对应SO32- SO3对应SO42-
有机物的燃烧
此类反应配平时要注意：先计算出有机物中的碳原子、氢原子燃烧时消耗的氧原子总数，减去有机物分子中自身含有的氧原子个数，最后除以2就得到氧分子的配平系数
一氧化碳还原金属氧化物1、操作步骤
2、一氧化碳分子的配平系数
=金属氧化物分子中氧原子的个数
3、反应前后固体质量减少量
=
=
=
4
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