高一化学非金属及其化合物练习1.doc

非金属及其化合物
本卷可能用到的相对原子量：
H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项题意。）
1．环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是（ ）
A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．④⑤⑦ D．除①②以外

2．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金

3. 保存下列物质的正确方法是
A．氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B．热的浓硫酸可用铁桶贮存
C．氯水盛放在棕色细口试剂瓶中 D．水玻璃保存在带有玻璃塞的玻璃瓶中

4．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 ①Cl2+H2O、 ②NO2+H2O、 ③Na+H2O、 ④ NH3+H2O、( )。
A．① B．② C．③ D．④

5．下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是( )。
A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅

6．生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是( )。
A．稀盐酸 B．水 C．烧碱溶液 D．稀硫酸

7．在2H2SO4(浓)+ Cu ====CuSO4+SO2↑ + 2H2O反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为（ ）
A.32∶49 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1
8．不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )。
A．石蕊试液 B．品红溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液
9．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。
A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均作为还原剂
C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行 D．两个反应都是氧化还原反应

10．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是( )

a(干燥气体)
b(液体)
①
N02
水
②
CO2
4 mol·L—1NaOH溶液
③
C12
饱和食盐水
④
NH3
l mol·L—1盐酸

b
b

A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11. NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ ）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为 NA
C．1L的NaCl溶液中，所含离子总数为2NA
D．标准状况下，22 .4升氦气含有NA个原子数
12. 一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应，产生的气体有( )
① NO2 ② NO ③ NH3 ④ H2
A．只有① B．①② C．①③ D．①②④
13. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A、Na+、Fe2+、、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
14. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )。
A．都是常用的干燥剂
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．都可以储存于铝制槽罐中
D．和铜反应中都只表现出强氧化性
15. 下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A. 碳酸铵和稀硝酸： CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑
B. AlCl3溶液和过量的氨水： Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C. 铁粉和稀硫酸： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
D. Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O

16. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（ ）
A．C12 B．NH3 C．CO2 D．O2

非金属及其化合物
班别 学号 姓名 成绩
三、 填空题（共37分）
17.(16分)为了探究氯水的成份，某学生在氯水中分别加入下列物质，请分别写出实验的现象，结论（写分子或离子的化学式）和离子方程式
（1） 紫色石蕊试液

（2） FeCl2溶液

（3） Na2CO3溶液

（4） AgNO3—HNO3溶液

18．（12分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
△
① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O
（1）写出它们的化学式：A 、C 、F ；
（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂
① 、氧化剂
②
③
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。

19．（9分）根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：(C中加入的试剂是酸性KMnO4溶液能除尽SO2气体而褪色)
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
D中加入的试剂是 ，作用是 。

四.（9分）计算题（要求写具体的解题过程、符号要规范）
20．有铜和氧化铜的混合物加入稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？

17．(1) 紫色石蕊试液变红后褪色，有H+、HClO： Cl2 + H2O ==H++Cl-+HClO ；
(2) 浅绿色溶液变为黄色，有Cl2： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
(3) 有汽泡产生，有H+： 2H++CO32-= H2O+ CO2↑
(4) 产生白色沉淀，有Cl— Ag+ + Cl- = AgCl↓

18．（1）A NO2 B NO C HNO3 D NH4NO3 E NaNO3 F NH3
△
（2）① 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO 氧化剂：NO2
催化剂
③ H+ + NH3 = NH4+ ④ NH4+ + OH— ===== NH3↑+ H2O
（3）4NH3 + 5O2 ====== 4NO + 6H2O

19、（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。
（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜 检验 H2O
品红溶液 检验 SO2
澄清石灰水 检验 CO2
（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。

20. 9.6g