浙江省余杭高级中学2012届高三第二次阶段性检测化学.doc

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浙江省余杭高级中学2012届高三第二次阶段性检测
化 学 试 题

考生须知：
1．全卷分试卷和答卷两部分。试卷共8页，有2大题，25小题。满分为100分。考试时间为90分钟。
2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名和学号填写在答卷的相应位置上。
4．考生应严格遵守考试时间和考试纪律。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 S:32 Na：23 Cl：35．5 Cu：64
一、选择题（本题共20小题，满分40分，且每小题只有一个正确答案）
1．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指：
A．汽车尾气催化转化机理
B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化机理
D．氢氧燃烧电池电极反应机理
2．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

5．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．常温下，水电离出的c（H+）=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－

8．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O24OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是
A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
9．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I- ＝2Fe2+＋I2
11．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6

A．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化
D．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
15．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．上述过程中是电能转化成化学能
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

18．已知一定温度下合成氨反应：
N2 +3 H2 2NH3 （每生成2 mol NH3放出92．4 kJ的热量），在恒温恒容的密闭
容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入
2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0．5 Q2
C．Q1 < Q2 = 184．8 kJ D．Q1 = Q2 < 92．4 kJ
19．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
20．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C．NH4Cl + 2H2O NH3· 2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl 3Cl2 ↑+ 3H2O
二、填空题：
21．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，
A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。
（1）B在元素周期表中的位置： 。举一实例说明D的非金属性比C强　　　　 　　　　。

化学平衡常数K=_______________。
（6）B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　。
22．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：

23．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。

（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29．71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。

（3）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4．74、7．00、11．50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1．0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH＝4．74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为 1．0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不 ___________________________________________________________________。
（3）为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：______ 。

参考答案

）
（2）0．224（2分） 1（2分）
（3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366．7kJ/mol （2分）

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