浙江省余杭高级中学2012届高三第二次阶段性检测化学.doc

HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）”浙江省余杭高级中学2012届高三第二次阶段性检测化 学 试 题考生须知：1全卷分试卷和答卷两部分。试卷共8页，有2大题，25小题。满分为100分。考试时间为90分钟。2本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名和学号填写在答卷的相应位置上。4考生应严格遵守考试时间和考试纪律。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 S:32 Na：23 Cl：355 Cu：64 一、选择题（本题共20小题，满分40分，且每小题只有一个正确答案）1诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指：A汽车尾气催化转化机理B钢铁生锈机理 C合成氨工业催化机理D氢氧燃烧电池电极反应机理2下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律5下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是ApH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B常温下，水电离出的c（H+）=1108 mol/L的溶液中，K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42D在AlCl3溶液中Na+、AlO2、SO42、NO38用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是A在反应中1molO2氧化了3mol Fe2B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 D当转移1mol电子时，消耗56g S2O329可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A B C D10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I211小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1molMnO4在反应中失去5mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是6 A反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化DCu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子15锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B上述过程中是电能转化成化学能C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO318已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2 2NH3 （每生成2 mol NH3放出924 kJ的热量），在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 05 Q2 CQ1 Q2 = 1848 kJDQ1 = Q2 924 kJ19有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂20同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O二、填空题：21A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。（1）B在元素周期表中的位置： 。举一实例说明D的非金属性比C强 。化学平衡常数K=_。（6）B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是 。22下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：23下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银432g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出2971kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 474、700、1150 的水溶液中，配得FeO42浓度为 10 mmolL-1（1 mmolL1 =103 molL1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH474 的水溶液中，配制成FeO42浓度为 10 mmolL-1 的试样，将试样分别置于 20、30、40和60的恒温水浴中，考察不 _。（3）为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_ 。参考答案） （2）0224（2分） 1（2分） （3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H=13667kJ/mol （2分）10