查漏补缺（化学）.doc

查漏补缺
一．次氯酸、漂粉精的结构和性质
1．次氯酸的结构：次氯酸化学式为HClO，其中氯元素的化合价为+1价，易得电子使之降低，其电子式可写为或，但不能写成（分子中心元素为氧）。
2．ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3HClO。
3．HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如漂粉精遇亚硫酸盐发生如下反应：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色素褪色，故可用作漂白剂。具有漂白性的物质，归纳起来有：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、SO2、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分为以下3类。
⑴氧化漂白：氯水、次氯酸盐、Na2O2和H2O2在一定条件下分解放出原子氧，原子氧（可表示为[O]）的活性很强，有较强的氧化能力，能将许多有色物质氧化成无色物质，从而达到漂白的目的。被漂白的物质不变色，此类漂白剂能漂白酸碱指示剂。
⑵化合漂白：如SO2的漂白，其原理是SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质化合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件下（如加热）分解恢复原色。SO2不能漂白酸碱指示剂。
⑶吸附漂白：活性炭、硅藻土的漂白原理是由于有许多小孔隙，总表面积大，有较强的吸附作用，通过吸附溶液中的一些有色物质或有色离子或有色气体使之褪色，属于物理变化，同样能使品红试液和酸碱指示剂褪色。
4．Cl2＋H2ＯH＋＋Cl－＋HClＯ平衡移动的应用
5．溴水是实验室常用的试剂。能使溴水褪色的物质有哪些？
⑴因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。
⑵能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。
⑶能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。
⑷能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。
⑸能被溴水氧化的有机化合物，如含有醛基的化合物。
⑹能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。

二．溶液中SO42-的检验
1．原理：利用Ba2++ SO42- ==BaSO4↓（白色），BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
2．试剂：可溶性钡盐〔BaCl2或Ba(NO3)2溶液〕、盐酸或稀硝酸。
3．检验的误区：
⑴只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-、Ag+等干扰离子判成SO42-，此时上述离子同样会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。
⑵误将Ag+、Pb2+判成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO42-。其错误是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或Pb2+也会有同样现象。
因为Ag++Cl－==AgCl↓（白色） Pb2++2Cl－==PbCl2↓（白色）
⑶误将SO32-判成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-。该错误是未注意NO3-具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：
Ba2++ SO32- ==BaSO3↓（白色）
3BaSO3+2H++2 NO3-==3BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O
再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO42-，也同样是落入干扰离子转化为SO42-从而生成BaSO4的陷阱中。
4．检验的关键：既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，全面考虑，综合分析，正确推导。
5．检验的方法：
三．有关硝酸的几个问题
1．有硝酸参与的氧化还原反应的计算：
⑴单质与硝酸的反应，分析讨论是金属还是非金属，若为金属参加的反应硝酸分为两部分，一部分作氧化剂，另一部分起酸性生成硝酸盐，应先确定未被还原的硝酸，再由电子得失守恒求解。若为非金属单质与硝酸反应时，硝酸全部被还原。
⑵Cu与HNO3的反应中随着反应的进行浓度逐渐变小，产物由NO2变成NO，最终为混合气体。可以这样理解并分析：反应的硝酸在产物中共三部分：

可以看出：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2均为一个N原子与一个HNO3的比例关系，即：被还原的硝酸与气体的物质的量相等。而未被还原的硝酸总是生成最高价金属的硝酸盐〔如Ca(NO3)2〕，一个金属离子与金属离子最高价数个HNO3成比例关系，即未被还原的HNO3与金属离子的最高价态数相等。
2．溶液酸碱性对NO3-性质的影响
在溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3-、H＋、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者混合则不能大量共存。即：NO3-在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。

四．硅及其化合物的特殊性
1．硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从二氧化硅中还原出硅。
2．非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。
3．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且有氢气生成。
4．酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。
5．无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
6．在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。

五．环境污染
1．大气中的主要化学污染物来自于化石燃料的燃烧。燃烧的直接产物CO2和H2O是无害的。污染物产生于这样一些过程：⑴燃料中含硫，燃烧后产生污染气体SO2；⑵燃烧过程中，大气中N2参与反应生成NO，再经过复杂过程产生各种氮的氧化物；⑶燃料粉末或石油细粒来不及燃烧而散逸；⑷燃烧不完全，产生CO等中间产物；⑸燃料使用过程加入添加剂，如汽油中加入含铅有机物，作为内燃机汽缸的抗震剂，经燃烧后，铅化合物进入大气。
2．下列生活中的行为现象，对环境产生的直接污染是：
⑴废旧电池任意丢弃电池中的重金属离子对土壤或水产生污染；
⑵聚乙烯等塑料垃圾产生白色污染；
⑶含有氮、磷化合物的污水排放到湖水中导致水体富营养化，水质恶化——水华、赤潮；
⑷含氟氯烃冰箱的使用臭氧层被破坏。

六．写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式。分析与过氧化钠有关计算的一般规律：
⑴
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ （a）
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 （b）
在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：Na2O2+H22NaOH。
在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2－O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2+CONa2CO3。
⑵Na2O2与H2O、CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应。
⑶可进行差量（固体质量差或气体体积差）法计算。

七．铁是一种极其重要的元素，是高考命题的重要素材之一。解题时，应重点把握准铁的价态变化，各种铁的化合物颜色变化，从氧化还原反应角度深刻揭示铁的定性定量变化规律。
Fe2+与Fe3+的鉴别
1．直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。
5．利用Fe2+的还原性：
⑴
有关离子反应式：5Fe2++MnO4-+8H＋====5Fe3++Mn2++4H2O
⑵
有关离子反应式：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br－
注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。

八．氢氧化铝的电离平衡
Al(OH)3作为两性氢氧化物，在水溶液中存在如下电离平衡：
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH－
（酸式电离） （碱式电离）
该平衡主要可用于：
1．判断电离平衡移动方向。加入大量H+（或OH－），平衡右移（或左移）；当H+（或OH－）浓度不大时，对平衡的移动影响不大，故Al(OH)3溶于强酸或强碱。
2．应用于离子共存及Al(OH)3的制备
Al3+只存在于强酸性溶液中，AlO2-只存在于强碱性溶液中，Al3+与AlO2-不能共存。制备Al(OH)3一般用Al3++NH3·H2O或AlO2-+CO2+H2O。

九．阿伏加德罗常数问题考查的热点主要有：
1．一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
2．一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
3．一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
4．一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
5．某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
6．细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
十．熟练书写下列典型反应的离子方程式
1．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
2．小苏打与甲酸溶液混合：HCO3-+HCOOH→HCOO－+CO2↑+H2O
3．碳酸钙加入盐酸中：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
4．氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+==Mg2++H2O
5．澄清石灰水中加入盐酸：OH－+H+==H2O
6．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3-
7．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－==CaCO3↓+CO32-+2H2O
8．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++2OH－+NH4++HCO3-==BaCO3↓+H2O+NH3·H2O
9．钠与水反应：2Na+2H2O====2Na++2OH－+H2↑
10．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+
十一．须掌握氧化还原反应中的几个规律
1．守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。
2．价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如：H3具有还原性，HO3具有氧化性，O2既具有氧化性又具有还原性。
3．转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2↑+2H2O，反应中H2，H2O4（浓）O2；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。
4．难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br－；Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I－，再考虑Cl2氧化Fe2+。
十二．化学键与物质类别规律
1．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
2．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
3．既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
5．既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
6．只有共价键，没有范德瓦耳斯力的物质——金刚石、单晶硅、SiO2、SiC。
7．无化学键的物质——稀有气体。
8．极性分子与非极性分子
⑴分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定：
①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl。
②以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子，如Cl2。
③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子。如AB2型的直线形分子CO2，AB3型的平面正三角锥形分子BF3，AB4型的正四面体结构分子CH4等。分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子。如V型的H2O，三角锥型的NH3，不规则四面体分子CH3Cl等。
④判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。
⑵相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。
十三．晶体中的几个不一定：
1．由非金属元素构成的晶体不一定为分子晶体。如NH4Cl。
2．具有导电性的晶体不一定是离子晶体。如Si、石墨。
3．离子晶体不一定只含离子键。如NaOH、FeS2。
4．由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体。如NaH。
5．金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体。
6．原子晶体不一定为绝缘体：如Si。
7．溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体：如HCl。
8．离子晶体的熔点不一定低于原子晶体。如MgO的熔点为3073℃，而SiO2只有1723℃。
9．金属晶体的熔点不一定低于原子晶体，如W的熔点达3410℃。
10．金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如Hg常温下呈液态，而硫、白磷常温下呈固态。11．金属晶体的硬度不一定小于原子晶体，如Cr的硬度为9，仅次于金刚石。
12．金属晶体的硬度不一定大于分子晶体，如Na的硬度只有0.4，可用小刀切割。
13．晶体中有阳离子不一定有阴离子，如构成金属晶体的微粒是由阳离子和自由电子构成。

十四．化学反应速率与化学平衡中须值得注意的几个问题
1．稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，对反应速率有何影响？
稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：⑴若容器恒温、恒容，则充入的稀有气体或其他不反应气体虽改变了容器内气体压强，但却没有改变反应气体产生的分压，即并没改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。⑵若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体或其他不反应气体，就会使容器容积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却减少了反应气体产生的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。
2．等效平衡的判断方式如下：
⑴等温等容条件下，对于气体体积可变的可逆反应，只要进行极端转化后生成各物质物质的量与原平衡分别相等，则为等效平衡。
⑵等温等容条件下，对于气体体积不变的可逆反应，只要进行极端转化后生成各物质物质的量之比与原平衡相等，则为等效平衡。
⑶等温等压条件下，在可逆反应中只要进行极端转化后生成各物质物质的量之比与原平衡相等，则为等效平衡。
3．对于同一反应，不同物质的转化率是否相同？改变反应物的用量对转化率有何影响？
同一反应不同物质的转化率不一定相同，只有加入的初始量与化学计量数成比例，转化率才相同。若已知转化率相等，则初始量一定与化学计量数成比例。
改变反应物的用量对转化率的影响是：
⑴若反应物只有一种，如aA（g）bB（g）+cC（g）增加A的量：①若a=b+c，x（A）不变；②若a＞b+c，x（A）增大；③若a＜b+c，x（A）减小。即a≠b+c时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。
⑵若反应物不止一种，如mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）①若只增加A的量，平衡正向移动，x（A）减小，x（B）增大；②若按原比例同倍数增加A和B的量，平衡正向移动。当m+n=p+q时，x（A）、x（B）均不变；当m+n＜p+q时，x（A）、x（B）均减小；当m+n＞p+q时，x（Ax（B）均增大。

十五．溶液中粒子浓度大小的比较规律
1．电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH－，存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH－）+2c（CO32-）。
2．物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）。
3．质子守恒规律：质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。如Na2CO3溶液中的质子守恒关系为：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH－）或c（H+）=c（OH－）－c（HCO3-）－2c（H2CO3）。
4．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）。
5．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2 CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH－＞c（HCO3-）。
6．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞②。
7．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1 mol·L－1的 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时c（NH4+）＞c（Cl－）。
十六．电化学计算的基本方法
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：
1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2．根据总反应式计算：先写出电极反应式再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
3．根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
高考化学30个失分点详解
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，分清是 “ ”还是“ ”，如一种盐水解方程式一定用“ ”不能用“ ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“ ”不能 用“ ”。
3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。
13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）
14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
20、要注意试题中小括号内的话，专门看。
21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
23、m A(s) n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ•mol-1。
25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。 酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。　　
希望同学们从平时做起，根据自己的情况不断总结教训、积累经验，在考试中发挥出
自己最佳水平，身经百战的你必定所向披靡。
高中化学所有知识点整理    一.中学化学实验操作中的七原则       掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。          1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。       2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。          3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。       4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。          5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。        6.先验气密性(装入药口前进行)原则。       7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。    
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计   1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。   ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。   2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。   3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些  需要塞入少量棉花的实验：  热KMnO4制氧气  制乙炔和收集NH3  其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法   1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。  2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。   3.过滤法：溶与不溶。   4.升华法：SiO2(I2)。   5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。   6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。   7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。   8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。   9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。   10.纸上层析（不作要求）

五.常用的去除杂质的方法10种   1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。   2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。   3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。   4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。   5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。   6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。   7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。   8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。   9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。   10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例   1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。   2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。   3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。   4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。   5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。   6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。   7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。   8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。   9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。   10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。   11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。   12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。   13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。   14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。  15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例 
 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。   2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。   3.制取气体时，先检验气密性后装药品。   4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。   5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。   6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。   7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。   8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。   9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。   10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。   11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。   12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。   13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。   14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。   15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。  16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。   17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。   18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。   19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。   20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。   21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。   22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法   在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。   1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。   2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。   3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。   4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。   5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。   6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。   7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。   8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。   9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。   11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例   1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。   2.白磷：保存