2012年高一必修二化学复习试题-3.doc

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2012年高一必修二化学复习试题(3)
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都是主要以硅酸盐为原料生产的
B．含磷洗涤剂的大量使用对环境没有危害
C．电池中的重金属不会污染土壤和水体，所以不需回收
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
2.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是
A．金 B．铜 C．铁 D．铝
3.下列有机物中，通常状况下能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．异戊烷
4.下列有机物不能通过加成反应制取的是
A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2OH D．CH3COOH
5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右下图，它属于
　 A．烃　　 B．无机物 　C．有机化合物 　 D．烷烃
6.下列变化中，属于物理变化的是
　A．煤的干馏 B．石油的分馏　　　Ｃ．石油的裂化　　　Ｄ．铝热反应
7.常温下，下列物质中与钠反应最平缓的是
A．乙醇 B． 乙酸 C．水 D．盐酸
8有关化学用语正确的是
　 A．苯的结构简式C6H6　　　　 B．乙烷的结构式CH3CH3
　 C．四氯化碳的电子式　　　　 D．乙酸的分子式C2H4O2

9.下列物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质
10.下列叙述中正确的是
①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 ②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁 ③用于电解铝的原料是氧化铝 ④加热氧化汞可以得到汞单质
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④
CH＝CH2
－COOH
CH2OH
11.某有机物的结构如右图所示，它不可能具有的性质是
①燃烧 ②使溴的CCl4溶液褪色褪色 ③与NaOH溶液反应
④与钠反应 ⑤发生加聚反应 ⑥与盐酸反应
A．①④　 　B．只有⑥　　　C．只有⑤　　 D．④⑥　 　　
12.下列物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖 　B．蔗糖和麦芽糖
C．正丁烷和异丁烷　 D．淀粉和纤维素
13.下列说法正确的是
A．中和热就是酸与碱发生中和反应所释放的热量
B．充电电池充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C．甲烷与氯气在光照条件下可发生置换反应
D．在FeBr3催化下，苯可与溴水反应生成溴苯
14.下列各组性质比较中，正确的是
①失电子能力： K＞Na＞Li ②碱性： CsOH > KOH > NaOH
③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3
17.下列气态氢化物中最稳定的是
A．CH4 B．SiH4 C．H2S D． HCl
18.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．蒸馏水 B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
19.下列反应中，属于加成反应的是
A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
20.下列说法不正确的是
A．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．蛋白质烧焦后散发出一种特殊气味
D．油脂有植物油和动物脂肪之分，但都属于酯
21.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②溴化钠溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D．蒸馏、分液
22.下列说法正确的是
A．向无水乙醇的烧杯中投入一小块钠，钠块在乙醇液面上四处游动
B．乙醇使加热的黑色氧化铜变成红色是发生了氧化反应
C．甲烷的分子结构是正四边形
D．苯与浓硝酸反应需要高温加热
23.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品
A．① B．②③ C．①③ D．②④

24.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

25.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中
的原子全部转化为产物，不产生副产品实现零排放。下列几种生产方法中，原子经济性最好的是
　 A．乙烷和氯气制备氯乙烷

B． +C2H5OH → —C2H5+H2O

　 C．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷

D． + C2H5Cl → —C2H5+HCl

第Ⅱ卷（非选择题 50分）
二、非选择题（共7个小题，方程式每空2分，其它每空1分，共50分）
26.（6分）（1）葡萄糖① ②淀粉两种物质中，在加热条件下，与新制的氢氧化铜悬浊液加热后产生砖红色沉淀的是 （填序号，下同）；遇碘变蓝的是 。
（2）①乙烯 ②乙醇 ③乙酸三种物质中，能使紫色石蕊试液变红的是 （填序号，下同）；能使酸性重铬酸钾褪色的是 ；通常产量可用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是________。
（3）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 （填序号）。
①水 ② 稀硫酸 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
27.（4分）有下列几种物质：
A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl
（1）属于同分异构体的是 ；（2）属于同素异形体的是 ；
（3）属于同系物的是 ；（4）属于同位素的是 。
28.（7分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到 （填代号）中灼烧成灰烬。
A．试管 B．瓷坩埚
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用
（填仪器名称）充分搅拌，煮沸， （填操作名称）。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 。（填代号） A．新制氯水 B．H2O2 C．KMnO4溶液
理由是 。
写出氯水与Iˉ反应的离子方程式 。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
29．（8分）右图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：
（1）在M试管中加碎瓷片的作用是 。
试管N中盛放的溶液是_________________ 。
该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇， 。
（2）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯
在 层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是
烧杯、 。
（3）M试管中发生反应的化学方程式 。
（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯
化反应已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　(填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

乙烯
H2O
①
B
O2 和Cu
△ ②
C
乙酸乙酯
△④

D
聚乙烯

③
浓硫酸
30. (8分)已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式 。
（2）B中官能团名称为 ，D中官能团名称为 。
（3）上述B+D的反应中，浓硫酸的作用是 。
（4）写出反应的化学方程式
反应②： 。
反应③： 。
31.（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下：
海水（主要含NaCl和MgSO4）
溶液
试剂①
Mg(OH)2
沉淀

试剂②
MgCl2
溶液

无水　
MgCl2

Mg

学生就这个课题提出了以下问题：
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
学生观点
是否正确
简述理由
学生1

学生2

学生3

（2）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
①为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是　　　　　　　（填化学式）。
②加入的足量试剂②是　　　　　　　（填化学式）。
③试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。

A. B.
HCl

C D.

32.（8分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C
位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的名称为 。
（2）A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 ；该化合物与D单质发生化学反应的离子方程式为 。
当反应中转移0.2 mol电子时，参加反应的D单质的体积（标准状况）为 。

高一化学答题纸
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（共25个小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：（共50分）
26.（6分）（1） , 。
（2） ， ， 。
（3） 。
27.（4分）（1） ，（2） ，
（3） ，（4） 。
28.（7分）（1） 。
（2） ， 。
（3） ， ，
。
29.（6分）（1） , ,
。
（2） , 。
（3） 。
（4） 。
30.（9分）（1） 。
（2） ， 。
（3） 。
（4）反应②： ，
反应③： 。
31.（9分）（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
学 生 观 点
是否正确
简 述 理 由
学生1

学生2

学生3

（2）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
① ，
② ，
③ 。
32. （8分）（1） ， 。
（2） ， ，
，
。

参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（共25个小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
D
C
B
A
D
C
C
B
D
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
C
D
A
D
A
C
B
C
B
D
C
C

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：（共50分，方程式和电子式每空2分其它每空1分）
26.（6分）（1）①，②（2）③，②，①（3）③ ④
27.（4分）(1)D(2)A(3)B(4)E
28.(7分) （1）B （2）玻璃棒，过滤
（3）B 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。
29.（8分）（1） 防止暴沸
饱和碳酸钠溶液
降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
（2） 上
分液漏斗
（3） CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
（4） ②
30.（8分）（1）
（2）羟基，羧基（1分）
（3）催化剂 吸水剂或者脱水剂
（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2H2O

31.（9分）（1）
学生观点
是否正确
简述理由
学生1
否
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀。
学生2
否
能源消耗大，海水的综合利用低，成本高。
学生3
是
镁离子富集浓度高，成本低。
（2）①NaOH　　　②HCl　　　　③C
32. （8分）
（1）3周期VIIA族；高氯酸 （2） 电子式略 ，离子键和（极性）共价键
Cl2 + 2 OH - = Cl-+ ClO-+ H2O ；（3）4.48 L

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