新疆石河子八中学九级化学二时《常见的酸和碱》PPT课件.ppt

三、常见的碱：三、常见的碱：（1 1）物）物理性质：理性质：1、氢氧化钠（、氢氧化钠（NaOH）（5 5）用途）用途：除油污：除油污白色片状固体，白色片状固体，10-1 常见的酸和碱常见的酸和碱(第二课时）第二课时）第二课时）第二课时）（3）易潮解（干燥剂）易潮解（干燥剂）（2 2）腐蚀性）腐蚀性（4 4）俗名：烧碱、火碱、苛性钠）俗名：烧碱、火碱、苛性钠（1 1）物理性质：）物理性质：2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 CaCa（OHOH）2 2（4 4）用途：消毒杀菌）用途：消毒杀菌白色粉末状固体，白色粉末状固体，（2 2）腐蚀性）腐蚀性（3 3）俗名：熟石灰、消石灰）俗名：熟石灰、消石灰3 3、其它的碱：氢氧化钾（、其它的碱：氢氧化钾（KOHKOH）氨水氨水（NHNH3 3H H2 2O O）（5 5）CaO+HCaO+H2 2O=CaO=Ca（OHOH）2 2 （放热）（放热）4 4、碱的化学通性：、碱的化学通性：（1 1）与指示剂的反应与指示剂的反应（2 2）与非金属氧化物的反应与非金属氧化物的反应（3 3）与酸反应与酸反应（4 4）与盐的反应与盐的反应(OH(OH-)（1 1）碱与指示剂的反应）碱与指示剂的反应碱能使碱能使紫色石紫色石蕊变成蕊变成蓝色蓝色碱使无碱使无色酚酞色酚酞试液变试液变红色红色（2 2）碱与非金属氧化物的反应）碱与非金属氧化物的反应碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2 O O2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2 O O2NaOH+SO2NaOH+SO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2 O O2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2 O O检验检验COCO2 2除去除去COCO2 2除去除去SOSO2 2(3)(3)碱与酸反应碱与酸反应碱碱+酸酸盐盐+水水HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O OTHANK YOUSUCCESSvv2024/3/12 2024/3/12 周二周二7 7可编辑可编辑（4 4）碱和盐的反应）碱和盐的反应碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4 =Na =Na2 2SOSO4 4 +Cu(OH)+Cu(OH)2 23NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 3=3NaCl+Fe(OH)=3NaCl+Fe(OH)3 3蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀四、溶液的导电性：四、溶液的导电性：1 1、溶液的导电性：、溶液的导电性：可溶性的酸、碱、盐溶液都导电，可溶性的酸、碱、盐溶液都导电，水、酒精和蔗糖水不导电。水、酒精和蔗糖水不导电。2 2、导电的原因：、导电的原因：溶液中存在着能自由移动的离子。溶液中存在着能自由移动的离子。3 3、电离方程式：、电离方程式：HCl =HCl =H H+Cl+Cl-H H2 2SOSO4 4=2H2H+SO+SO4 42-2-NaOH=Na NaOH=Na+OHOH-Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2+2+2OH2OH-4 4、酸：、酸：碱：碱：由由H H+和酸根离子构成的化合物。和酸根离子构成的化合物。由金属离子或铵根离子和由金属离子或铵根离子和OHOH-离子构成的化合物。离子构成的化合物。思考题思考题判断下列物质中，哪些属于酸？判断下列物质中，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？哪些属于碱？哪些属于盐？H H2 2S KNOS KNO3 3 HNO HNO3 3 NaHCO NaHCO3 3 NHNH4 4NONO3 3 Cu Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2THANK YOUSUCCESSvv2024/3/12 2024/3/12 周二周二1212可编辑可编辑