鸡东三中有效课堂-县级教研课.doc

鸡东三中有效课堂“导学指南”酸碱盐复习 1课时
课 题
酸碱盐复习
授课老师
牛桂芝
授课模式
目标导演 双主高效
学习方式
自主、合作、探究
学习目标
1．巩固常见酸碱盐化学式的书写，从组成角度体验物质命名和分类；
2．比较归纳，构建酸碱通性和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系；
3．讨论交流，强调共性，突出个性，结合具体问题体验“物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途和危害、检验或鉴别、收集及贮存方式等”这条化学主线。
教学重点
酸碱盐的化学性质及复分解反应
教学难点
酸碱盐的化学性质及复分解反应
化学教师寄语：家财万贯，不如诗书千卷 学富五车，方能神驰九洲
课前热身：快速判别酸碱盐的方法:
头脑风暴：让学生尽可能多地分类写出酸碱盐的化学式
精心梳理　自主复习
酸碱盐的性质比较
一、物理性质，学生表达物理特性
浓盐酸
浓硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠

二、 浓硫酸的特性：
三、 化学性质
1、与指示剂作用：
①酸溶液能使石蕊试液紫变红，测pH＜7
②碱溶液能使石蕊试液紫变蓝，酚酞试液变红色，测pH＞7
【提出问题】盐一定不会使指示剂变色吗？
③部分盐的溶液也会呈现酸性或碱性（学生举例）

④酸溶液和酸性溶液的区别和联系
酸溶液是指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液
酸性溶液是指呈酸性（PH小于7）的溶液
相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液
⑤碱溶液和碱性溶液的区别和联系
碱溶液是指碱的水溶液，即以碱作溶质的溶液
碱性溶液是指呈碱性（PH大于7）的溶液
相互关系：碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液
（2）与金属单质作用：
【提出问题】酸碱盐中哪类物质不能与金属反应？

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au→
练习：判断化学方程式正误，并说明理由。
① 2Fe ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2↑  ②Cu ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋ H2↑
③Cu ＋ 2AgCl = 2Ag ＋ CuCl2  ④Fe ＋ CuSO4 = Cu ＋ FeSO4
⑤Zn ＋2HNO3= Zn (NO3)2＋H2↑
[总结提升]（2011年鸡西）把金属X放入Cu SO4溶液中，X表面有红色固体析出，若放入Ｍg(NO3)2溶液中无明显现象，则X、Cu、Ｍg三种金属活动性由强到的顺序正确的是（ ）
A. Ｍg、X、Cu B. X、Ｍg、Cu、
C. Ｍg、Cu、X D. Cu、X、Ｍg
（3）与氧化物作用：（气体吸收，气体的干燥剂的选择；用氧化铜检验酸）
【提出问题】酸碱盐中哪类物质不能与氧化物反应？
一般情况盐不与氧化物反应
①苛性钠暴露在空气中变质：
②苛性钠吸收二氧化硫气体
③苛性钠吸收三氧化硫
④消石灰在空气中变质
⑤消石灰吸收二氧化硫
⑥用氧化铜检验酸：
练习 下列气体中既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）
温馨提示1
有气体和水生成的：
H+ 与 CO32-
NH4+ 与 OH-
只生成水：H+ 与OH-
A.HCl B.O2 C.NH3 D.CO2
（4）酸碱盐间的复分解反应
中和反应的概念：
复分解的概念：
复分解反应的条件：
① 中和作用；

温馨提示2
碱、盐作用
盐、盐作用
反应物需都可溶
且满足分解条件
② 酸、盐作用；

③ 碱、盐作用；

④ 盐、盐作用：
“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，下图所示，不知怎样走出来，因为迷宫是有许多吃人的野兽（即能一盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则无法通过。请你帮助它走出迷宫（请用图中物质的序号连接起来，表示所走的路线）

[跟综演练]
1、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是
、 、 。（填写序号）
A.溶解 B.潮解 C.化合 D.吸水
2、锌粉、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液、碳酸钠溶液、和稀硫酸五种物质，其中一种物质跟其他四种物质都能发生化学反应，这种物质是 ，在这个反应中属于置换反应的化学反应方程式是 ，属于中和反应的化学反应方程式是 ，能生成白色沉淀的化学反应方程式是 。
1 下列有关铁及其化合物转化关系中，不能一步实现的是（ ）
A、Fe→Fe3O4 B Fe2O3 → FeCl3
C Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3 D Fe(NO3)3 →FeCl3
2 能一次将AgNO3 Na2CO3 NaCl三种无色溶液鉴别开来的是（）
A NaOH溶液 B BaCl2溶液 C 盐酸 D 硝酸
3、下列反应不能实现的是（ ）
A. 硫酸钠溶液与硝酸钾溶液混合 B. 硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合
C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 D. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合
4、下列各组物质能在溶液中大量共存的是
A.HCl NaCl NaOH B. NaCl CuSO4 Ba(OH)2
C.Na2CO3 NaOH CaCl2 D. NaNO3 HCl CaCl2
4、下列试剂能一次性鉴别出碳酸钠、氯化钡、硝酸钾三种无色溶液的是（）
　　A．稀硫酸　　Ｂ．稀盐酸　　Ｃ．稀硝酸　　Ｄ．石蕊试液
5、在我家的厨房里，下列常用的调味品溶于水后溶液的ＰＨ大于７的是（ ）、
A.食盐 B.食醋 C.蔗糖 D.纯碱
6、下列对于化学反应A+B=C+D的叙述中，正确的是（ ）
A. 若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应。
B. 若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应
C. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D. 若A为碱溶液、B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀

（A.置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，若C、D分别为单质和化合和的，则该反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，故A是错误
B.生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物与大碱反应生成盐和水，但不是复分解反应，故B错误
Ｃ、　Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、都是化合物，Ａ与Ｂ反应时不一定是交换成的反应，所以不一定是复分解反应，故Ｃ错误
Ｄ、若Ａ为碱溶液，Ｂ为盐溶液，则Ｃ和Ｄ可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀。故Ｄ正确）

【范例剖析】
除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质试剂
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
过量的铁粉
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
【思悟小结】

【能力培养】
1、除去下物质中的杂质（括号内的物质为杂质）所选的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶液、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4 (H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤、结晶
D
CaCO3(Na2CO3)
稀盐酸
溶液、过滤、结晶
2、下列各物质都含有少量杂质：（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的有关化学方程式。
（1）CO2 (CO)
（2）溶液Na2 SO4 (CuSO4)
（3）溶液NaCl( NaOH)
（4）ZnSO4溶液(CuSO4)
[双基测试]
1、将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，小苏打，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵
① 属于酸的是__________；②属于碱的是________；③属于盐的是___________；
2、写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：
酸_________碱________盐_________氧化物_________
1、 右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验，
（1） 使用白色点滴板进行实验的优点是
（2） 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
3.如右图所示：向盛有紫色石蕊试液的试管中通入二氧化碳，你看到的现象是 ，过一段时间后溶液又恢复为紫色，其原因是 。
本节小结：
学生反思：
怎样区别对浓硫酸和稀硫酸
教学反思：氢氧化钠和氢氧化钙是常见的两种碱，检验二氧化碳时常用氢氧化钙溶液，吸收二氧化碳时常用氢氧化钠溶液，请解释其中的原因，在实验室里鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液除了用二氧化碳以外，还可以用什么物质？
（因为氢氧化钠溶液（或石灰水）与二氧化碳应有明显现象或有白色沉淀产生，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水或等质量的饱和溶液中氢氧化钠含量多：
碳酸钠溶液或碳酸钾溶液）

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