1、第八讲 实验探究
例1、 【做出猜想】固体完全变质 【设计方案】方案一：若样品部分变质，加入少量稀盐酸先与NaOH反应，无明显现象；若样品完全变质，加入几滴稀盐酸与碳酸钠反应，产生碳酸氢钠，也无明显现象。 方案二：碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使滤液中的酚酞变红 【实验探究】CaCl2溶液； 溶液由无色变为红色 取少量固体放入试管中，滴加足量CaCl2后产生白色沉淀；取上层清液放入另一支试管中，滴加酚酞溶液后不变色 【继续探究】ad 【实验反思】A、B容器内还有剩
2、余的CO2没有完全被氢氧化钠吸收
例2、 （1）①a、d、f； 向上排空气或排水； ②eh 漏斗、玻璃棒 （2）①样品表面有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②无水硫酸铜由白色变蓝色；干燥气体 ③Ca(OH)2
例3、 （3）【设计与实验】带火星的木条复燃 （4）【讨论与反思】猜想1 H2O2的溶液中就有水 Cl-不是过氧化氢分解的催化剂； 加入少量的Fe2(SO4)3； 带火星的木条复燃； Fe3+是过氧化氢分解的催化剂
例4、 （1）CO和CO2；处理尾气；CO2+Ca(OH)2=CaCO3
3、↓+H2O； 排净装置中的空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO和CO2干扰实验结果 （2）铁和氧化铁；2和4；Fe为5.6g， Fe2O3为1g
例5、 【实验探究一】（1）石蕊 （2）Na2CO3+2HCOOH=2HCOONa+H2O+CO2↑ 【实验探究二】【猜想】一氧化碳； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蚁酸中含有氢元素和氧元素，所以蚁酸分解生成的其中一种氧化物为水。 【实验】⑦⑧④③⑥⑤①② 【讨论】没有尾气处理装置； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【拓展】AC
例6、 （1）水蒸气和二氧化碳； CO2+
4、Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）氢氧化钠溶液 （3）氢气和一氧化碳 【实验结论】（2） 【实验反思】除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳；有水珠（或水雾）；迅速将小烧杯倒转，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊
例7、 （1）CO2 （2）除去SO2 （3）BC；澄清石灰水 （4）黑色固体变红，白色固体变蓝 （5）能（或不能）
解：设0.01g的H2与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为x
H2 + CuO =(△) Cu + H2O
2 18
0.01g x
2/0.01g=18/x x=0.09g
5、由生成水的质量可知：水中含有的氧元素质量为0.09g-0.01g=0.08g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为0.08g；反应前后装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08g和0.09g。所以，能。可用电子天平称量出装置D或装置E的差量。
（或不能，因为实验室中托盘天平只能称准0.1g）
例8、 【实验探究】任何气味 ④；③；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【结论】①；2NaHCO3=(△)Na2CO3+H2O+CO2↑ 【讨论】CO2或O2； CaCO3+2HCl=
6、CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2==(MnO2)2H2O+O2↑
例9、 （1）HCl （2）用带火星的木条检验，看是否复燃 （3）H2O
【设计方案】①易发生爆炸 ②堵住试管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯的火焰，移开拇指点火； 尖锐的爆鸣声 【实验结论】氢气 【实验反思】（1）干燥（2）酸性
例10、 【知识回顾】②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓Na2SO4 【问题猜想1】可能与氢氧化钠和硫酸铜的用量有关
无色酚酞试液
pH试纸
硫酸铜溶液
硫酸铁溶液
硫酸铵溶液
溶液变红
pH＞7
有蓝色沉淀生成
7、
有红褐色沉淀生成
有刺激性气味的气体生成
氢氧化铜悬浊液中的氢氧化钠是过量的
【问题猜想2】可能与葡萄糖的浓度有关
【设计实验2】黄
反思：不一定
学案1、 （1）③ （2）fgdec （3）水；二氧化硫；除去SO2；SO2已除尽； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）装置C中品红溶液（II）不退色，装置B中澄清石灰水变浑浊 【实验结论】成立；C+2H2SO4(浓) =(△)2SO2↑+CO2↑+2H2O
学案2、 （1）Fe3+；过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗 （2）吸附色素和水中的可溶性杂质 （3）高 （4）CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑；草酸钙；含有 （5）与豆腐中含有丰富的钙反应产生难溶性的草酸钙，易患结石
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