九年级化学《盐化肥》生活中常见的盐知识点整理.doc

生活中常见的盐
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一、本节学习指导
本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。

二、知识要点
1、常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）制生理盐水
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
（2）、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅

过滤 蒸发
注意：① 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.
② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。

3、碳酸钠Na2CO3
碳酸钠Na2CO3俗名纯碱或苏打。碳酸钠属于盐，因其溶于水后显碱性，所以俗称纯碱。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。
（1）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变红色。
注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。
（2）化学性质；
① 与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅速分解成 CO2和H2O ，所以综合反应式如上。
② 与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+NaOH （此反应用于工业制取氢氧化钠）

4、碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸氢钠又称小苏打，是白色粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。
化学性质：① 与酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O ；
② 加热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O
注：胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为NaHCO3 与HCl反应有CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。

5、碳酸钙CaCO3
碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。
化学性质：① CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
② CaCO3 CaO + CO2↑

6、碳酸根离子CO32- 和碳酸氢根离子HCO3- 的检验
检验原理：组成里含有CO32- 和HCO3- 的盐都能与盐酸反应生成CO2 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32- 和HCO3-
检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32- 或HCO3-
注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32- ， 因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。

7、复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
AB + CD = AD + BC
注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。

8、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：① 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
② 常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
③ 反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－ ……
Mg2+与OH－……

三、经验之谈：
本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下：　
1、氯化钠 （NaCl） : 食盐
2、碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙（CaO）：生石灰
5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体（CO2）：干冰； 7、氢氯酸（HCl）：盐酸
8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿
9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）：蓝矾，胆矾
10、甲烷 （CH4）：沼气； 11、乙醇（C2H5OH）：酒精
12、乙酸（CH3COOH）：醋酸； 13、过氧化氢（H2O2）：双氧水
14、汞（Hg）：水银； 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
16、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱

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