九年级化学《化合价》教学设计.doc

九年级化学《化学式与化合价》第二课时教学设计
余段中小学————王声忠
教学内容：1、化合价的表示方法
2、化合价与离子符号书写的异同
3、了解化合价的一般规律
4、记住常见元素的化合价
5、根据化合价书写化学式
6、根据化学式求化合价
教学目标：1、知道常见元素和原子团的化合价。
2、能利用化合价正确书写化学式。
3、培养学生联系实际生活，感受到生活中处处 充满化学，从而激发学生学习、热爱生活的感情。
教学重点、难点：1、知道元素、原子团的化合价。
2、利用化合价正确书写化学式。
教学方法：启发式、讨论式。
教 具：投影仪等。
教学过程：
一、 复习上节内容:
1、让学生写出自己熟悉的物质的化学式：
化学式的写法：
a)单质化学式的写法：
①金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示，如：Fe、Al、C、P、He、Ne、Ar
②气态或液态非金属在元素符号右下方一般写一个2，表示一个分子里含有原子的个数，如：O2、N2、H2、Br2
b). 化合物化学式的写法：

①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左。
②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS 金左, 非金右。
化学式的读法：
单质：读元素的名称。铁：Fe，铝：Al
若是气体，则在元素名称后加“ 气 ”。如：氧气：O2 ，氮气：N2
化合物：一般从右往左读作某化某。有时还要读出原子的个数. 如: CO, SO2 , Fe3O4 一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。
一些物质组成元素的原子个数比物质
物 质
HCl
H2O
MgCl2
Fe2O3
原子个数比
1:1
2:1
1:2
2:3
+17
.
.
6 8 2
+1
.
.
为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢？下面让我们来看看HCl、MgCl2的组成。 7 8 2 +17

＋12 2 8
7 8 2 +17

二、引入新课——《化合价》
化合价表示原子之间相互化合的数目
介绍本节课要知道的内容：
1、化合价的表示方法
2、化合价与离子符号书写的异同
3、了解化合价的一般规律
4、记住常见元素的化合价
5、根据化合价书写化学式
6、根据化学式求化合价
元素化合价的表示方法：
+2 -2 +2 -2 +4 -2
MgO CaCO3 NO2
化合价与离子符号书写异同
化合价：
+2 -2 不同点：
Mg O 书写位置与顺序不同
离子符号： 相同点：
Mg2+ O2- 大小相等，正负一样
在离子化合物里：
元素的化合价与得失电子有关，得到几个电子带几个单位的负电荷，化合价就为负几价，失去几个电子带几个单位的正电荷，化合价就为正几价。
在共价化合物里：
元素的化合价与电子对的偏离和偏向有关，偏向哪一边哪一边相当于得到了电子，偏离哪一边哪一边相当于失去了电子，得到几个电子带几个单位的负电荷，化合价就为负几价，失去几个电子带几个单位的正电荷，化合价就为正几价。
化合价的一般规律：

1、化合价有正价和负价，在化合物里：氧元素通常显 ( )价，，氢元素通常显（ ）价，金属通常显（ ）价，非金属通常显 （ ）价
2、一些元素在不同物质中可显不同的化合价
3、在化合物里元素正负化合价的代数和为 （ ）
4、在单质里元素的化合价为（ ）
化合价口诀：
氨根钠钾银氢+1价， （安跟哪家迎亲）
钙镁锌钡+2价； （盖美被心）
四硅三铝氧负二， （死鬼山里养狐儿）
氢氧（根）氟氯溴碘硝酸根-1价。（亲养狐狸嗅点硝酸根）
根据化合价求化学式的一般步骤：
① 写出元素符号，正价在左边，负价在右边， 化合价标在元素的正上方。
② 你的写到我的右下方，我的写到你的右下方。
③ 能约分的一般要约分。
④按正价与负价的代数和为0的原则检查化学式书写是否正确。 +5 -2 +4-2
P O S O
P2 O5 S2O4
P2 O5 S O2
（+5）×2+（-2）×5=0 （+4）×1+（-2）×2=0
根据化学式求化合价：
依据是：化合物中元素化合价代数和为0
X -2
1、CO2 X×1+(-2)×2=0 X=+4
+1 X -2
2、 KMnO4 (+1)×1+X+(-2)×4=0 X=+7
三、自我探究题
1、标出下列有下划线元素的化合价
K2MnO4 HClO4
2、写出下列离子构成化合物的化学式

Fe3+
K+
Ca2+
O2-

SO42-

四、 布置课后练习：
P89
第2题 (4)小题 第3 题 第 4 题
第5题 第6题