专题二第1讲示范课市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,第1讲钠、镁及其主要化合物,第1页,【,备考】,最新考纲：,1.,了解并能应用常见金属活动性次序。,2.,了解,Na,、,Mg,及其主要化合物主要性质和主要应用。,3.,了解金属材料在生产和生活中主要应用。,4.,认识化学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面实际应用。,最新考情：,金属钠、镁及其化合物包括金属钠、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,Mg,等性质，多在选择题中，一是考查性质及应用，二是考查转化关系，填空题中多出现在流程题中，考查钠化合物性质应用。,第2页,考点一钠主要性质及其应用,1.,钠物理性质,知识梳理,颜色,密度,熔点,硬度,银白色，有金属光泽,(,水,),(,钠,),(,煤油,),100,质地_,大于,大于,小,于,柔软,第3页,2.,钠化学性质,(1),完成上述标号反应化学方程式。,。,。,。,。,4Na,O,2,=2Na,2,O,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,第4页,提醒：,钠取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切取黄豆大小钠，剩下钠放回原试剂瓶。,钠失火处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。,(2),钠与含有酚酞水反应现象及解释。,小,低,放热,碱,(NaOH),第5页,2Na,2H,2,O,Cu,2,=2Na,Cu(OH),2,H,2,第6页,3.,钠制取、保留及用途,(1),制取：化学方程式为,。,(2),保留：密封保留，通常保留在石蜡油或,中。,(3),用途。,钠、钾合金,(,液态,),可用于原子反应堆,；,金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属冶炼。,用作电光源，制作高压钠灯。,煤油,导热剂,第7页,1.,以下关于钠叙述正确是,(,),A.,钠为银白色固体，熔点很高,B.,钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠,C.,钠可保留在四氯化碳或酒精中,D.,钠与,CuSO,4,溶液反应，可置换出单质铜,题组诊疗,钠性质判断,第8页,解析,钠是熔点较低金属，,A,错误；钠在空气中可猛烈燃烧，生成过氧化钠，,B,正确；钠密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用；钠与酒精易发生反应，故钠应保留在煤油或石蜡油中，,C,错误；钠与水猛烈反应，置换出氢气，不能置换出,CuSO,4,中,Cu,，,D,错误。,答案,B,第9页,2.,在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少许无水,CuSO,4,与熔化钠接触，瞬间产生刺眼火花，同时有红色物质生成。据此判断以下说法中不正确是,(,),A.,上述反应是置换反应,B.,上述反应是吸热反应,C.,上述反应中无水,CuSO,4,表现了还原性,D.,加热且无水条件下，,Na,能够与,CuSO,4,反应并生成,Cu,解析,红色物质为金属铜，,Na,与,CuSO,4,发生了置换反应，,A,、,D,项均正确；瞬间产生刺眼火花，说明反应猛烈，同时也说明是放热反应，,B,项错误；无水,CuSO,4,表现是氧化性，,C,项错误。,答案BC,第10页,3.,将金属钠放入盛有以下溶液小烧杯中，现有气体，又有白色沉淀产生是,(,),MgSO,4,溶液,Na,2,SO,4,稀溶液,饱和澄清石灰水,Ca(HCO,3,),2,溶液,CuSO,4,溶液,饱和,NaCl,溶液,A.,B.,C.,D.,钠与水反应综合拓展,D,第11页,4.,金属钠与水反应是中学化学中一个主要反应。该反应演示方法分别如图甲、乙所表示：,(1),现按图甲所表示方法，在室温时，向盛有饱和,NaOH,溶液水槽中，加入一小块金属钠。以下相关描述正确是,_(,填字母，下同,),a.,钠浮在液面上，并四处游动，最终消失,b.,钠熔化成一个光亮小球,c.,恢复到室温时，,NaOH,溶液浓度增大,d.,恢复到室温时，溶液中,Na,数目降低,第12页,(2),按图乙所表示方法来搜集产生气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量钠按以下两种情况搜集产生气体，在相同条件下体积关系是,_,。,用铝箔包住钠,用铜箔包住钠,a.,二者搜集气体一样多,b.,搜集气体体积较大,c.,搜集气体体积较大,解析,(1),钠投入饱和,NaOH,溶液中，发生反应为,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,，其现象与钠在水中反应现象相同；又因为原溶液是饱和，反应消耗水，析出,NaOH,晶体，则,NaOH,溶液浓度不变，但溶液体积减小，故,Na,数目降低。,(2)Na,和,H,2,O,反应产生,H,2,同时产生,NaOH,，,NaOH,能够和Al发生反应2Al2NaOH2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,，故用铝箔包住Na时产生H,2,体积较大。,答案,(1)abd,(2)b,第13页,【思维建模】,金属钠与水溶液反应思维模板,第14页,1.,共性,因为钠与不一样溶液反应均属于猛烈置换反应，故有共同现象产生：,(1),浮：钠浮在液面上；(2)熔：钠熔化成光亮小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应中不停地发出,“,嘶嘶,”,响声。,2,.,差异性,与酸及能形成弱碱金属盐溶液反应时，因为溶液中H,浓度较大，反应比与水猛烈，最终钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH,3,),等。,第15页,拓展,写出以下反应离子方程式,将Na投入到Ca(HCO,3,),2,溶液中，反应后生成正盐溶液,。,将Na投入到NH,4,HCO,3,溶液中，有刺激性气味气体放出,。,第16页,考点二氧化钠、过氧化钠,氧化钠和过氧化钠比较,知识梳理,物质,氧化钠,(Na,2,O),过氧化钠,(Na,2,O,2,),色态,类别,过氧化物,(,非碱性氧化物,),氧价态,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,2,1,第17页,Na,2,O,H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O=,4NaOH,O,2,Na,2,O,CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,2CO,2,=,2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,2HCl=,2NaCl,H,2,O,第18页,主要性质,含有碱性氧化物通性,含有强氧化性,主要用途,用于制取少许Na2O2、烧碱,强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂,名师助学：,Na,2,O,中只有离子键，而,Na,2,O,2,中现有离子键，又有共价键。,Na,2,O,2,晶体中阴、阳离子个数比为1,2,而不是1,1,。,Na,2,O,2,与水、CO,2,反应都是本身氧化还原反应。,1 mol Na,2,O,2,与足量CO,2,或H,2,O,发生反应时，转移电子数是,N,A,而不是2,N,A,。,第19页,1.,以下关于,Na,2,O,2,说法正确是,(,),A.Na,2,O,2,与,SO,2,反应和与,CO,2,反应类似，生成,Na,2,SO,3,和,O,2,B.Na,2,O,2,投入酚酞溶液中，有气体产生且最终溶液变红,C.Na,2,O,2,中阴、阳离子个数比为,1,1,D.Na,2,O,2,与水反应，,Na,2,O,2,既是氧化剂，又是还原剂,解析,Na,2,O,2,含有强氧化性，与SO,2,反应生成Na,2,SO,4,而不是Na,2,SO,3,，A错误；Na,2,O,2,投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，B错误；Na,2,O,2,中阴、阳离子个数比为1,2,，C错误。,答案,D,题组诊疗,Na,2,O,2,性质及应用,第20页,2.,比较以下四组反应，回答以下问题：,一组：,Na,2,O,2,CO,2,Na,2,O,2,SO,2,二组：,Na,2,O,2,FeCl,3,(,溶液,),Na,2,O,2,FeCl,2,(,溶液,),三组：,SO,2,通入品红溶液中，加热,Na,2,O,2,加入到品红溶液中，加热,四组：,NaOH,溶液滴入紫色石蕊溶液中,Na,2,O,2,固体加入到紫色石蕊溶液中,第21页,(1),写出,反应化学方程式：,_,，,有同学类比,反应写出,反应方程式为,2Na,2,O,2,2SO,2,=2Na,2,SO,3,O,2,，你认为是否合理？,_(,填,“,合理,”,或,“,不合理,”,),。,(2),比较分析,反应中可能发生现象，相同点：,_,_,，,差异：,_,。,(3),预测,可能现象：,_,，,可能现象：,_,。,(4),判断,反应中可能发生现象：,_,；,_,。,第22页,解析,(1)Na,2,O,2,含有强氧化性，可能发生：,Na,2,O,2,SO,2,=Na,2,SO,4,。,(2)FeCl,3,与,NaOH,反应生成,Fe(OH),3,，,Fe(OH),3,是不溶性红褐色沉淀；,中,Fe,2,含有强还原性，易被,Na,2,O,2,氧化并生成,Fe(OH),3,，,Na,2,O,2,与溶液中水猛烈反应会有,O,2,产生。,(3)SO,2,漂白性是因为它能与一些有色物质生成易分解无色物质，,Na,2,O,2,漂白性是因其含有强氧化性。,(4)Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成,NaOH,呈碱性，同时,Na,2,O,2,又有漂白性。,答案,(1)2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,不合理,(2),均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出,中气体显著少于,中气体,(3),溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色,(4),溶液变蓝溶液先变蓝后褪色,第23页,【练后归纳】,过氧化钠强氧化性,1,.,从化合价角度分析,2,.,强氧化性详细表现,第24页,3.,往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入,0.1 mol,钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入,100 mL,水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质质量分数大小次序是,(,),A.,甲乙丙丁,B.,丁甲乙丙,C.,甲丁乙丙,D.,丁甲乙丙,Na,2,O,2,与,H,2,O,、,CO,2,反应定量分析,解析,(1),甲、丁相比：,甲：,Na,NaOH,消耗H,2,O,，溶剂降低,丁：NaOH无反应溶剂不变,故NaOH质量分数：甲丁。,第25页,答案,B,第26页,4.,过氧化钠可作为氧气起源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了,28 g,，反应中相关物质物理量正确是,(,N,A,表示阿伏加德罗常数值,)(,),选项,二氧化碳,碳酸钠,转移电子,A,1 mol,2,N,A,B,22.4 L,1 mol,C,106 g,1 mol,D,106 g,2,N,A,第27页,答案,C,第28页,【练后归纳】,从,“,四个角度,”,了解H,2,O,、CO,2,与Na,2,O,2,反应定量关系,第29页,第30页,第31页,考点三两种主要钠盐：碳酸钠、碳酸氢钠,一、碳酸钠、碳酸氢钠性质、用途,1,.,物理性质,知识梳理,名称,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,俗名,颜色、状态,白色粉末,细小白色晶体,水溶性,易溶于水,水中易溶，比Na2CO3溶解度_,Na,2,CO,3,NaHCO,3,纯碱或苏打,小苏打,小,提醒：,因,NaHCO,3,溶解度较小，将,CO,2,通入到饱和,Na,2,CO,3,溶液时，开始无显著现象，后有沉淀析出。,第32页,2.,化学性质,(1),热稳定性：,Na,2,CO,3,性质稳定，受热难分解。,NaHCO,3,性质不稳定，受热易分解，化学方程式为,。,(2),与酸,(,足量盐酸,),反应：,Na,2,CO,3,：,。,NaHCO,3,：,。,(3),与碱,(NaOH,溶液,),反应：,Na,2,CO,3,：与,NaOH,溶液不反应。,NaHCO,3,：,。,CO,2,H,2,O,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,CO,2,H,2,O,NaHCO,3,HCl=NaCl,CO,2,H,2,O,NaHCO,3,NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,第33页,(4),相互转化：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,向,Na,2,CO,3,溶液中通入,CO,2,，化学方程式为,。,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,固体加热分解转化成,Na,2,CO,3,。,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O=2NaHCO,3,第34页,3.,主要用途,(1),碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤剂等。,(2),碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。,提醒：,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,用途较易混同，在掌握时应从原理上加以区分，而不是死记硬背。,第35页,二、焰色反应,1,.,焰色反应概念,一些金属或它们化合物在灼烧时都会使火焰展现出特殊颜色，其属于_改变，属于元素性质。,2.,焰色反应操作,3.,常见元素焰色,钠元素_色；钾元素_色,(,透过_观察,),；铜元素_色。,物理,黄,紫,蓝色钴玻璃,绿,第36页,1.,为除去括号内杂质，所选取试剂或方法不正确是,(,),A.Na,2,CO,3,溶液,(NaHCO,3,),，选取适量,NaOH,溶液,B.NaHCO,3,溶液,(Na,2,CO,3,),，应通入过量,CO,2,气体,C.Na,2,O,2,粉末,(Na,2,O),，将混合物在氧气中加热,D.Na,2,CO,3,溶液,(Na,2,SO,4,),，加入适量,Ba(OH),2,溶液，过滤,解析,Na,2,CO,3,和Na,2,SO,4,均能与Ba(OH),2,反应，不能到达除杂目标。,答案,D,题组诊疗,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,性质,第37页,2.,为判别,K,2,CO,3,和,NaHCO,3,两种白色固体，有,4,位同学分别设计了以下四种不一样方法，其中不可行是,(,),A.,分别加入,1 molL,1,盐酸，看气泡产生快慢,B.,分别取样在试管中加热，将可能产生气体通入澄清石灰水中，观察有没有白色浑浊,C.,分别取样配成溶液，滴加,Ba(OH),2,溶液，观察有没有白色沉淀,D.,分别配成溶液、做焰色反应试验，观察火焰颜色,解析,A,项，因,K,2,CO,3,与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；,B,项，,K,2,CO,3,受热不分解，,NaHCO,3,受热分解产生,CO,2,，故可行；,C,项，二者与,Ba(OH),2,溶液反应都产生白色沉淀,BaCO,3,，故不可行；,D,项，钾焰色为紫色,(,透过蓝色钴玻璃观察,),，钠焰色为黄色，可行。,答案,C,第38页,3.,某校化学课外小组为了判别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不一样方法做了以下试验，以下列图,所表示。,第39页,(1),只依据图,、,所表示试验，能够到达试验目标是,_,_(,填装置序号,),。,(2),图,、,所表示试验均能判别这两种物质，其反应化学方程式为,_,_,；,与试验,相比，试验,优点是,_(,填字母,),。,A.,比,复杂,B.,比,安全,C.,比,操作简便,D.,能够做到用一套装置同时进行两个对比试验，而,不行,(3),若用试验,验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性，则试管,B,中装入固体最好是,_(,填化学式,),。,第40页,第41页,【练后归纳】,判断类别，用准性质，突破,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,判别,1.,利用热稳定性不一样,2.,利用和酸反应生成气体速率不一样（相同条件下）,第42页,4.,相关,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,性质，以下叙述错误是,(,),A.,等质量,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,与足量盐酸反应，在相同条件下,Na,2,CO,3,产生,CO,2,体积小,B.,等物质量两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸体积,Na,2,CO,3,是,NaHCO,3,2,倍,C.,等质量,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多,D.,等物质量,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,与足量盐酸反应产生,CO,2,一样多,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与盐酸反应,第43页,答案,C,第44页,5.,向四只盛有一定量,NaOH,溶液烧杯中通入不一样量,CO,2,气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生,CO,2,气体与,HCl,物质量关系如图,(,忽略,CO,2,溶解和,HCl,挥发,),：,则以下分析都正确组合是,(,),对应图像,溶液中主要成份,A,NaOH,、,NaHCO,3,B,NaHCO,3,、,Na,2,CO,3,C,NaOH,、,N,2,CO,3,D,Na,2,CO,3,第45页,答案,B,第46页,【方法总结】,1,.,NaOH,与CO,2,反应,(1),化学反应方程式：,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O=2NaHCO,3,、NaOHCO,2,=NaHCO,3,(2),产物判断,第47页,3,.,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与盐酸反应基本图像,(1),向,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入盐酸，消耗,HCl,物质量与产生,CO,2,物质量关系如图,1,所表示；,(2),向,NaHCO,3,溶液中逐滴加入盐酸，消耗,HCl,物质量与产生,CO,2,物质量关系如图,2,所表示；,(3),向,NaOH,、,Na,2,CO,3,混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗,HCl,物质量与产生,CO,2,物质量关系如图,3,所表示,(,设,NaOH,、,Na,2,CO,3,物质量之比为,1,1,，其它百分比图像请参考写,),；,(4),向,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗,HCl,物质量与产生,CO,2,物质量关系如图,4,所表示,(,设,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,物质量之比为,1,1,，其它百分比图像请参考写,),。,第48页,考点四镁及其主要化合物性质及海水提镁,1.,镁性质,(1),物理性质：含有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热和延展性。,(2),化学性质：,知识梳理,第49页,Mg,2H,=Mg,2,H,2,第50页,2.,海水提镁,Mg,2,2OH,=Mg(OH),2,Mg(OH),2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O,第51页,3,.,用途,生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。,4.,镁主要化合物,名师助学：,MgO,熔点很高，可作耐火材料。,第52页,1.,基础知识判断，正确打,“”,错误打,“”,(1),镁制容器可盛装热浓硫酸,(,),(2),镁金属性比铝金属性强,(,),(3),氢氧化镁能溶于过量氨水,(,),(4),镁在空气中燃烧生成固体只有,MgO(,),(5),镁在空气中燃烧发出刺眼白光，可用作照明弹,(,),(6)MgO,是一个电解质，工业上惯用电解,MgO,制取,Mg(,),题组诊疗,镁及其化合物性质,第53页,2.,某同学经过系列试验探讨,Mg,及其化合物性质，操作正确且能到达目标是,(,),A.,将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨,Mg,活泼性,B.,将,NaOH,溶液迟缓滴入,MgSO,4,溶液中，观察,Mg(OH),2,沉淀生成,C.,将,Mg(OH),2,浊液直接倒入已装好滤纸漏斗中过滤，洗涤并搜集沉淀,D.,将,Mg(OH),2,沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水,MgCl,2,固体,解析,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A错误；过滤时需要用玻璃棒引流，C错误；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，因为MgCl,2,水解，所以加热时必需在HCl气氛中加热才能得到MgCl,2,固体，D错误。,答案,B,第54页,3.,“,绿色化学,”,要求从经济、环境保护和技术上设计可行化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁以下四个方案中，你认为可行而且符合,“,绿色化学,”,要求方案是,(,),镁提取,第55页,解析,据题意，,“,绿色化学,”,要求从经济、环境保护和技术三个方面设计可行化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵试剂浓硫酸和Ba(NO,3,),2,。从环境保护角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境氮氧化物和SO,2,，B项也使用了会对环境造成污染Cl,2,。从技术角度看，D项中Ba(NO,3,),2,溶液加入量较难控制。总而言之，可知只有C项符合,“,绿色化学,”,要求。,答案,C,第56页,4.,从海水中提取镁工艺流程可表示以下：,以下说法不正确是,(,),A.,用此法提取镁优点之一是原料起源丰富,B.,步骤,电解,MgCl,2,时阴极产生氯气,C.,步骤,可将晶体置于,HCl,气体气氛中脱水,D.,上述工艺流程中包括化合、分解和复分解反应,解析,电解MgCl,2,时阳极产生氯气，阴极产生Mg。,答案,B,第57页,生产流程可简明表示以下：,6,侯氏制碱法,其中需要注意：,(1),先在冷却条件下将氨气通入到饱和食盐水中，再通入,CO,2,。,第58页,第59页,训练,1,(,江苏化学，,6),依据侯氏制碱原理制备少许,NaHCO,3,试验，经过制取氨气、制取,NaHCO,3,、分离,NaHCO,3,、干燥,NaHCO,3,四个步骤，以下图示装置和原理能到达试验目标是,(,),第60页,答案,C,第61页,训练,2,如图是模拟,“,侯氏制碱法,”,制取,NaHCO,3,部分装置。以下操作正确是,(,),A.a,通入,CO,2,，然后,b,通入,NH,3,，,c,中放碱石灰,B.b,通入,NH,3,然后,a,通入,CO,2,，,c,中放碱石灰,C.a,通入,NH,3,，然后,b,通入,CO,2,，,c,中放蘸稀硫酸脱脂棉,D.b,通入,CO,2,，然后,a,通入,NH,3,，,c,中放蘸稀硫酸脱脂棉,第62页,解析,因为,CO,2,在水中溶解度比较小，而,NH,3,极易溶于水，所以在试验中要先通入溶解度较大,NH,3,，再通入,CO,2,，因为,NH,3,极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入,NH,3,导气管末端不能伸入到溶液中，即,a,先通入,NH,3,，然后,b,通入,CO,2,，,A,、,B,、,D,均错误；因为,NH,3,是碱性气体，所以过量,NH,3,要用稀硫酸来吸收，故答案选,C,。,答案,C,第63页,训练,3,(,苏州一模,),继侯德榜,“,联合制碱法,”,后，上世纪,50,年代，一些化工教授开始研究有机胺制碱法，当前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程以下：,已知：,NR,3,HCl=NR,3,HCl,，且,NR,3,HCl,易溶于有机溶剂。,第64页,(1),有机胺制碱法反应生成小苏打化学方程式是：,_,_,；,操作,称为,_,；,(2),过程,得到产品化学方程式是：,_,_,；,(3),在过程,中，回收有机胺化学方程式是：,_,_,；,(4),副产品用途,_,；,(5),本工艺流程中可循环利用物质是：,_,。,第65页,解析,(1),从流程图分析知，有机胺与,CO,2,和,NaCl,水溶液反应生成,NaHCO,3,(,水层,),和,NR,3,HCl(,有机层,),。操作,将水层和有机层分开了，此操作为萃取分液。,(2),水层中析出,NaHCO,3,，加热分解可得纯碱。,(3),在有机层中加入,NH,3,，,NR,3,HCl,中,HCl,与,NH,3,反应生成,NH,4,Cl,和,NR,3,，正确。,(4)NH,4,Cl,可作为氮肥，,NH,4,Cl,水解显酸性，能够除铁锈。,(5),第,步分解产生,CO,2,能够用于第一步中，第,步生成,NR,3,可作为第一步中，生成有机物能够再次用于,处萃取。,第66页,第67页,【知识网络回顾】,第68页,1.,关于钠叙述中，不正确是,(,),A.,金属钠与水反应生成氢气，不过试验室中不能用金属钠与水反应制备氢气,B.,金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后猛烈燃烧，发出黄色火焰,C.,金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠,D.,金属钠与氧气反应产物取决于氧气用量,解析,金属钠与氧气反应产物取决于反应条件。常温下在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。,答案,D,第69页,2.,把一小块金属钠放入以下溶液中，说法正确是,(,),A.,放入饱和,NaOH,溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液,pH,增大,B.,放入稀,CuSO,4,溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出,C.,放入,MgCl,2,溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成,D.,放入,NH,4,NO,3,溶液中：有没有色无味气体放出,第70页,答案,C,第71页,3.,纯碱和小苏打是厨房中两种常见用具，它们都是白色固体，以下区分这两种物质方法中正确是,(,),A.,分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物是小苏打,B.,用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生显著改变是小苏打,C.,取两只小玻璃杯，分别加入少许两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快是小苏打,D.,先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成是小苏打,解析,小苏打,(NaHCO,3,),受热分解生成,Na,2,CO,3,、,H,2,O,和,CO,2,，有,Na,2,CO,3,残留，,A,错误；纯碱和小苏打中都含有,Na,，所以焰色反应颜色均为黄色，,B,错误；向二者溶液中分别加入澄清石灰水，都有,CaCO,3,沉淀生成，,D,错误。,答案C,第72页,4.,向,50 mL NaOH,溶液中逐步通入一定量,CO,2,(,假设溶液体积不变,),，随即取此溶液,10 mL,，将其稀释至,100 mL,，并向此稀释后溶液中逐滴加入,0.1 molL,1,盐酸，产生,CO,2,气体体积,(,标准情况下,),与所加入盐酸体积关系如图所表示。,(1),写出,OA,段所发生反应离子方程式：,_,_,。,第73页,(2)NaOH,在吸收,CO,2,后，所得溶液溶质为,_,，其物质量浓度之比为,_,。,(3),产生,CO,2,体积,(,标准情况下,),为,_,。,(4),原,NaOH,溶液物质量浓度为,_,。,第74页,第75页,