上教版初三化学补充习题及答案.doc

第四节酸、碱、盐的应用
课内训练
1．下列各组物质，能在溶液中共存的是( )。
A．Ca(N03)2和Na2C03 B．CuS04和NaOH
C．HN03和K2C03 D．Fe2(S04)3和MgCl2
2．下列物质与熟石灰混合，不能嗅到氨味的是( )。
A．NH4Cl B．K2C03 C．(NH4)2S04 D．CO(NH2)2
3．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )。
A．NH4Cl B．(NH4)2S04 C．NH4N03 D．CO(NH2)2
4下面是甲、乙、丙、丁四位同学在实验中的有关操作，其中正确的是( )。
A．甲在称量固体NaOH时，把NaOH放在天平左盘的纸上
B．乙在配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌
C．丙不慎将碱液溅到实验桌上，他立即用过量的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗
D．丁在测某溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
5．滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好应后，其溶液仍是红色的是( )。
A．HCl B．HN03 C．H2S04 D．K2C03
6．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是( )。
A．氯化镁溶液 B．盐酸 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
7．汽车中常配备有一种安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，使驾驶员避免受伤。
(1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是____________________。
(2)从安全角度考虑，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题?
8．亚硝酸盐对人体健康的危害越来越被重视。亚硝酸钠有成昧，外形与食盐相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为______。
9．市场上销售的牙膏，从膏体上可分为透明和不透明两种，主要原因是加入的摩擦剂不同。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝(白色粉末)、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。
(1)每种牙膏通常只含有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是______或______
(2)若牙膏中不含其他碳酸盐，请设计实验方案检验牙膏中的摩擦剂的主要成分为碳酸钙。
10．为防止有人用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取8．25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后，放人试管中加热发生如下反应：(NH4)2S04+2NaOH=Na2S04+2H20+2NH3↑。充分反应后收集到1．7g氨气。该化肥中硫酸铵的质量分数是多少?其中氮元素的质量分数是多少?

课外拓展
11．碳酸氢铵俗称“碳铵”(化学式为NH4HC03)，是农村常用的氮肥。NH4HC03受热容易分解，生成两种氧化物和氨气(化学式NH3)。请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：

猜想 
实验操作 
实验现象 
结论 
一种是水蒸气 
 取适量NH4HC03放在干燥试管中，并加热分解，再用无水硫酸铜检验生成的液滴 

一种是二氧化碳 

若出现浑浊 

写出“碳铵”受热分解的化学方程式：______________。
根据NH4HC03的这一性质，你认为“碳铵”这种化肥应如何保存?
参考答案：
1.D 2.BD 3.D 4.C 5.D 6.BC
7.⑴NH4NO3=N2O+2H2O
⑵轻搬轻放，防止撞击⑶
8.酚酞、红色石蕊试纸或PH试纸
9.⑴Al（OH）3 CaCO3
10.(NH4)2S04+2NaOH=2NH3↑+Na2S04+2H20
   132                     34
    x                     1.7g
x=6.1g
⑴6.6/8.25=80%
⑵N元素质量为：1.7g×14/17=1.4g
1.4/8.25=16.97%
11.

猜想 
实验操作 
实验现象 
结论 
一种是水蒸气 
 取适量NH4HC03放在干燥试管中，并加热分解，再用无水硫酸铜检验生成的液滴 
 白色的无水硫酸铜变蓝
 有水生成
一种是二氧化碳 
 将生成的气体通入澄清的石灰石中
若出现浑浊 
 有CO2生成

NH4HC03△NH3↑+H2O+C02↑
低温、密封。
单元训练
一、选择题
1．下列物质能满足右图中甲物质变化要求的是( )。
A．Cu B．Fe203 C．Mg D．CuO
2．下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是( )。
A．氢氧化钾溶液和硫酸溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．食盐溶液和稀硝酸D．三氯化铁溶液和烧碱溶液
3．下列物质溶于水形成溶液，其pH大于7的是( )。
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氧化钙 D．氯化钠
4．某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是( )。
A．①Cu+HCl，②Fe+AgN03，③Cu+AgN03
B．①Fe+HCl，②Cu+HCl，③Fe+AgN03
C．①Fe+HCl，②Fe+AgN03，③Cu+AgN03
D．①Fe+HCl，②Cu+HCl，③Cu+AgN03
5．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道氮元素的质量分数为20％，则该样品一定含有的下列物质是( )。
A．(NH4)2S04 B．NH4HC03 C．CO(NH2)2 D．NH4Cl
6．向由CuCl2和HCl组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是( )。
A．滤液中含有Cu2+ B．反应中一定有气体产生
C．溶液的质量一定减小 D．滤出的固体可能是纯净物
7．如右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，u形管内左右液面持平。向试管中加入某物质，充分搅拌后，石蕊试液变蓝，且U形管内液面左低右高。则加人的物质可能是( )。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
8．下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( )。
A．向一定量的稀盐酸中不断滴人蒸馏水
B．在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C．向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D．向一定量氢氧化钠溶液中不断滴人稀硫酸

9．下列制取物质的设计方案中，合理的是( )。

10．下列各组物质的溶液混合后(各组中最后一种物质均过量)，最终有沉淀生成的一组是( )。
A．MgS04、NaOH、H2SO4 B．CuCl2、KOH、HCl
C．CaCl2、Na2C03、HCl D.K2SO4、Ba(OH)2、HNO3
二、填空题
11.对于稀硫酸而言，溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，l0％的稀硫酸pH____ (填“大于”小于”或“等于”)2％的稀硫酸的pH。如要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有：
(1)不发生化学反应的方法：________________。
(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)．___________；
______________；______________。
12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则乙一定是______溶液(写化学式)。
三、简答题
13．限以SO3、Fe(OH)3、Cu、Na2CO3溶液、Hg(N03)2溶液和稀硫酸等六种物质为反应物，从中选取合适的物质，按下列要求各写出一个有关反应的化学方程式。
(1)跟水化合，生成物为某种酸；______。
(2)两种物质发生置换反应后溶液呈蓝色：______。
(3)红褐色粉末溶于某溶液中：________。
14.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：__________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______；上述反应③中实际参加反应的离子是______。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

15．实验室有失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液。为了鉴别这三种溶液，小刚同学各取这三种溶液少许，分别编号为A、B、C，按下列步骤进行实验：
①分别向三种溶液中滴加酚酞试液，B溶液变为红色，而A、C溶液不变色。
②另取少量A、C溶液，分别滴加碳酸钠溶液，A溶液中有气体产生，而C溶液中无明显现象。．
(1)三种溶液分别是：A_____，B______，C___
(2)请设计另外一种方案鉴别这三种溶液。

16．为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分为氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量水，搅拌，静置，过滤。过滤后所得白色固体为____。滤液中一定存在的溶质是____。如果反应物没有反应完全，滤液中还可能存在的溶质是____或____。为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们填充完整：
实验步骤 
实验现象 
实验结论 
取一只试管，倒入少量滤液，向其中加入稀盐酸　
若有气泡产生 

若无气泡产生 

你认为是否仍需进行实验?请说明理由：____。

四、计算题
17．将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为l．2g·cm-3溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后过滤。向滤液中加入73g溶质质量分数为5％的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。
18．将l5gCaCl2溶液逐滴加入20gNa2C03溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴人CaCl2溶液的质量关系如右图所示。请根据题意计算：
(1)CaCl2溶液与Na2C03溶液的溶质质量分数之比。
(2)将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。

参考答案：1-5.DACDB 6-8.B D C 9.AD 10.D
11.< ⑴加水 ⑵CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
12.氢氧化钙能和碳酸钠溶液、盐酸反应，不和硝酸钾反应，所以乙一定是：KNO3
13. ⑴SO3+H2O=H2SO4
⑵Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu(N03)2
⑶2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
14.⑴BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl   K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑   Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
⑵CO32-、2H+；Ba2+ 、SO42-
⑶

15.⑴盐酸、氢氧化钠、氯化钠
⑵分别向三种溶液中滴加紫色的石蕊试液，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是氯化钠。
16.CaCO3；NaCl；氢氧化钙 碳酸钠
实验结论：有碳酸钠  无碳酸钠
需要进行实验，无碳酸钠可能恰好反应完全，不能说明一定有氢氧化钙。
17.提示：根据盐酸求出需要的氢氧化钠，剩余的氢氧化钠和氯化镁反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5     40
73g*5%   x
x=4g
剩余NaOH：50mL*1.2*20%-4=8
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2H2O
80                  95
8g                 y
y=9.5g    质量分数：9.5/25=38%
18.根据图示可以看出10克氯化钙溶液生成2克沉淀
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111      106        100         117
10gx      20gy       2g          z
111/100=10gx/2g
x=22.2%
⑴10x/20y=111/106   x/y=111/53
⑵100/117=2g/z
z=2.34g
剩余CaCl2质量为：5×22.2%=1.11
蒸干滤液后得到固体的质量：2.34+1.11=3.45