人教版九年级化学课后习题(上册).doc

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课后习题（上册） “ ” 为新增
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
1.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？并简要说明判断的理由。
（1）铁生锈。 （2）石蜡熔化。 （3）纸张燃烧。 （4）瓷碗破碎。 （5）铜在潮湿的空气里生成铜绿。
（6）潮湿的衣服被晒干了。 （7）下雪后天气晴暖，雪融化。 （8）在寒冷的冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾。
2.物理变化和化学变化的主要区别是什么？如何判断物质是否发生化学变化？举例说明。
3.下列有关物质性质的描述中，哪些是指物理性质，哪些是指化学性质？为什么？
（1）酒精能燃烧。 （2）酒精能挥发 （3）水变成水蒸气。 （4）以粮食为原料能酿酒。 （5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
（6）空气是没有颜色、没有气味的气体。 （7）铜的密度是8.9g/cm3，熔点是1083℃。
（8）石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水。
4.观察你身边的物质，如水、食盐、蔗糖、铜导线等，描述一下它们的性质和用途（可以查阅有关的资料）。
5.生活经验告诉我们，食物都有一定的保质期，决不能食用变质的食物。哪些现象可以帮助我们来判断食物已经变质了？举例说明。
课题2 化学是一门以实验为基础的学科
1.根据蜡烛及其燃烧的探究，举例说明下列问题：哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？哪些是关于物理性质的描述？哪些是关于化学性质的描述？
2.结合自己的体会，你认为化学中的探究需要哪些步骤（或环节）？根据做过的探究填表。
问题猜想（假设）
吸入的空气与呼出的气体有什么不同？
实验

证据

结论与解释

讨论

3.整理本课题的探究记录，参考教科书中提供的格式（或自己设计报告的格式）写出探究报告。

课题3 走进化学实验室
1.写出下图所示化学仪器的名称。

2.下列图示实验操作中，正确的是（ ）。

3.参考下列图示的实验操作，利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管，以及食盐、冰糖和水等，进行固体药品取用、液体倾倒和排水集气等操作练习。

单元小结
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它使人类生活变得更加美好。
2.物理变化与化学变化。
物理变化：__________________________叫做物理变化。
化学变化：__________________________叫做化学变化，又叫做化学反应。
3.物质性质与化学性质。
物理性质：__________________________ 化学性质：__________________________
4.科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。
5.严谨的科学态度、合理的实验步骤和规范的操作方法是获得可靠实验结论的基本保证。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1.空气的成分以__________和___________为主，其中按体积计，________约占空气体积的78%，__________约占空气体积的21%。
2.下列物质：①氧气；②人体呼出的气体；③液氮；④空气中0.03%的稀有气体；⑤二氧化碳；⑥洁净的空气。其中属于纯净物的是___________；请选出一种混合物并说明其中的成分___________________________。
3.选择题
（1）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）。
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气

（2）下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A.洁净的空气 B.汽水 C.液态氧 D.水泥砂浆
（3）臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）。
A.纯净物 B.混合物 C.氧气 D.稀有气体
4.列举4种存在于空气中的纯净物及其主要用途。
5.你一定去过车水马龙的城市街道和森林茂密的公园或野外，你在这两处呼吸时的感受是否一样？主要原因是什么？
6.你如何认识“空气是一种宝贵的资源”？
课题2氧气
1.验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是______________________________
2.分别写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。
硫：_________________________________ 红磷：_________________________________铁丝：_________________________________
3.选择题
（1）下列关于氧气性质的描述，错误的是（ ）。
A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体
C.氧气极易溶于水 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（ ）。
A.氧气是无色无味的无毒气体 B.氧气可以燃烧 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以支持燃烧
（3）下列说法中正确的是（ ）。
A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧 D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
（4）物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）。
A.颜色、状态 B.密度、硬度 C.氧化性、可燃性 D.熔点、沸点
（5）已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（ ）。
A.氧化汞汞+氧气 B.石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
C.酒精+氧气水+二氧化碳 D.木炭+氧气二氧化碳
4.你家用什么燃料烧水做饭？燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？
课题3 制取氧气
1.填写下表，比较三个反应的异同。
反应
文字表达式
反应物
生成物
高锰酸钾制氧气

过氧化氢溶液制氧气

木炭在氧气中燃烧

2.选择题
（1）下列反应属于分解反应的是（ ）。
A.硫+氧气二氧化硫 B.石蜡+氧气二氧化碳+水 C.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 D.铁+氧气四氧化三铁
（2）下列说法中不正确的是（ ）。
A.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C.细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D.用排水法可以收集不易溶于水的气体
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）。
A.烧杯、玻璃棒 B.大试管、集气瓶 C.酒精灯、铁架台 D.导管、单孔塞
（4）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）。
A．在化学反应后其质量减小 B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．在化学反应后其质量增加 D．催化剂能改变化学反应速率
3．在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水，试推测对不同物质来说，这样做的目的各是什么，是不是可以用少量细沙来代替水？
4．利用下列所示仪器、药品（及其他必要物品）进行实验并探究。

（1）“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？
（2）设计制取氧气和试验其性质的实验方案（下表可供参考，你也可以利用一些其他代用品自行设计其他方案），征得教师同意后实施你的方案，实验后进行小结。
目标
1.寻找新的催化剂

2.制取氧气
3.试验氧气性质
仪器、药品

方案（可画简图）

步骤

结论

单元小结
一、氧气
物理性质

化学性质
1

2

3

实验室制法
反应原理

实验装置

收集方法

注意事项

用途

二、物质的分类
混合物（举例）：__________________________________ 纯净物（举例）：__________________________________
三、化学反应
1.化学反应的类型
化合反应（可表示为A+B→AB），举例：___
分解反应（可表示为AB→A+B），举例：__________________________________
2.氧化反应，举例：__________________________________
四、谈谈你学完本单元的收获。可从“空气是一种宝贵的自然资源”“化的重要性”或“化学学习方法”等主题中任选其一进行小结，也可以自选主谈收获。
第三单元
课题1
1.填空题
（1）构成物质的分子之间有____________，气体容易压缩是因为它们分子间的____________，液体、固体不易压缩是因为它们分子间的____
（2）在化学反应中，发生改变的粒子是____________，没有改变的粒子是____________。
（3）在下列括号内填入适当的变化类型。
冰
（物理变化）
水
木炭

二氧化碳
过氧化氢

水和氧气
一种分子

另一种分子
（4）氢气与氯气的反应如图所示。反应前后发生改变的是____________分子，没有发生改变的是____________原子和____________原子（填物质名称）。

2.从分子的角度分析并解释下列问题。
（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大。（2）墙内开花墙外可闻到花香。（3）香水、汽油要密闭保存。（4湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
（5）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。（6）混合物与纯净物有什么不同？
3.选择题
（1）下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）。

A.生成物一定是混合物 B.分子在化学变化中不可分 C.化学反应前后原子的种类不变 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
（2）下述说法中正确的是（ ）。
A.空气是由空气分子组成的
B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
4．试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
课题2 原子的构成
1.填写表中的空格
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧
8

8

硫

16
16

镁

12
12
2.选择题
（1）原子核（ ）。
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成

（2）在原子里质子数等于（ ）。
A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
（3）碳的相对原子质量是（ ）。
A.12g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g
3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
4.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
6.一种碳原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，该铁原子的相对原子质量为多少？（保留小数点后一位）
课题3 元素
1.分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。

2.写出下列符号的意义：
（1）O表示__________________________；__________________________。（2）2H表示__________________________。
3.选择题
（1）地壳中含量最多的元素是（ ）。
A.Si B.Fe C.Al D.O
（2）不同种元素最本质的区别是（ ）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同
（3）下列说法正确的是（ ）。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的
4.写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。
5.写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。
6.将下列写错的元素符号加以改正：铜CU，锌ZN，银AG，氯cl，钙cA
7.查阅元素周期表，写出原子序数为20、26和53的元素名称和符号。举例说明生活中与它们有关的事例。
课题4 离子
1.填空题
（1）构成物质的粒子有_________、_________和_________等。例如，氢气是由______构成的，铁是由构成的，氯化钠是由_________和_________构成的。
（2）金属元素的原子最外层电子数目一般_________4个，在化学反应中金属原子一般较易_________电子；非金属元素的原子最外层电子数目一般_________4个，在化学反应中非金属原子一般较易_________电子；稀有气体元素的原子最外电子层有_________个电子（氦有_________个电子）。稀有气体元素旧称为惰性气体元素，因为它们的化学性质比较_________。
（3）原子失去电子后，就带有_________电荷，成为_________离子；原子得到电后，就带有_________电荷成为_________离子。带电的原子叫做_________。
（4）某元素的原子结构如右图所示，该原子的核电荷数为_________，核外有_________个电子层，第二层上有_________个电子，最外层上有_________个电子，在化学反应中这种元素的原子容易_________电子。
2.选择题
（1）与元素的化学性质关系最密切的是（ ）。
A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数 C.原子的核外电子数 D.原子的最外层电子数
（2）核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）。
A.分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
（3）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）。
A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1
（4）关于氯化钠的说法正确的是（ ）。
A.Na+的最外层电子数为1 B.Cl-的结构如右图所示
C.Na+与Cl-靠静电作用结合成NaCl
D.Na+和Cl-都是带电的，因此氯化钠也带电
单元小结
一、物质构成的基本概念
物质
名称
涵义
举例
你想进一步了解的问题
构成粒子(微观)
分子

原子

离子

化学组成(宏观)
元素

二、物质的构成

核电荷数=质子数=核外电子数
第四单元 自然界的水
课题1爱护水资源
1.据统计，2008年我国总用水量（未包括台湾省）约5.91×1012m3，其中农业用水3.66×1012m3,工业用水1.40×1012m3,生活用水7.25×1011m3。分别计算这三项用水量在总用水量中所占百分比，并画图表示。
2.水是一切生物体的最基本组成成分。
（1）植物体内都含有水，试设计实验加以验证。
（2）人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。一个成年人在下述情况下需要补充多少水？
①每天吃含水约750mL的食物，并通过氧化食物产生约350mL水。
②每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL、400mL和150mL。
3.右图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解以及由此获得的启示。
4.如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积。从中你得到什么启示？
5.最近一个月你家的用水量是多少？设想还有哪些环节可以采取节水措施，提出具体建议并动员全家人共同实施；下个月再查一下水表，并计算出你家的节水成果。
6.请通过互联网了解历年世界水日和中国水周的宣传主题，并将近三年的相应宣传主题填入下表。

年份
世界水日主题
中国水周主题

课题2 水的净化
1.填空题
（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以__________悬浮于水中的杂质，使之从水中__________出来。
（2）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做__________水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的__________水。
（3）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是__________；单一操作相对净化程度较高的是__________；可以降低水的硬度的是__________综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是_________________。
2.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）。
A.滤纸的边缘要低于漏斗口 B.液面不要低于滤纸的边缘 C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
3.自然界中的水为什么大都不是纯水？
4.在生活中你见过（或使用过）哪些净化水的方法？
5.搜集并分析下述有关资料中的一种或几种，从卫生、健康的角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水……）提出自己的看法或建议。
（1）市场上供应的各种饮用水（矿泉水、纯净水等）、饮水机的说明书、广告宣传品。
2）报纸、杂志上有关饮用水卫生、健康的论述。
（3）不同地区一般饮用水来源（地下水、河水等）和水质情况；以及自来水的给水方式（水塔直接给水或水箱给水等）。
课题3 水的组成
1.水在自然界以几种状态存在？根据你以往所学知识，填写下表：
水的物理性质（101kPa）
颜色、气味、状态（常温）
沸点/℃
熔点/℃
密度（4℃）/(g·cm-3)

2.在电解水的实验中，两电极相连的电极上方产生的气体是_________和_________，二者的体积比约为_________，这个实验证明了水___________________________。该反应的文字表达式为____________________________________。
3.下列各图中●和○分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是_________，表示纯净物的是_________，表示单质的是_________，表示化合物的是_________。

4.将下列物质分别按混合物，纯净物；单质，化合物，氧化物分类。
（1）空气 （2）氧气 （3）水蒸气 （4）二氧化碳 （5）高锰酸钾 （6）铁粉 （7）氮气 （8）氧化铁
5.判断下列叙述是否正确，并说明理由。
（1）自然界的物质都是以化合物形式存在的。 （2）水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 （3）冰块与水混合得到混合物。
（4）电解水的反应属于分解反应。 （5）凡是含氧元素的物质都是氧化物。
课题4 化学式与化合价
1.用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子______________。 （2）3个钾原子______________。（3）8个二氧化氮分子______________。
（4）7个氮原子______________。（5）1个氢分子______________。
2.选择题
（1）2N2表示（ ）。A.4个氮原子 B.2个氮分子
（2）SO2的读法是（ ）。A.氧化硫 B.二氧化硫
（3）五氧化二氮的化学式是（ ）。A.5O2N B.O5N2 C.N2O5
（4）某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（）。
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是（）。
A.59.3％ B.69.8％ C.64.1％ D.68.5％
（6）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（）。
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12 B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174 D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5％
3.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3（W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知）。
4.计算下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮（NO） （2）二氧化氮（NO2） （3）硝酸（HNO3） （4）氨（NH3）
5.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。（提示：元素符号上方的数字是化合价。）

6.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式。（提示：在氯化物中氯的化合价是-1。）

7.N(NO3) 2是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：（1）N(NO3) 2的相对分子质量；
（2）N(NO3) 2中氮元素和氧元素的质量比；（3）N(NO3) 2中氮元素的质量分数。
8.某地1000kg化肥的市场价格如下：CO(NH2)21080元，NH4NO3810元，NH4HCO3（碳酸氢铵）330元。分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
9.查看2种药品、2种饮料和2种食品的标签或说明书，记下它们的主要成分和含量。
单元小结
一、化学基本概念
1．填写下表

含义或特征
举例
单质

化合物

2．有关概念之间的联系

二、水
1.说地球上水资源丰富，是因为__________________________；说水资源宝贵，是因为__________________________。爱护水资源主要从__________________________和__________________________两方面采取措施。
2.天然水都不是纯净水，通过__________________________等方法可以使水不同程度地得到净化。
3.水由_____和_____两种元素组成，每一个水分子中含________和_____________
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2。这个式子不仅表明了反应物是______________，生成物是______________，反应条件是______________，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______________份质量的硫与______________份质量的氧气恰好完全反应生成______________份质量的二氧化硫。
2.选择题
（1）化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
（2）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）。
A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比 C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢
（3）现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。 A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1
（4）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）。
A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
3.根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；
（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法
（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。
（2）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。
（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
课题2 如何正确书写化学方程式
1.书写下列反应的化学方程式
（1）水通直流电生成氢气和氧气 （2）镁带在氧气中燃烧
2.配平下列化学方程式
（1）C2H4+O2CO2+H2O （2）NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 （3）Fe2O3+H2Fe+H2O（4）Fe2O3+COFe+CO2
3.白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。
4.下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。
（1）氧化汞加热分解HgO=Hg+O2↑ （2）硫在氧气中燃烧S+O2↑SO2 （3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解2H2O2—2H2O+O2
5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，试推测X的化学式。
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.选择题
（1）4g氧气可与（ ）g氢气完全反应生成水。
A.1 B.0.5 C.2 D.4
（2）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。
A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶204
（3）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）。
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
3.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？

单元小结
质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中_______________和_______________之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的_______________、_______________和___________都没有发生变化的必然结果。
化学方程式是重要的化学用语，它能从“质”和“量”两个方面表示具体的化学反应：表示反应是真实存在的，无论反应物还是生成物，其组成都是符合客观事实的；表示反应物、生成物各物质之间的质量关系。

第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
1.金刚石、石墨和C60都是由__________元素组成的单质。
2.根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途：
（1）金刚石的硬度很大：____________________；（2）石墨的导电性能好：____________________；
（3）活性炭的吸附性强：___________4）单质碳具有还原性：____________________；
（5）常温下碳的化学性质不活泼：____________________；（6）碳燃烧时放出大量的热：______________________________。
3.金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（ ）。
A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同 C.金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
4.铅笔芯是用不同比率的石墨粉末和黏土粉末混合而制成的。为什么铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹？
5.在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水。为什么？
6.如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，为什么红棕色会消失？
7.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
课题2 二氧化碳制取的研究
1.实验室里制取二氧化碳的反应原理是__________________________________（用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是__________________________________，因为__________________________________；检验二氧化碳的方法是
____________________________________________________；
用集气瓶收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是____________________________________________________________________
2.右图所示实验室制取二氧化碳的装置有哪些错误？为什么？
3.写出下列物质间转化的化学方程式。其中，哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？

4.列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，能用化学方程式表示的，写出化学方程
式。然后与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由。

生成二氧化碳的反应
能否用于实验室里制取二氧化碳和理由
1

2

3

4

……

5.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：

（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号），药品是__________________，反应的化学方程式为____________________________。
（2）若补充一种仪器__________（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是__________（填序号），药品是____________________，反应的化学方程式为______________________________。
6.足量盐酸与250g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？

课题3 二氧化碳和一氧化碳
1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并写出有关反应的化学方程式：
（1）能使带火星的木条复燃的是_____________；（2）能用于灭火的是_____________；（3）属于有毒气体的是_____________；
（4）绿色植物进行光合作用吸收的是_____________，释放的是_
（5）能在空气中燃烧的是_____________，反应的化学方程式是________________；
（6）能使澄清石灰水变浑浊的是_____________，反应的化学方程式是_______________________________；
（7）能使紫色石蕊溶液变成红色的是_____________，它与水反应的化学方程式是___________________________________；
（8）能使氧化铜还原成铜的是__________，反应的化学方程式是_______________；（9）干冰是_____________。
2.吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_____________。
3.影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是_____________。
4.设计实验证明二氧化碳的有关性质，完成下列表格（文字或图示均可）。
实验操作
现象
 结论

（1）二氧化碳的密度比空气的大

（2）二氧化碳能溶于水
5.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒。这种说法对吗？为什么？
6.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体是怎样形成的？主要成分是什么？石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固体？写出有关反应的化学方程式。
7.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳〔主要成分是Ca(OH)2〕，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理。
8.某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
单元小结
一、碳及其氧化物的性质和用途

物理性质
化学性质
用途
碳的单质
金刚石

石墨

C60

碳的氧化物
二氧化碳

一氧化碳

二、氧气和二氧化碳实验室制法的比较
物质
反应原理
实验装置图
检验方法
氧气

二氧化碳

三、本单元知识间的联系
写出图中所示反应的化学方程式：
①__________________________________；②__________________________________
③__________________________________；④__________________________________
⑤________________⑥__________________________________
⑦__________________________________；⑧__________________________________
四、温室效应
为防止温室效应进一步增强，人类应采取的措施是______________________________________________________________________________。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
1．消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么？
2．用扇子扇