酸碱中和滴定.PPT.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品被查含违禁物,央视国际,2006,年,09,月,25,日,11:38,来源：,迪奥化妆品的广告。图片来源：迪奥官方网站,继广东省和上海市两地查出,SK-,化妆品,含有铬和钕,之后，倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛四大知名品牌化妆品也被卷入风波，其六种粉饼,含有的铬、钕,等违禁物质被,香港标准及鉴定中心查出,，,其中一款迪奥和雅诗兰黛的粉饼铬,含量分别达到,4.5,毫克,/,千克和,3.9,毫克,/,千克,。,定性分析,:,鉴定物质是由哪些成分组成,定量分析,:,测定物质中各成分的含量,化学中的分析方法,探究一,现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案,。,讨论方案,1.,气体法,气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，,H,试纸法不够准确,.,分组讨论结果,2,.,沉淀法,3,.,H,法,4,.,中和法等,酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸,(,或碱,),来测定未知物质的量浓度的碱,(,或酸,),的方法,酸碱中和滴定,第三章 第二节,一、酸碱中和滴定原理,1,、酸碱中和反应的实质,H,+,OH,-,H,2,O,2,、酸碱中和反应时量的关系,n(H,+,)=n(OH,-,),C,酸,.,V,酸,=,C,碱,.,V,碱,则有,n,酸,=,n,碱,若是一元酸和一元碱反应,问题,到底应测得哪些数据才能求出,C(HCl),？,C,碱,V,碱,.,V,酸,C,酸,=,即：,C(,NaOH),V,(NaOH),C,(HCl),=,V,(HCl),已知,：,0.1mol/L,需测定,量取,：,.,待测,例：用,.1mol/L,的,NaOH,标准溶液测定未知浓度的盐酸,量取一定体积的,未知浓度,的酸,(,或碱,),溶液，然后滴入,已知浓度,的碱,(,或酸,),溶液至恰好完全中和，测出消耗碱,(,或酸,),溶液体积，可计算出未知浓度,酸碱中和滴定的原理,探究二,用什么仪器来准确量取一定体积的盐酸？,问题,:,如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？如何测出所消耗标准溶液的体积,？,量筒,：,粗量仪，,10 mL,量筒最小分,刻度为,读数精确到,，无“,0”,刻度,在烧杯、量筒、滴定管中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？,0.1mL,0.1mL,仪器的使用,1.,结构,2.,刻度,3.,操作,4.,读数,滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,滴定管,标有温度、容积、,“,0,”,刻度在最高点,常用规格：,25 mL,、,50 mL,最小分刻度：,，,读数精确到,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,0.1mL,0.01mL,讨论结果,：,用滴定管,，,因为它比较精确,，,滴定管能精确到,0.01ml,。,二、中和滴定的仪器,主要仪器,:,铁架台 滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管,锥形瓶 烧杯等,酸碱中和滴定所用的试剂,标准液（已知准确浓度 的溶液）、待测液,适当的指示剂,【,思考,】,有一支,25mL,酸式滴定管内盛有溶液，液面在,10.00mL,刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是,_.,15.00mL,滴定管的构造,特点,仪器的使用,您读得准吗？,答案：,25.60mL,滴定管在使用时有哪些注意事项？,1,、使用前应检查滴定管是否漏水,2,、装溶液之前要先润洗，避免被稀释,3,、酸性滴定管用于装酸性和氧化性溶 液，比如盐酸、高锰酸钾溶液；,碱式滴定管用于装碱性溶液，比如,NaOH,、,Na,2,CO,3,溶液。,4,、装液时要排出管内的气泡。,问题,:,氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色,，,那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢,？,如何判断中和反应恰好完成？,实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加,.1mol/L,氢氧化钠溶液,至恰好完全中和,。,三、酸碱中和滴定终点的确定,常用指示剂的变色范围,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1 4.4,酸色,中间色,碱色,红色,橙色,5.0 8.0,8.2 10.0,红色,紫色,蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,指示剂的用量,2,3,滴,指示剂的选择原则,A,、指示剂的,pH,变色范围尽可能接近中和时的,pH,B,、颜色变化明显。,问题,1,用什么试剂可,准确,判断,酸碱恰好,完全反应？,酸碱指示剂的选择,为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。,强酸和弱碱中和滴定,-,强碱和弱酸中和滴定,-,强酸和强碱中和滴定,-,(,根据达到终点后溶液的酸碱性来选,),用甲基橙（酸性范围内变色）,既可用酚酞，又可用甲基橙,用酚酞（碱性范围内变色）,问题,2,酸碱中和滴定终点是,pH=7,而常用指示剂没有在,pH=7,时变色的，其滴定终点的变色点并不是,pH=7,，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,滴入,HCl,mL,剩余,NaOH,mol,过量,HCl,mol,pH,c,（,H,+,）的计算,0.00,2,10,-3,13.00,18.00,2,10,-4,11.72,19.80,2,10,-5,10.70,19.98,2,10,-6,9.70,20.00,0,0,7.00,20.02,2,10,-6,4.30,20.20,2,10,-5,3.30,22.00,2,10,-4,2.32,40.00,2,10,-3,1.48,一滴,突跃,0.1000mol/L,HCl,滴定,NaOH,(20mL 0.1000mol/L),4.3,9.7,突跃（一滴）,7,8.2,10.0,酚酞,3.1,4.4,甲基橙,pH,加入盐酸的体积,指示剂的选择,6.2,甲基红,0.1000 mol/L,HCl,滴定,NaOH,(20 mL 0.1000 mol/L),计算跟完全反应所需,HCl,溶液相差一滴时（一滴按,0.04mL,计）,NaOH,溶液的物质的量的浓度？,NaOH,的物质的量的浓度为：,0.0998 mol/L,和,0.1002 mol/L,误差很小，,可忽略不计,真实值为,0.1000mol/L,四、酸碱中和滴定的,操作步骤,、检查滴定管是否漏水。,、洗涤滴定管,3,、润洗滴定管（,2,3,次）。,4,、向滴定管中加液至,0,刻度,以上、调节起始刻度。,5,、取一定体积的待测液于,锥形瓶中，并加入,2-3,滴指示剂。,（并在瓶底衬一张白纸）,6,、滴定过程,7,、数据处理,滴定前的准备,酸碱中和滴定操作过程,(,指出错误操作,),再用该未知的,Ba(OH),2,溶液润洗,2,3,次,将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到,0,刻度以下,10.00mL,为了测定某未知,Ba(OH),2,溶液中的浓度，用,0.10mol/L,的,HCl,去中和滴定，首先取,25mL,碱式滴定管用水洗涤后，,将,Ba(OH),2,倒入滴定管，读数,V,B1,10mL,，将管内溶液全部放至锥形瓶,(,即取得,15mL,溶液,),15.00mL,指示剂,酸碱中和滴定操作过程,(,指出错误操作,),先水洗,2,3,次，再润洗,2,3,次,左手,右手,时刻,半分钟后读数,旋转,换一只,25ml,酸式滴定管取,0.10mol/L,的,HCl,垂直固定在铁架台上，读数,V,A1,0.30mL,，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出,V,A2,18.3,，通过,C,未知,V,未知,C,标准,V,标准,，计算出,Ba(OH),2,溶液中的浓度,18.30mL,注意,Ba(OH),2,是二元碱,重复滴定,2,3,次,问题,3,如何进行误差分析,?,误差分析直接利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,滴定过程中任何错误操作都可能导致,C,标,、,V,标,、,V,待,的误差,但在实际操作中认为,C,标,是已知的，,V,待,是,固定的，所以,一切的误差都归结为其他因,素对,V,标,的影响,，,V,标,偏大则,C,待,偏大，,V,标,偏小则,C,待,偏小。,用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗,摇动锥形瓶时有液体外溅,滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视,理由,:,待测碱液浓度变稀，,V,酸,用量减少,标准酸用量减少，即,V,酸,用量减少,V,酸,读数减少,练习,:,标准酸滴定未知碱,c,碱,=,用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗,滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色,酸式滴定管漏液,有液滴滴在锥形瓶外,锥形瓶用待测液润洗,酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失,锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去,理由,:,标准酸溶液变稀，,V,酸用量增多,标准酸用量过多，即,V,酸增多,标准酸用量增多，即,V,酸增多,标准酸用量增多，即,V,酸增多,V,碱增多，引起,V,酸增多,尖嘴部分被充满后，使,V,酸,读数增大,标准酸用量增多，即,V,酸,增多,C,碱,=,