专题十九实验化学.doc

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专题十九 实验化学（选修）
1．下列仪器中，没有“0”刻度的是（ ）
A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺
2． 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（ ）
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A. ②④⑤ B. ①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑥
3．下列的实验操作中所用仪器合理的是（ ）
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸
4．（怀远二中2008-2009学年高三第四次月考）下列实验操作或所记录的数据合理的是( )
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3
D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
5．（怀远二中2008-2009学年高三第四次月考）清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )
A．实验 B．假设 C．观察 D．分类
6．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①．测定溶液的pH，溶液显强碱性。②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④．取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 ( )
A．一定有离子 B．不一定有离子
C．不能确定离子是否存在 D．不能确定离子是否存在
7.（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
H2SO4
H2
Fe
CuO
Cu
①
H2SO4
CuSO4

CuO

Fe

Cu
②

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（ ）
A.一样多 B.①多 C.②多 D.无法判断
8．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A． NH－气体法 B. I—沉淀法 C. Ca－气体法 D. Fe－显色法
9.（安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
A. 溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
B. 用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu
C. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应
10．某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。

第一次滴定
第二次滴定
待测液HCl的体积/mL
20.00
20.00
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL
23.20
26.00
该同学测得待测液HCl物质的量浓度（ ）
A．0.2088mol/L B．0.2250mol/L C．0.2169 D．不能确定
11．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡；
B.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌；
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁；
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
12．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列家庭小实验设计肯定不合理的是（ ）
A．用水鉴别工业盐（亚硝酸钠）和食盐二种溶液
B．用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否碳酸钙
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污　
D．用鸭蛋膜除去淀粉溶液中的氯化钠
13．电子天平是定量分析中常用精密仪器，下列关于电子天平的说法正确的是（ ）
A．电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电子天平具有相同的精确度
B．电子天平是电子仪器，十分精密，不需要校准和调零
C．电子天平具有归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用
D．天平使用时，要关上附件的窗户，不要撞击天平使用所在的桌面；读数时，侧门应关闭，防止气流影响称重
14．已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是（ ）
A．设锌镀层厚度为，锌的密度为，则
B．锌电极上发生还原反应
C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮
15．按要求设计实验，证明盐类水解是吸热的，下列回答正确的是( )
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体若溶液温度下降，说明醋酸钠水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
16．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盘天平 （e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号）
A．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。
17.（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应式为 。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号） 。
A． B． C． D．
18. （北京市朝阳区高三年级统一考试）硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，用途极广。某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作，请完成相关填空。
Ⅰ. 室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，溶液颜色为 色，此时该溶液与同物质的量浓度的硫酸铵溶液相比， c（NH4+ （填“相等”、或“大”、或“小”）。
Ⅱ. 将所配溶液分别置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，具体操作及现象和原因如下：
操作
① 往试管中滴入几滴 溶液（填化学式）
② 继续滴入几滴新制氯水
现象
溶液不变红色
溶液变红色

原因

溶液中没有Fe3+

（用离子方程式表示）
Ⅲ.为了验证NH4+，往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+离子，同时，还看到试管内有红褐色固体产生，写出该反应的离子方程式
。
19．(莱阳一中2008 - 2009学年度第一学期学段检测)某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]气体分析法

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是
。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是
。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ；
Ⅱ ；
Ⅲ 。
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。

(4)操作1的名称是 ；操作2的名称是 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
。

(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 。
20．下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

(1)若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是
。
(2)完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是 。
②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述或在原装制图的相应位置画出简图） ；m中发生反应的化学方程式是
① 若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是
。

参考答案
1
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5
6
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15
A
D
A
B
B
C
C
C
C
D
C
A
D
D
D
16.（1）a、b、c （2）B （3）9.5g
17.（1）Cu2+ （2）Cl-、 Ag++Cl-==AgCl↓ （3）Mg2＋ （4）B
18.Ⅰ. 淡绿色；大
Ⅱ. KSCN; Cl2 +2 Fe2+ == 2Cl- + 2Fe3+、Fe3+ + 3SCN- == Fe (SCN)3Ⅲ. 8 NH4+ + 4 Fe2+ + 16 OH- + O2 4 Fe (OH)3↓+ 8 NH3↑ + 6 H2O
19． (1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。
(2)偏小，将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)。
(3)Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；Ⅱ球形干燥管与空气相通；Ⅲ反应结束后，装置内残留的C02不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分)
(4)过滤(或过滤洗涤)；干燥(或烘干)。 静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。
(5)
20． (1)ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
(2)① 打开旋钮b
② 将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热 ）
（若用简图作答，答案见下图虚框内）

2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
③取出试管n并用酒精灯加热

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