高三化学011.doc

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期数： 0509 HXG3 011
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

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训 练 篇

第四节 燃烧热和中和热
训练篇
※级
一、选择题
1、量热计直接测出的是（ ）
A．质量的变化 B．能量的变化

C．温度的变化 D．电流的变化
2、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
A．反应物的状态 B．生成物的状态
C．反应物的多少 D．表示反应热的单位
3、下列说法中正确的是（ ）
A．反应热指的是反应过程中放出的热量
B．热化学方程式的系数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态
D．所有的化学反应伴随能量变化
4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）
A．分子个数 B．原子个数
C．物质的质量 D．物质的量
5、下列说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件也能发生
6、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．高锰酸钾分解 B．盐酸和NaOH溶液混合
C．锌放入稀H2SO4中 D．碳和水蒸气高温下反应
7、下列各组物质的燃烧热相等的是（　2　）
A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳 D．淀粉和纤维素
8、物质燃烧的条件是（ ）
A．与大量空气接触 B．与空气接触
C．与空气的接触面要大 D．温度要达到可燃物的着火点
二、填空题
9、当铁丝加热后放入氧气中可观察到_______现象。说明这个反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，说明铁单质的稳定性_______(填“强”或“弱”)于四氧化三铁。
10、在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是____________。
(2)写出有关反应的方程式：________，该反应属________反应。
(3)实验中观察到的现象有_______、___和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_____________________。
(4)通过_______现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量。
11、(1)日常生活和工农业生产所需能量的主要来源为_______，特别是_______燃烧所产生的能量。
(2)氢气作为燃料具有其他燃料所不及的优点主要有：_______；_______；_______。
12、家庭为了让燃着的以煤为燃料的取暖炉燃烧的更旺，达到取暖的目的，常采用打开炉门的方法，这说明燃料的充分燃烧需满足的条件是_______。但当我们发现炉子中只有很少的煤发红时，如果采取上述做法，炉子很快就灭了，其原因是______________。

参考答案
1、C 2、D 3、CD 4、D 5、CD 6、AD 7、B 8、BD
9、反应物剧烈燃烧，火星四射，发出耀眼光芒，生成黑色固体 放热 弱
解析：物质在反应中放出热量，本身能量降低，产物能量低稳定性强。
10、(1)由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应。
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 复分解
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起 有少许刺激性气味 反应发生时有水生成
(4)结冰(粘结) 吸 小于
11、(1)化学反应释放出的能量 化石燃料或它们的制品
(2)燃烧时放热多 燃烧后产物是水，不污染环境H2可以水为原料制得，故来源广泛
12、燃烧时要有足够的空气且燃料与空气有充分的接触面 由于炉中只有很少的煤释放热量，通入过量空气会带走较多的热量，使反应降温，以致不能达到着火点温度

※※级
一、选择题
1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
2、下列物质加入水中，显著的放热的是（ ）
A．生石灰 B．固体NaOH C．无水乙醇 D．NH4NO3
3、天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（ ）
A．只有① B．①和④ C．②和③ D．只有④
4、大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应”，自然界消耗二氧化碳的反应是（ ）
A．CO2+2NaOHNa2CO3+H2O B．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
C．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 D．CO2+C △ 2CO
5、炭的炉中燃烧主要发生下面四个反应：①C+O2点燃CO2 ②2CO+O2点燃2CO2 ③CO2+C △ 2CO ④2C+O2点燃2CO如果通风不好可能产生煤气中毒，产生毒气的反应是（ ）
A．① B．③ C．③④ D．
6、能源可划分一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。2H2O(l)高温2H2(g)+O2(g)该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是（
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能
(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
二、填空题
7、如图所示，试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________
(2)产生上述现象的原因是_________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大小”、“小于”、等于“)镁片和盐酸的总能量。
8、4g硫粉完全燃烧时，放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：_______________，硫的燃烧热为_________kJ·mol－1。
9、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。
10、在通常条件下，燃烧一定量的乙醇放出273.4kJ的热量，把燃烧的产物全部通入过量的澄清石灰水中产生40g碳酸钙沉淀，则燃烧230g乙醇放出热量为_______。
11、已知：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=－57.3kJ·mol－1，计算下列中和反应里放出的热量
(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_________kJ的热量。
(2)用0.1mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_________kJ的热量。
(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量_________(填“大于”、“小于”或等于”)57.3kJ，理由是_________。
12、理论上，1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2(g)和H2O(l)(有氧氧化)释放16kJ能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP载获被人体利用：
C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP → 6CO2(g)+44H2O(l)+38ATP
ATP+H2O → ADP+H3PO4+30.6kJ
葡萄糖在体内完全氧化成CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式是：___________________。
葡萄糖在体内完全氧化成CO2(g)和H2O(l)，能量的利用率是______%。
参考答案
1、C 2、AB 3、D 4、BC 5、D 6、(1)AC (2)AC
7、(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg+2H+Mg2++H2↑
(4)小于
8、S(s)+O2(g) = SO2(g)；=－296kJ/mol 296
9、解析：丁烷的燃烧热为：(kJ·mol－1)
丁烷燃烧热的热化学方程式为：
C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l)；=－2900kJ/mol
10、2CaCO3 ~ 2CO2 ~ C2H5OH
2×100 46
40g x
x = 9.2g
273.4kJ×kJ
11、(1)28.65
(2)11.46
(3)小于 醋酸是弱电解质，反应过程中不断电离，电离时要吸热
12、解析：热化学方程式为：C6H12O6(l) + 6O2(g) →6CO2(g) + 6H2O(l)，
=－2880kJ/mol
能量的利用率为：