化学方程式和化学式总结A4纸.doc

（一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2 2、碳不充分燃烧：2C + O2 2CO 3、硫在氧气中燃烧：S + O2 SO2 4、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 6、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 7、铜在空气中加热：2Cu + O2 2CuO 8、氢气燃烧：2H2 + O2 2H2O 9、二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO310、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 2CO 12、生石灰和水化合：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、汞与氧气反应：2Hg + O2 2HgO 14、二氧化硫和水反应：SO2 + H2O = H2SO315、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl16、铝与空气中的氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3（二）分解反应： 17、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3 2KCl + 3O2 18、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 19、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H2O2 2 H2O + O2 20、电解水：2H2O2H2 + O221、碳酸不稳定分解：H2CO3 = H2O + CO2 22、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2 23、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO + H2O 24、氧化汞分解： 2HgO2Hg + O2（三）置换反应 25、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 26、锌和盐酸的反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 27、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 28、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 29、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 30、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 32、木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2 33、焦碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2 34、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 35、铜和硝酸银溶液：Cu + 2 AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 36、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu37、锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO438、铝和硝酸银溶液：Al + 3 AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)339、铁和氯化铜溶液：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2（四）复分解反应 40、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 41、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 42、碳酸钠溶液和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 43、碳酸氢钠溶液和盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 44、盐酸和氢氧化钠溶液：HCl + NaOH = NaCl + H2O 45、盐酸和氢氧化钾溶液：HCl + K OH = K Cl + H2O 46、盐酸和氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O47、盐酸和氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O48、盐酸和氢氧化钙溶液：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 50、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 51、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 52、硫酸与硝酸钡溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 53、硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O54、硫酸除铁锈：Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O55、碳酸钠溶液和硫酸：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 56、碳酸钾溶液和硫酸：K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 57、碳酸钾溶液与硝酸钡溶液：K2CO3 + Ba(NO3)2 = Ba CO3 + 2KNO3 58、碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 59、碳酸钠溶液和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO +2HCl = Cu Cl2 + H2O61、氧化铜和稀盐酸反应：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O（五）其他： 62、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 63、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 64、氢氧化钠溶液和三氧化硫反应：SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 65、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 66、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 67、一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 68、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 69、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 70、葡萄糖在体内氧化：C6H12O6 + 6O2 酶6CO2 + 6H2O 一、常见物质的化学式1、单质：常见气体的化学式：H2氢气 O2氧气 N2氮气 Cl2氯气非金属固态单质的化学式：C碳 P磷 S硫 Si硅金属单质的化学式：Al铝 Fe铁 Cu铜 Hg汞 稀有气体单质的化学式：He氦气 Ne氖气 Ar氩气2、化合物 （1）氧化物： H2O水 H2O2过氧化氢 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 NO2二氧化氮 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁（三氧化二铁） Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 Al2O3氧化铝（三氧化二铝）（2）酸（含H+ ）： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 CH3COOH醋酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱：（含OH） NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： 氯化物（含Cl ） NaCl氯化钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 NH4Cl氯化铵硝酸盐（含NO3 ）KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞硫酸盐（含SO42 ）Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡碳酸盐（含CO32 ）或碳酸氢盐（含HCO3 ）NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 K2CO3碳酸钾 Na2CO3碳酸钠 CaCO3碳酸钙 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 氨盐（含NH4+ ）NH4HCO3碳酸氢铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵钾盐（含K+ ）K2CO3碳酸钾 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气主要成分）CaO氧化钙（生石灰） NaCl氯化钠（食盐） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） KAl(SO4)212H2O十二水硫酸铝钾(明矾) CH4甲烷（沼气、天然气主要成分） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石主要成分） NaOH氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等 碱：蓝色：Cu(OH)2 ； 红褐色：Fe(OH)3 ；白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO SO2 液体：甲醛 固体：NaNO2 三、物质的溶解性1、 盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、 碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、 大部分能溶于水。四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。1、木炭在氧气中燃烧： C + O2 CO2 2、碳不充分燃烧： 2C + O2 2CO 3、硫在氧气中燃烧： S + O2 SO2 4、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 5、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 6、磷在氧气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5 7、铜在空气中加热： 2Cu + O2 2CuO 8、氢气燃烧： 2H2 + O2 2H2O 9、二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO310、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 2CO 12、生石灰和水化合： CaO + H2O = Ca(OH)2 13、汞与氧气反应： 2Hg + O2 2HgO 14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 2NaCl15、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3 2KCl + 3O2 16、加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 17、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H2O2 2 H2O + O2 18、电解水： 2H2O2H2 + O219、碳酸不稳定分解：H2CO3 = H2O + CO2 20、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2 21、氧化汞分解： 2HgO2Hg + O222、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2 25、焦碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2 26、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 27、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 28、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、碳酸钠溶液和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 30、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 33、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 34、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 5