高三化学007.doc

东北师范大学附属中学网校（版权所有 不得复制）期数： 0509 HXG3 007学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟审稿老师：曲宝琦 同步教学信息预 习 篇第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化 第三节 化学反应中的能量变化【教材阅读提示】化学反应过程中，在发生物质变化的同时，还伴随着能量变化，这种能量变化，如：热能、光能、电能等，但常以热能的形式表现出来。我们研究化学反应中的物质变化和能量变化，可以为人类提供各种性能的产品和巨大的能量。了解化学反应中的能量变化，理解能量变化的原因以及化学变化的本质与放热和吸热的关系，掌握反应热的概念，能正确书写热化学方程式，并能进行简单计算。重点、难点：化学反应中能量变化的原因和热化学方程式的书写。【学习方法导航】通过对概念的比较和掌握，学会把握概念的内涵与外延，抓住事物的本质和事物内在联系的思维方法。培养概括能力。【基础知识精讲及典型问题解析】问题的提出：物质在发生变化的同时，为什么会伴随着能量的变化？（一）化学键的断裂和形成(微观角度)化学反应(即物质的变化)的本质是由化学键的断裂和新化学键的形成过程。反应物断键时需吸收能量，生成物化学键形成时要释放能量。例1：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热应从H2分子和Cl2分子化学键断裂吸收能量与HCl分子化学键形成时放出热量这二个方面加以分析：H H(g) + Cl Cl(g) = 2HCl 1molHH断裂 1molClCl断裂 1molHCl生成(吸收)436KJ/mol (吸收)243KJ/mol (释放)431KJ/mol生成物总键能 反应物总键能= 2431KJ/mol (436KJ/mol) + 243KJ/mol= 183KJ/mol184.6KJ/mol(实验值)在此反应中，反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量。故能量以热量形式放出反应本身能量降低。放热反应和吸热反应比较如下：放热反应：反应物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，反应本身能量升高。（二）反应热(宏观现象)在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。1、反应热的符号：用表示表示放热反应：02、反应热的种类：燃烧热、中和热等3、反应热的单位：KJ/mol (其中mol不表示反应物或生成物的物质的量，只表示该体系的物质的量)4、反应热数值的来源(1)通过实验直接测得(2)通过一些数据估算(键能、蒸发热、熔化热、各分步的反应热)等。5、影响反应热数值的因素(1)反应物的物质的量(2)反应物和生成物的始态和终态(温度、压强等)(3)反应物和生成物的聚集状态。例2：根据下列数据：1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量，1mol N2分子中的化学键断裂时需吸收946kJ的能量，生成NH键时需释放391kJ。计算并指出合成NH3的反应：(1)是吸热还是放热，(2)能量变化的数值是多少？(3)写出在该温度下的热化学方程式(T=500)解析：合成氨反应的化学方程式为：N3+H22NH3生成物总键能反应物总键能=2(391)(4363+946)=92kJ答：(1)该反应释放的能量大于需吸收的能量故为放热反应。(2)在该温度下1molN2(g)和3molH2(g)反应，生成2mol NH3(g)放出92kJ的热量(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；=91.2kJ/mol（三）热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。书写热化学方程式时应注意以下几点：1、注明反应物和生成物的聚集状态(s、l或g，同素异形体要注名称)2、若非101kPa和25时，要特别注明。3、热化学方程式中的化学计量数可以为分数，也同等倍数的变化。4、热化学方程式中的表示时一定注明“+”或“”。例3：在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=Q2BS(g)+O2(g)=SO2(g)；=Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)；=Q2CC(s)+O2(g)=CO(g)；=Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)；=Q2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；=Q2解析：应根据热化学反应方程特性来分析此问题。首先分析同一物质不同聚集状态转化时的能量变化。例如：A中因H2O(g)H2O(l)放热、故Q2Q1；B中S(s)S(g)吸热，而且S在燃烧时必须用固态变为气态才能燃烧。故Q2Q2；再分析不同物质在反应中相互关系及反应热的影响。例如：C中碳不完全燃烧生成CO，而CO还可以继续燃烧放出热量，故Q2Q1。答案：A、C【教材习题解答】教材第39页部分习题答案一、1、 N2（g） +3H2（g）=2NH3（g） ；= -99.2kJ/mol2、 N2（g） +2O2（g）=2NO2（g） ；= +68kJ/mol3、 Cu（s） +1/2O2（g）=CuO（s） ；= -157kJ/mol4、 C（s） +H2O（g）=CO（g）+H2O（g） ；= +131.3kJ/mol5、 N2H4（g） +O2（g）=N2+2H2O（g） ；= -534kJ/mol6、 C8H18（l） +25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） ；= -518kJ/mol二、1 、CO（g） +H2O（g）=CO2（g）+H2(g) ；= -41kJ/mol2、CO2（g） +H2（g）=CO（g）+H2O(g)；= +41kJ/mol