专题十八物质结构与性质.doc

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专题十八 物质结构与性质（选修）

1.（2009年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考）下列性质比较正确的是（ ）
A.离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F- B.酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3
C.还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2- D.沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷
2．(2009年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分)在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为（ ）
A.NaCl B.CsCl C.CO2 D.SiO2
3．（黑龙江哈尔滨三中2008年12月高三月考考试试卷）下列有关物质的性质比较，不正确的是（ ）
A．熔点：Li>Cs B．还原性：F>I
C．热稳定性：H2O>H2S D．酸性：H3PO4>H3AsO4
4．（河北正定中学2009届高三第四次月考）若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）
A．氢键；分子间作用力；非极性键　　 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力　　　　 D．分子间作用力；氢键；非极性键
5．(东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试)下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（ ）
① ② ③ ④
A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．只有①
6.（河南周口09高三期末考试）观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（ ）

A. 单质硼属原子晶体．结构单元中含有30个B—B键．含20个正三角形
B. SF6是由极性键构成的极性分子 。
C. 固态硫S。属于原子晶体
D. HCN的结构式为H∶C∶∶N
7. （2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五））通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）
A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长
B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C.NCl3分子是非极性分子
D.NBr3比NCl3易挥发
8．（山东省济钢高中2009年高三第一次模拟）关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A. 每个水分子内含有两个氢键
B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C. 由于氢键原因导致冰的密度比水小
D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键
9．(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)下列说法正确的是（ ）
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物
10.（安徽省宿州市2009年高三素质测试(二模)）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素； B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn—与D+、E3+具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是Cn—电子数的3倍。试回答下列问题：
（1）A2C2的电子式为 。
（2）写出F元素基态原子电子排布式 。
（3）由A和B两元素可以按原子数1︰1形成多种化合物，写出符合题意的2种常见物质的结构简式： 、
。
（4）D元素与F元素第一电离能较大的是 （用元素符号表示）。D与F形成的化合物，其晶体熔化后用惰性电极电解，电解反应方程式为：
。
（5）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为 。
11．（山东省莱芜二中09二模5月）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式 。
（2）用电子式表示AE2的形成过程
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是： （填写元素符号）。
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为 ，中心原子C的轨道杂化类型为 。
（5）C的单质中π键的数目为 ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为： > （填写化学式）。
12.（银川一中2009届高三年级第五次月考测试理综）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A元素在周期表中的位置： 。
（2）画出B元素的原子结构示意图： 。
（3）写出C元素的核外电子排布式： 。
（4）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。
（5）由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子．且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为 ，X与水反应的化学 方程式是 。
（6）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为 ，Y晶体的熔点比金刚石熔点 (填“高”或“低”)。
13．（山东省济南市2009年4月份高三模拟）原子序数依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号）六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D+比F—少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图（元素按原子序数递增顺序连续排列），B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：
化合物
甲
乙
原子个数比
B：A=1：4
C：A=1：3
（1）元素E的基态原子的电子排布式为 。
（2）写出化合物乙的结构式 ，该分子中C的原子轨道发生的是 杂化。
（3）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则x的化学式为 。
（4）D在F中燃烧的产物属于 晶体，其晶体中与D+最近且等距离的F—有 个。
14．（山东省淄博市09届高三检测题）（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是： 。
（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原
子发生轨道的杂化方式是 ，分子构型是 ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是 。
（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙 甲，其原因是 。

参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
A
B
B
A
A
B
C
D
10.答案H
H
O
O
：
（1） （2）1s22s22p63s23p5
其它合理答案皆得分
CH
CH
（3）

（4）Cl 2NaCl2Na + Cl2↑ （5）O2+2H2O+4e—= 4
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11.答案：（1）1s22s22p63s23p2
（2）·S·+·C·+·S·→ S：：C：：S
（3）N
（4）三角锥形，sp3 （5）2，H2O，SiH4
12.答案：(1)A：第二周期ⅣA族 B：氮的结构示意图略
(2)1S22S22P63S23P5
(3)C12+2=++H2O
(4)

(5)C3N4；高
13.答案：（1）1s22s22p63s23p4
（2）H—N—H sp3
H
（3）C3N4（或B3C4） （4）离子晶体 6
14．答案：（1）AB或BA
（2）sp 直线型 2个σ键 、2个π键
（3）<，二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键

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