专题十一无机综合.doc

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专题十一 无机综合
1．（09年岳阳模拟）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A: B: C: D: X:
2．（08年北京高考）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

Ｘ
Ｚ
Ｗ
△
＋Ｙ

请回答：
（1）Ｗ的电子式是　　　　　　　　　　。
（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　　。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种
组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　，所需仪器装置是　　　　　　　　　　　　　（从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．（08年永州模拟）一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
（2）写出B的最高价氧化物的电子式 。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为 ；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为 ；L与氨水反应的离子方程式为 ； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为 。
4．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为
，Z的晶体类型为 ；ab- 离子的电子式为
（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体。则用物质的量表示该固体物质的组成为 、
.
5.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题：
（1）G的化学式为 。
（2）写出下列反应的化学方程式
①
②
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生
成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比
为3∶8，则X的化学式为 ；
X与盐酸反应的化学方程式为 。
6．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：
X
OH－
H+
A
B
C
B
Na2O2
D
E
F
G
Fe
微热
B
E

（1）化学式X ；A ；B ；
（2）写出C→E的化学反应方程式 ；
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。
7．（07年常州模拟） A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、 F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 ， 1molC中含有 个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则
①A、C、E沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。
②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。
X
Y
丙
Z
+丙
+乙
+甲
8．（07年娄、邵八校联考）甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：
（1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中
有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是 ；
②写出Y的电子式 ；
③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子
转移的方向和数目
。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。
①写出乙物质的化学试 ；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式： 。
参考答案
1．（07年岳阳模拟）A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4
2．（08年北京）（1） （2）HCO3－+OH－=CO32－+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4= Na2CO4+ CO2↑+H2O 或2NaHCO3+H2SO4= Na2CO4+ 2CO2↑+2H2O
Na2O2 ②H2O2 I、IV、V
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3
3．（08年永州模拟）（1）11.2L
(2) O C O
(3)Al(OH)3
NaAlO2 +CO2+2H2O ====Al(OH)3↓+NaHCO3
3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+ AlN
4．（07年重庆高考理综）(1)S
(2)CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；[ ∶CN∶]-
(3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－
(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
5.（1）NaOH（1分）

（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分） ②2Mg+CO22MgO+C （2分）
③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）

3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）
6．（1）NH4HCO3 NH3 H2O
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空气
7． （07年常州模拟）（1）H-O-H ， 4NA （每空2分）
（2） ① H2O＞NH3＞H2S （每空2分）
‥
‥
‥
‥
Fe2＋[∶S∶S∶]2－
② SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓ （未写↓不扣分） （2分）
8．（07年娄、邵八校联考）（1）①X、Z ②电子式

③CO2+2Mg 2MgO+C（2）①Fe（1分） ②2Fe2++4Br—+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl

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