泸州市2012年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题.doc

泸州市2012年高中阶段学校招生考试理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共20分）
7．绿色化学就是从源头上消除对环境的污染，下列措不施符合绿色化学理念的的是（ B ）
A．积极发展太阳能产业 B．增加燃煤火力发电厂
C．降低化石能源在能源结构中的比例 D．加强氢能源的开发利用
8．下列物质中，能使蛋白质生理活性消失，出现中毒症状的是（ C ）
A．水 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸
9．KNO3是农业上常用的一种化肥，KNO3中氮元素的化合价是（ C ）
A．﹢3 B．﹢4 C．﹢5 D．﹢2
10．固体CO2又称干冰，易升华。干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是（ A ）
A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B．CO2覆在可燃物表面，隔绝空气
C．CO2不能支持燃烧 D．干冰升华后不污染档案资料
11．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ B ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
12．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ D ）
A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+
13．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ B ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
14．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ C ）
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④
15．下列化学方程式正确的是（ D ）
A．Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑ B．BaCl2＋2KOH＝Ba(OH)2↓＋2KCl2
C．Fe ＋2KNO3＝2K＋Fe(NO3)2 D．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
16．固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液
D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同
五、（本大题共4个小题，每空1分，共15分）
40．（1）用微粒的观点解释：“酒城处处飘酒香”现象的原因为 分子在不停地运动 。
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的 光合 作用。
（3）葡萄糖（C6H12O6）在人体内经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，提供人体所需的能量，该反应的化学方程式为 C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 。
41．氢燃料电池是一种新型的能源装置，在这种电池中，氢和氧通过化学反应生成水，并释放能量，该电池中发生反应的化学方程式为_________（2H2＋O22H2O）。该反应基本类型是 化合反应 。
42．已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验开始时，应首先点燃 A 处的酒精灯（填装置序号）。
（2）装置B中NaOH的作用是 除去二氧化碳 ；C中所盛的液体是 浓硫酸 。
（3）B装置玻璃管中观察的现象是 红色粉末逐渐变为黑色 ，反应的方程式为_________________（Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2）
（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 CO 。
43．（1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 Fe2O3 。
（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_________（3Fe＋2O2Fe3O4）
（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 Fe2+、Cu2+ ，反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 。
六、（本大题共2个小题，共8分，其中44小题3分，45小题5分）
44．已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：

A
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
a
0
0
反应后质量/g
0
0
44
36
（1）表中a值为 64 ；有机物A中碳元素的质量为 12 g。
（2）有机物A中氢元素的质量分数为 25% 。
45．将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。
（1）反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 9.5 g。
（2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当加入的NaOH溶液质量为20g时，恰好完全反应，此时，生成沉淀的质量为 5.8 g
（3）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
解：设所加20gNaOH溶液中含NaOH的质量为x
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 80
9.5 x

∴x＝8（g）
∴所加NaOH溶液的溶质质量分数为＝40%.
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%.
七、（本大题共3个小题，每空1分，共12分）
46．有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。是推断：B的化学式为 Cu(NO3)2 ，C的化学式为 Ba(OH)2 ，E的化学式为 BaSO4 。
47．为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入睡得体积约占集气瓶容积的 1/5 。
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变 。
（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的 NaOH 溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。

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