1、新课标高中化学选修3第一章原子结构与性单元测试1CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子A、核外有13个电子，其中最外层有4个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2以下能级符号不正确的是 A、3s B、3p C、3d D、3f 3下列能级轨道数为3的是 A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级4元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl5下列各组元素按电离能增加顺序排列的是 A、Li
2、、Na、K B、B 、 Be、 Li C、O、F、Ne D、C、P、Se 6根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和镁 D、铜和金7以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A、H3O+ B、BF3 C、CCl4 D、PCl58下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动9对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B、第一电离能：Na Mg Mg Al D、还
3、原性：Na Mg Al10在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为：A.4 B.5 C.6 D.711铜原子核外电子排布式为 _ ，属于第 _ 周期，是 _族12某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第_周期，是_ _ 族，最高正化合价为_，元素名称是 _ 。13某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第_周期，_ _ 区元素，最高正化合价为_ ，元素符号是 _ 。14按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式_ _，其价电子层排布为_，其所在主族的价电子层通式为_，最高化合价为_，最低化合价为：_。15在短周期元素中，第一电离能最小的元素是 （填元素名称，下同）
4、，第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 ，最高正价最高的元素是 。16A、B、C、D、E、F六种元素：（1）A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。其元素符号是，在周期表中的位置是 。基态原子电子排布式式 。（2）B元素-1价离子和C元素+2价离子的电子层结构与氩原子相同，B的元素名称 ， B的外围电子排布式 ，C的元素符号 ，C的价电子排布图 。（3）D元素的+3价离子的3d能级半充满， D元素位于周期表中 区，具体位置是 ，D元素的+3价离子的符号 ，该离子电子排布式 。（4）E元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，简
5、化电子排布式 ，外围电子排布图 。（5）F元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n等于 ，原子中能量最高的是 电子。17现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y元素最高正价是+7价Z元素最高正价是+7价 (1)元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。(2)选出符合Y原子的轨道表示式 ，另一轨道排布式不能作为Y原子的轨道排布式因为它不符合 （填序号）。 A.能量最低原理B.泡利不相容原理 C.洪特规则(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （
6、用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应18 X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式_。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_A原子半径： RbI BRbM中含有共价键 C气态氢化物热稳定性：MI DRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
